استعمل بيانات الجدول 3-3 لحساب قيمة ثابت سرعة التفاعل k.

$R=K\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{N}}_2{\mathrm{CH}}_3\right]\Rightarrow K=\frac{R}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{N}}_2{\mathrm{CH}}_3\right]}=\frac{2.5\times {10}^{-6} {\displaystyle \frac{mol}{L.s}}}{0.012 \mathrm{M}}=2.1\times {10}^{-4}{\mathrm{s}}^{-1}$

حل أسئلة اتقان المسائل

48. تم الحصول على البيانات التجريبية في الجدول 3 - 3 من تحلل مركب الآزوميثان _(g)cH₃N₂cH₃ عند درجة حرارة محددة حسب المعادلة _(g)cH₃N₂cH_3(g) $\to$ C₂H_6(g) + N₂ استعمل البيانات الواردة في الجدول 3-3 لتحديد قانون سرعة التفاعل.

.

الحل: من الجدول 3-3 عند زيادة تركيز الأزوميثان إلى الضعف تزداد سرعة التفاعل إلى الضعف أيضاً لذا التفاعل من الرتبة الأولى.

R = k [cH₃N₂cH_3(g)]

49. استعمل بيانات الجدول 3-3 لحساب قيمة ثابت سرعة التفاعل k.

$R=K\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{N}}_2{\mathrm{CH}}_3\right]\Rightarrow K=\frac{R}{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{N}}_2{\mathrm{CH}}_3\right]}=\frac{2.5\times {10}^{-6} {\displaystyle \frac{mol}{L.s}}}{0.012 \mathrm{M}}=2.1\times {10}^{-4}{\mathrm{s}}^{-1}$

50. استعمل بيانات الجدول 3-3 لتوقع سرعة التفاعل، إذا كان التركيز الابتدائي ل cH₃N₂cH₃ هو 0.048m ودرجة الحرارة ثابتة.

الحل: تزداد تركيز عن المحاولة 2 بمقدار الضعف ولذلك يزداد سرعة التفاعل الابتدائية إلى مقدار الضعف لأن التفاعل من الرتبة الأولى.

$\frac{mol}{L.s}$ 10^-5 × 1 = 2 × 10^-6 × 2.5 = R = k [cH₃N₂cH_3(g)