هل يتكون راسب عند خلط 62.6 ml من CaCl₂ الذي تركيز 0.0322 m مع 31.3 m من NaOH الذي تركيزه 0.0145 m؟ استعمل البيانات الموجودة في الجدول 3- 4، وضح إجابتك.

الحل:

${\mathrm{CaCl}}_{2\left(aq\right)}+2\mathrm{NaOH}\rightleftharpoons \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_{2\left(s\right)}+2{\mathrm{NaCl}}_{\left(aq\right)}$

نحسب ترسب $:\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_{2_{\left(s\right)}}\rightleftharpoons {\mathrm{Ca}}_{\left(aq\right)}^{+2}+2{\mathrm{OH}}^{-}(aq)$

نحسب تراكيز كل من ^{2 +} Ca و ^- OH وذلك بضرب تركيز المادة ب $\frac{\mathrm{حجم} \mathrm{المحلول} }{\mathrm{حجم} \mathrm{المزيج}}$

62.6 ml + 31.3 ml = 93.9 ml = 0.0939 L : حجم المزيج.

$\begin{array}{c}[C{a}^{+2}]=0.0322M\times \frac{0.0626L}{0.0939L}=2.15\times {10}^{-2}M\left[O{H}^{-}\right]=0.0145M\times \frac{0.0313}{0.0939L}=4.83\times {10}^{-3}M\\ Q_{SP}=\left[{\mathrm{Ca}}^{+2}\right]{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2=(2.15\times {10}^{-2}){(4.83\times {10}^{-3})}^2=\mathbf{5}\mathbf{.}\mathbf{02}\times {\mathbf{10}}^{-\mathbf{7}}\end{array}$

• من الجدول: 3-4 ^{6 -} 10 × ksp = 5
• ومنه: لن يتكون راسب لأن ksp>Qsp

حل أسئلة اتقان المسائل

63. اكتب تعبير k_sp لكرومات الرصاص pbCro₄، واحسب ذوبانية بوحدة mol/l علماً أن ^13-10 × k_sp = 2.3.

$\begin{array}{c}{\mathrm{PbCrO}}_4\left(s\right)\rightleftharpoons {\mathrm{Pb}}_{\left(aq\right)}^{+2}+{\mathrm{CrO}}_4^{-2}\left(\mathrm{aq}\right)\\ s \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}s \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\mathrm{s} \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\\ {\mathrm{K}}_{SP}=\left[{\mathrm{Pb}}^{+2}\right]\left[{\mathrm{CrO}}_4^{-2}\right]\\ 2.3\times {10}^{-13}=\left(\mathrm{s}\right)\left(\mathrm{s}\right)={\mathrm{s}}^2\\ s=\sqrt{2.3\times {10}^{-13}}=4.8\times {10}^{-7}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\end{array}$

64. k_sp لفلوريد إنسكانديوم ScF₃ عند درجة حرارة 298 k يساوي ^8-10 × 4.2 اكتب معادلة الاتزان الكيميائية لذوبانية فلوريد إنسكانديوم في الماء، ما تركيز أيونات sc⁺³ اللازمة لتكوين راسب إذا كان تركيز أيون الفلوريد 0.076 m.

$\begin{array}{c}Sc{F}_{3\left(s\right)}\rightleftharpoons S{c}_{\left(aq\right)}^{+3}+3F_{\left(aq\right)}^{-}\\ K_{SP}=\left[S{c}^{+3}\right]{\left[F^{-}\right]}^3\Rightarrow 4.2\times {10}^{-8}=\left[S{c}^{+3}\right][0.076{]}^3\\ \left[S{c}^{+3}\right]=\frac{4.2\times {10}^{-8}}{(0.076{)}^3}=9.6\times {10}^{-5}M\end{array}$

65. هل يتكون راسب عند خلط 62.6 ml من CaCl₂ الذي تركيز 0.0322 m مع 31.3 m من NaOH الذي تركيزه 0.0145 m؟ استعمل البيانات الموجودة في الجدول 3- 4، وضح إجابتك.

الحل:

${\mathrm{CaCl}}_{2\left(aq\right)}+2\mathrm{NaOH}\rightleftharpoons \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_{2\left(s\right)}+2{\mathrm{NaCl}}_{\left(aq\right)}$

نحسب ترسب $:\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2$ $\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_{2_{\left(s\right)}}\rightleftharpoons {\mathrm{Ca}}_{\left(aq\right)}^{+2}+2{\mathrm{OH}}^{-}(aq)$

نحسب تراكيز كل من ²⁺Ca و ^-OH وذلك بضرب تركيز المادة ب $\frac{\mathrm{حجم} \mathrm{المحلول} }{\mathrm{حجم} \mathrm{المزيج}}$

62.6 ml + 31.3 ml = 93.9 ml = 0.0939 L : حجم المزيج.

$\begin{array}{c}[C{a}^{+2}]=0.0322M\times \frac{0.0626L}{0.0939L}=2.15\times {10}^{-2}M\left[O{H}^{-}\right]=0.0145M\times \frac{0.0313}{0.0939L}=4.83\times {10}^{-3}M\\ Q_{SP}=\left[{\mathrm{Ca}}^{+2}\right]{\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]}^2=(2.15\times {10}^{-2}){(4.83\times {10}^{-3})}^2=\mathbf{5}\mathbf{.}\mathbf{02}\times {\mathbf{10}}^{-\mathbf{7}}\end{array}$

• من الجدول: 3-4 ^6-10 × ksp = 5
• ومنه: لن يتكون راسب لأن ksp>Qsp

66. صناعة. إيثانوات إنيثيل CH₃CooCH₂CH₃ مذيب يستعمل في صناعة الورنيش، ويمكن إنتاجه بتفاعل الإيثانول وحمض الإيثانويك (الخليك)، يمكن وصف الاتزان بالمعادلة: CH₃CooH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃CooCH₂CH₃ + H₂O احسب k_eq باستعمال تراكيز الاتزان الآتية:

$M$ 2.9 = [CH₃CooCH₂CH₃]

$M$ 0.316 = [CH₃CooH]

$M$ 0.313 = [CH₃CH₂OH]

$M$ 0.114 = [H₂O]

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOCH}}_2{\mathrm{CH}}_3\right]\left[{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right]}{\left[{\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}\right]\left[{\mathrm{CH}}_3{\mathrm{CH}}_2\mathrm{OH}\right]}=\frac{\left(2.90\mathrm{M}\right)\left(0.114\mathrm{M}\right)}{\left(0.316\mathrm{M}\right)\left(0.313\mathrm{M}\right)}=\mathbf{3}\mathbf{.}\mathbf{34}$