فسر لماذا تكون درجة غليان الإيثانول أعلى كثيراً من الأمينو إيثان رغم أن الكتلة المولية لهما متساوية تقريباً؟

لأن روابط O-H أكثر قطبية من روابط N-H وتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الإيثانول أقوى من الروابط بين جزيئات، الأمينوإيثان. وينتج عن قوى التجاذب الأقوى درجات غليان أعلى.

حل أسئلة اتقان المفاهيم

35. كيف يمكن تغيير الخواص الطبيعية للمركب المبين في الشكل 25 - 5؟ ما اسم هذا المركب؟

الحل: المركب هو الإيثانول، ويمكن تغيير خواصه بإضافة كمية بسيطة من المواد السامة، لجعله غير صالح وغير آمن للشرب.

36. تطبيقات عملية. سم كحولاً، أو أميناً، أو إيثراً واحداً يستعمل لكل غرض من الأغراض الآتية:

a. مادة مطهرة:

إيثانول.

b. مذيب للطلاء:

1- ميثانول.

c. مانع للتجمد:

جلايكول الإيثلين أو جلايكول البروبيلين

d. مخدر:

إيثيل إيثر.

e. إنتاج الأصباغ:

أنيلين.

37. فسر لماذا تكون ذوبانية جزيء الكحول في الماء أكثر من ذوبانية جزيء الإيثر رغم أن الكتلة المولية لهما متساوية؟

تكون الكحولات دائما قطبية، وذلك بسبب عدم تماثل توزيع الشحنات حول ذرة الأوكسجين في مجموعة الهيدروكسيل O-H في حين تعتمد قطبية الإيثر على الشكل العام للإيثر. وغالباً ما تكون الكحولات أكثر ذوبانية من الإيثرات في الماء لأنه مذيب قطبي.

38. فسر لماذا تكون درجة غليان الإيثانول أعلى كثيراً من الأمينو إيثان رغم أن الكتلة المولية لهما متساوية تقريباً؟

لأن روابط O-H أكثر قطبية من روابط N-H وتكون الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الإيثانول أقوى من الروابط بين جزيئات، الأمينوإيثان. وينتج عن قوى التجاذب الأقوى درجات غليان أعلى.