كلما زاد نشاط الذرة ارتفعت طاقة الوضع لها، فأيهما له طاقة وضع أكبر: النيون أم الفلور؟ فسر إجابتك.

F: سيكسب إلكتروناً إضافياً واحداً لملء مستوى الطاقة الخارجي.

حل أسئلة اتقان المسائل

51. ما عدد إلكترونات تكافؤ كل من العناصر الآتية؟

a. السيزيوم.

1.

b. الخارصين.

2.

c. الروبيديوم.

1.

d. الإستراتشيوم.

2.

e. الجاليوم.

3.

52. وضح لماذا لا تكوِّن الغازات النبيلة روابط كيميائية؟

لجميعها مستوى طاقة خارجي ممتلئ.

53. وضح كيف يتكون أيون الباريوم الموجب؟

يفقد الباريوم Ba إلكترونين ^- 2e، ويكوِّن ⁺Ba² الذي له التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل Xe.

54. وضح كيف يتكون أيون النيتروجين السالب؟

يكسب النيتروجين N ثلاث إلكترونات ^- 3e، ويكوّن ^-N³، الذي له التوزيع الإلكتروني المستقر للغاز النبيل.

55. كلما زاد نشاط الذرة ارتفعت طاقة الوضع لها، فأيهما له طاقة وضع أكبر: النيون أم الفلور؟ فسر إجابتك.

F: سيكسب إلكتروناً إضافياً واحداً لملء مستوى الطاقة الخارجي.

56. اشرح كيف تكوّن ذرة الحديد أيون حديد ⁺Fe²، وأيون الحديد ⁺Fe³ أيضاً؟

للحديد التوزيع الإلكتروني Ar]4s²3d⁶]، ويُكوِّن أيوناً شحنته+2، عندما تفقد ذرة الحديد إلكترونات 4s². وعندما تتكوّن أيونات 3+ فإن ذرة الحديد تفقد إلكترونات 4s² وأحد إلكترونات 3d⁶.

57. تنبأ بالنشاط الكيميائي لذرات العناصر الآتية استناداً إلى توزيعها الإلكتروني:

a. البوتاسيوم.

Ar]4s¹] نشيط جداً، يفقد ^- 1e، ويكوّن أيوناً شحنته 1+.

b. الفلور.

e]2s²2p⁵$\mathrm{H}$] نشيط جداً، يكسب ^-1e، ويكوّن أيوناً شحنته 1-.

c. النيون.

1s²2s²p⁶ غير نشيط، مستوى طاقته الخارجي ممتلئ بالإلكترونات.

58. اشرح تكوين أيون الإسكانديوم ⁺Sc³ اعتماداً على رسم مربعات المستويات الموضح في الشكل 15 - 3.

التركيب الإلكتروني للإسكانديوم Ar]4s²3d¹]، حيث يفقد إلا سكانديوم إلكترونات 4s² و 3d¹ ليكوِّن أيوناً شحنته 3+.