إذا كانت $∆\mathrm{H}$ لتفاعل ما سالبة، فقارن طاقة المواد الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة؟

طاقة المواد المتفاعلة أعلى من طاقة المواد الناتجة، والتفاعل عندها طارد للطاقة.

حل أسئلة مسألة تحفيز ومراجعة تراكمية

61. الهيدروكربونات يتحول البروبان الحلقي c₃H₆ عند تسخينه إلى بروبين CH₂=CHCH₃ فإذا علمت أن سرعة التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة للبروبان الحلقي، وكان ثابت السرعة عند درجة حرارة معينة 6.22x10^-4s^-1 وثبت تركيز البروبان الحلقي عند 0.03mol/l فما كتلة البروبين الناتجة خلال 10 min في حجم مقداره 2.5 l؟

الحل: نحسب متوسط سرعة التفاعل، ثم تحسب كتلة البروبين الناتجة:

R = k[c₃H₆] = 6.22×10^-4 $S$^-1 × 0.03 $\frac{mol}{L}$= 1.87 × 10^-5 $\frac{mol}{L.s}$

($\frac{g}{mol}$) الكتلة المولية × (L) حجم المحلول × (m)$\mathrm{المولارية}$ = $\frac{g}{mol}$ الكتلة المولية x (mol) الكتلة = عدد المولات.

$\frac{g}{mol}$ متوسط سرعة التفاعل × الزمن × حجم المحلول $L$ × الكتلة المولية =

62. ما كتلة كلوريد الحديد III اللازمة لتحضير محلول مائي منه حجمه 1 l وتركيزه 0.225 m.

الحل: نحسب الكتلة المولية لكلوريد الحديد FeCl₃.

$=55.85 \frac{{\displaystyle \mathrm{g}}}{\mathrm{mol}}+3(35.45 \frac{{\displaystyle \mathrm{g}}}{\mathrm{mol}} )=162.20 \frac{{\displaystyle \mathrm{g}}}{\mathrm{mol}}{ \mathrm{FeCl}}_3$ = الكتلة المولية.

الكتلة = عدد المولات (moL ) × الكتلة المولية ($\frac{g}{mol}$) = حجم المحلول (L) × المولارية (M) × الكتلة المولية ($\frac{g}{mol}$)

$\mathrm{m}=1.0 \mathrm{L}\times 0.225 \frac{{\displaystyle \mathrm{mol}}}{\mathrm{L}}\times 162.2 \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}=36.5 \mathrm{g} {\mathrm{FeCl}}_3$

63. ما المعلومات التي ينبغي معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين؟

مولارية المحلول، وثابت الارتفاع في درجة غليان البنزين.

64. إذا كانت $∆\mathrm{H}$ لتفاعل ما سالبة، فقارن طاقة المواد الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة؟

طاقة المواد المتفاعلة أعلى من طاقة المواد الناتجة، والتفاعل عندها طارد للطاقة.