قارن بين المركبين التساهميين المعروفين باسم أكسيد الزرنيخيك III وثلاثي أكسيد ثنائي الزرنيخيك.

يبين أكسيد الزرنيخيك III أن عدد تأكسدة الزرنيخ هو 3+ وشحنة الأكسيد هي 2-، والصيغة الجزيئية الصحيحة هي As₂ O ₃ . ويتَّضح من الاسم (ثلاثي أكسيد ثنائي الزرنيخيك) وجود ذرتي زرنيخ وثلاث ذرات أوكسجين. على الرغم من أن المادتين مختلفتان إلا أن لكلتيهما الصيغة الجزيئية نفسها.

حل اسئلة التفكير الناقد

131. نظِّم خريطة مفاهيم تربط بين نموذج VSEPR، ونظرية التهجين، وأشكال الجزيئات.

يحدد شكل الجزيء الكثير من خواصه الفيزيائية والكيميائية وتحدد الكثافة الإلكترونية الناتجة عن تداخل مستويات الالكترونات المشتركة معاً شكل الجزيء وقد طورت أكثر من نظرية لشرح تداخل مستويات الترابط ويمكن استخدامها في توقع شكل الجزيء، كما يمكن استخدامها لشرح تداخل مستويات الترابط ويمكن استخدامها لتوقع شكل الجزيء كما يمكن معرفة الجزيء نموذج (التنافر بين الكترونات التكافؤ) ويعتمد هذا التداخل على الترتيب الذي من شأنه أن يقلل التنافر بين أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة حول الذرة المركزية إلى أقصى درجة ممكنة.

132. قارن بين المركبين التساهميين المعروفين باسم أكسيد الزرنيخيك III وثلاثي أكسيد ثنائي الزرنيخيك.

يبين أكسيد الزرنيخيك III أن عدد تأكسدة الزرنيخ هو 3+ وشحنة الأكسيد هي 2-، والصيغة الجزيئية الصحيحة هي As₂O₃. ويتَّضح من الاسم (ثلاثي أكسيد ثنائي الزرنيخيك) وجود ذرتي زرنيخ وثلاث ذرات أوكسجين. على الرغم من أن المادتين مختلفتان إلا أن لكلتيهما الصيغة الجزيئية نفسها.

133. أكمل الجدول 11-4.

الحل:

134. طبق اليوريا مركب يستخدَم في تصنيع البلاستيك والأسمدة، بين روابط σ وπ وأزواج الإلكترونات غير المرتبطة في هذا المركّب المبيَّن أدناه.

روابط سيجما هي روابط N–H، وروابط C–N، وأيضاً إحدى روابط C–O. الرابطة C–O الأخرى هي رابطة باي، الأزواج غير المرتبطة تكون على ذرتي N، وذرة.

135. حلِّل حدِّد قطبية كلّ جزيء يتصف بالخواص الآتية:

a. صُلب في درجة حرارة الغرفة.

قطبي.

b. غاز في درجة حرارة الغرفة.

غير قطبي.

c. ينجذب إلى التيار الكهربائي.

قطبي.

136. طبِّق الصيغة البنائية لمركّب أسيتونيترل CH₃CN تفحَّص هذه الصيغة، وحدِّد عدد ذرات الكربون، ونوع التهجين في كلّ ذرة من ذرات الكربون، وفسِّر إجابتك.

ذرة الكربون الأولى (مرتبطة مع ثلاث ذرات هيدروجين وذرة كربون واحدة) مهجنة فيsp³؛ لأنها تحوي 4 أماكن ربط، ذرة الكربون الثانية (مرتبطة مع ذرة كربون واحدة وذرة نيتروجين واحدة) مهجنة في sp؛ لأن لها مكانين اثنين للربط.