عندما تقوم بعكس معادلة كيميائية حرارية لماذا يجب عكس إشارة $∆\mathrm{H}$؟

عكس المعادلة الكيميائية الحرارية الطاردة للحرارة مثلاً يجعلها ماصة للحرارة، وعليه فبدلاً من أن تكون الطاقة ناتجة عن التفاعل، ستصبح ممتصة. لذا يجب عكس إشارة $∆\mathrm{H}$.

حل أسئلة مسألة تحفيز ومراجعة تراكمية

80. تحضير الفوسجين. الفوسجين COCl₂ غاز سام يستعمل في تصنيع الأصباغ والأدوية والمبيدات الحشرية ويمكن تحضيره بتفاعل أول أكسيد الكربون مع غاز الكلور وفق المعادلة CO_(g) + Cl_2(g) ⇌ COCl₂ بدايةً وضع 1.0000 mol من كلا الغازين في وعاء حجمه 10.00l وعند وصولهما إلى حالة الاتزان وجد أن تركيز كل منهما 0.0086 m، ما تركيز الفوسجين عند الاتزان؟ وما k_sp للنظام؟

الحل: التركيز المولاري الابتدائي لكل من Co و Cl₂ يُحسب من حاصل قسمة عدد مولاتها على حجم الوعاء

وإذا كان تركيز Co و Cl₂ عند الاتزان يساوي $\frac{mol}{L}$ 0.0086 فإن تركيز CoCl₂

0.1000 $\frac{mol}{L}$− 0.0086$\frac{mol}{L}$= 0.0914 $\frac{mol}{L}$

CoCl₂ لذلك ،فإن هذه القيمة قد نتجت من خلال التفاعل حيث تمثل قيمة:

$K_{eq}=\frac{\left[{\mathrm{COCl}}_2\right]}{\left[\mathrm{CO}\right]\left[{\mathrm{Cl}}_2\right]}=\frac{\left(0.0914\right)}{\left(0.0086\right)\left(0.0086\right)}=1236$

81. عندما تقوم بعكس معادلة كيميائية حرارية لماذا يجب عكس إشارة $∆\mathrm{H}$؟

عكس المعادلة الكيميائية الحرارية الطاردة للحرارة مثلاً يجعلها ماصة للحرارة، وعليه فبدلاً من أن تكون الطاقة ناتجة عن التفاعل، ستصبح ممتصة. لذا يجب عكس إشارة $∆\mathrm{H}$.