إذا كانت معادلة التفاعل العام هي: A + B $\to$ AB وقد وُجد بالاعتماد على البيانات التجريبية أن رتبة التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة للمادة المتفاعلة A، فكيف تتغير سرعة التفاعل إذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف، وبقيت جميع الظروف الأخرى ثابتة؟

الحل: رتبة التفاعل بالنسبة للمادة n = 2 A

إذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف إذاً سرعة التفاعل $\Leftarrow \frac{1}{4}={\left(\frac{1}{2}\right)}^2$ أي أن سرعة التفاعل سوف تقل إلى ربع قيمتها الابتدائية.

حل اسئلة اتقان المفاهيم

46. عند اشتقاق قانون سرعة التفاعل، فسّر لماذا يجب الاعتماد على الأدلة التجريبية أكثر من الاعتماد على المعادلات الكيميائية الموزونة للتفاعل؟

الحل: لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث بأكثر من خطوة، ولأن ثابت السرعة له قيمة محددة لكل تفاعل يتم تحديدها تجريبياً.

47. إذا كانت معادلة التفاعل العام هي: A + B $\to$AB وقد وُجد بالاعتماد على البيانات التجريبية أن رتبة التفاعل من الرتبة الثانية بالنسبة للمادة المتفاعلة A، فكيف تتغير سرعة التفاعل إذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف، وبقيت جميع الظروف الأخرى ثابتة؟

الحل: رتبة التفاعل بالنسبة للمادة n = 2 A

إذا انخفض تركيز المادة A إلى النصف إذاً سرعة التفاعل $\Leftarrow \frac{1}{4}={\left(\frac{1}{2}\right)}^2$أي أن سرعة التفاعل سوف تقل إلى ربع قيمتها الابتدائية.