لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيزه % 3 قد تحلل لإنتاج 12ml من غاز الأوكسجين خلال 100 ثانية عند درجة حرارة 298 k قدّر كمية غاز الأوكسجين التي تنتج عن مقدار مماثل من المحلول في 100 ثانية وعند درجة حرارة 308.

تتضاعف سرعة التفاعل لكل زيادة في درجة الحرارة مقدارها $k$ 10 لذا سينتج $mL$ 24 = (2 × 12) من غاز الأوكسجين.

حل أسئلة اتقان المسائل

.

44. لنفترض أن كمية كبيرة من محلول فوق أكسيد الهيدروجين الذي تركيزه % 3 قد تحلل لإنتاج 12ml من غاز الأوكسجين خلال 100 ثانية عند درجة حرارة 298 k قدّر كمية غاز الأوكسجين التي تنتج عن مقدار مماثل من المحلول في 100 ثانية وعند درجة حرارة 308.

تتضاعف سرعة التفاعل لكل زيادة في درجة الحرارة مقدارها $k$ 10 لذا سينتج $mL$ 24 = (2 × 12) من غاز الأوكسجين.

45. استعمل المعلومات في السؤال 44 لتقدير كمية غاز الأوكسجين التي تنتج عن كمية مماثلة من المحلول خلال 100 ثانية وعند درجة حرارة 318 k ثم قدر الزمن اللازم لإنتاج 12 ml من غاز الأوكسجين عند درجة حرارة 288 k.

تتضاعف سرعة التفاعل لكل زيادة في درجة الحرارة مقدارها $k$ 10 لذا سينتج $mL$ 48 = (2 × 24) من غاز الأوكسجين وتقل سرعة التفاعل بمقدار النصف لكل انخفاض مقداره $k$ 10 لذلك لكي نحصل على كمية الأوكسجين نفسها نضاعف الزمن إلى ($S$ 200).