حلول الأسئلة

السؤال

يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

الحل

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

SiO_2(s) + 4HF_(aq) → SiF_4(g) + 2H₂O.

اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

$\frac{4 molHF}{1 mol {SiO}_{2}}$

تُستخدَم لإيجاد كمية حمض الهيدروفلوريك HF الذي سيتفاعل مع كمية معروفة من السليكا SiO_2(s)

$\frac{1 mol {SiF}_{4}}{1 mol {SiO}_{2}}$

_{وتُستخدَم لإيجاد كمية}SiF_4(g) التي يمكن أن تَنتُج من كمية معروفة من SiO_2(s)

$\frac{2 {molH}_{2} O}{1 mol {SiF}_{4}}$

وتُستخدَم لإيجاد كمية الماء H₂O التي يمكن أن تَنتُج مع تكوّن SiF_4(g)

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل أسئلة اتقان المسائل

الفصل الخامس التقويم

5-1

43. يتفاعل أكسيد القصدير ( IV ) مع الكربون وفق المعادلة:

SnO_2(s) + 2C_(s) → Sn_(l) + 2CO_(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة، وعدد المولات، والكتلة.

الحل:

عدد الجسيمات: 1formula unit SnO₂ + 2atomsC → 1atom Sn + 2molecule CO
عدد المولات: 1molSnO₂ + 2molC → 1molSn + 2molCO

كتلة المواد المتفاعلة:

$\begin{aligned} {SnO}_{2} : 1 moLSn \times \frac{118.710 g Sn}{1 mol Sn} \times 2 moL O \times \frac{15.999 g O}{1 moL O} \\ = 150.71 g {SnO}_{2} \end{aligned}$

$2 C : 2 molC \times \frac{12.011 gC}{1 moLC} = 24.02 g C$

174.73g = كتلة المواد المتفاعلة.

كتلة المواد الناتجة:

$Sn:1 moLSn \times \frac{118.710 g Sn}{1 molSn} = 118.710 g Sn$

$\begin{aligned} 2 C O : 2 molC \times \frac{12.011 g C}{1 mol C} + 2 motO \times \frac{15.999 g 0}{1 mol 0} = 56.02 gCO \end{aligned}$

174.73g = كتلة المواد الناتجة.

مواد ناتجة 174.73 = مواد متفاعلة 174.73

44. تتكون نترات النحاس (II) وثاني أكسيد النيتروجين والماء عندما يضاف النحاس الصلب إلى حمض النيتريك، اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل، ثم اكتب ست نسب مولية.

الحل:

معادلة كيميائية موزونة للتفاعل: Cu_(s) + 4HNO_3(aq) → Cu(NO₃)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H₂O₍₁₎

ست نسب مولية.

$\begin{array}{ccc} \frac{1 mol Cu}{4 mol {HNO}_{3}} & \frac{4 mol {HNO}_{3}}{1 mol Cu} \\ \frac{1 mol Cu}{1 mol Cu {({NO}_{3})}_{2}} & \frac{1 mol Cu {({NO}_{3})}_{2}}{1 mol Cu} \\ \frac{1 mol Cu}{2 mol {NO}_{2}} & \frac{2 mol {NO}_{2}}{1 mol Cu} \end{array}$

45. عندما يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الرصاص (II) يترسب كلوريد الرصاص (II) وينتج محلول حمض النيتريك.

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

₍2HCl_(aq) + Pb(NO₃)_2(aq)→PbCl_2(s) + 2HNO_3(aq

b. فسر المعادلة من حيث الجسيمات الممثلة وعدد المولات والكتلة.

عدد الجسيمات: 2 moleculesHCl + 1formulaunit Pb(NO₃)_2(aq) → 1formulaunitPbCl_2(s) + 2moleculesHNO₃
عدد المولات: 2molHCl +1molPb(NO₃)_2(aq) → 1 molPbCl_2(s) + 2molHNO₃

كتلة المواد المتفاعلة:

$\begin{aligned} 2HCl: 2 mol H \times \frac{1.008 g H}{1 mol H} + 2 mol Cl \times \frac{35.453 g Cl}{1 mol Cl} = 72.9 g HCl \end{aligned}$

$Pb ({NO}_{3}) :_{2} 1 mol Pb \times \frac{207.2 g Pb}{1 mol Pb} + 2 mol N \times \frac{14.007 g N}{1 mol} + 6 mol O \times \frac{15.999 gO}{1 mol O} = 331.2 gPb {({NO}_{3})}_{2}$

404.1 g = كتلة المواد المتفاعلة.

كتلة المواد الناتجة:

${PbCl}_{2} : 1 mol Pb \times \frac{207.2 g Pb}{1 mol Pb} + 2 mol Cl \times \frac{35.453 g Cl}{1 mol Cl} = 278.1 g {PbCl}_{2}$

$2 {HNO}_{3} : 2 mol H \times \frac{1.008 g H}{1 mol H} + 2 mol N \times \frac{14.007 g N}{1 mol N} + 6 mol O \times \frac{15.999 gO}{1 mol O} = 126.0 g {HNO}_{3}$

404.1 g = كتلة المواد الناتجة.

مواد ناتجة $g$ 404.1 = مواد متفاعلة $g$ 404.1

46 عندما يُخلط الألومنيوم مع أكسيد الحديد (III)، ينتج فلز الحديد وأكسيد الألومنيوم، مع كمية كبيرة من الحرارة، فما النسبة المولية المستخدمة لتحديد عدد مولات الحديد إذا كان عدد مولات Fe₂O₃ معروفة؟ حرارة + _(s)Fe₂O_3(aq) + 2Al₍₃₎ → 2Fe_(s) + Al₂O₃

الحل:

$\frac{2 molFe}{1 mol {Fe}_{2} O_{3}}$

47. يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

SiO_2(s) + 4HF_(aq) → SiF_4(g) + 2H₂O.

b. اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

$\frac{4 molHF}{1 mol {SiO}_{2}}$

تُستخدَم لإيجاد كمية حمض الهيدروفلوريك HF الذي سيتفاعل مع كمية معروفة من السليكا SiO_2(s)

$\frac{1 mol {SiF}_{4}}{1 mol {SiO}_{2}}$

_{وتُستخدَم لإيجاد كمية}SiF_4(g) التي يمكن أن تَنتُج من كمية معروفة من SiO_2(s)

$\frac{2 {molH}_{2} O}{1 mol {SiF}_{4}}$

وتُستخدَم لإيجاد كمية الماء H₂O التي يمكن أن تَنتُج مع تكوّن SiF_4(g)

48. الكروم. أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCr₂O₄. ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr₂.

FeCr₂O_4(s) + 2C_(s) → FeCr_2(s) + 2CO_2(g)

ما النسبة المولية التي تستخدم لتحويل مولات الكروميت إلى مولات الفيروكروم؟

الحل:

$\frac{1 mol {FeCr}_{2}}{1 mol {FeCr}_{2} O_{4}}$

49. تلوث الهواء. تتم إزالة الملوث SO₂ من الهواء عن طريق تفاعله مع كربونات الكالسيوم والأوكسجين، والمواد الناتجة من هذا التفاعل هي كبريتات الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون، حدد النسبة المولية التي تستخدم في تحويل مولات SO₂ إلى مولات CaSO₄.

الحل:

2SO₂ + 2CaCO₃ + O₂ → 2CaSO₄ + 2CO₂

$\frac{2 mol {CaSO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}}$

50. تتفاعل المادتان W و X لتنتجا Y و Z. والجدول 2- 5 يوضح عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة التي تم الحصول عليها عند التفاعل، استخدم البيانات لتحدد المعاملات التي تجعل المعادلة موزونة.

W + X → Y + Z

الجدول 2 - 5 بيانات التفاعل

الحل: قسم كلّ كمية مولية على 0.30 mol وهو أقلّ مقام في الجدول.

$\begin{array}{ll} X : \frac{0.30 mol}{0.30} = 1 & W : \frac{0.90 mol}{0.30 mol} = 3 \\ Z : \frac{1.20 mol}{0.30 mol} = 4 & Y : \frac{0.60 mol}{0.30} = 2 \end{array}$

3W + X → 2Y + 4Z

51. مضاد الحموضة. يعد هيدروكسيد الماغنسيوم أحد مكونات أقراص مضاد الحموضة؛ إذ تتفاعل مضادات الحموضة مع حمض الهيدروكلوريك الفائض في المعدة للمساعدة على عملية الهضم.

__ Mg(OH)₂ + __ HCl → __ MgCl₂ +__ H₂O.

a. زن معادلة التفاعل.

1Mg(OH)₂ + 2HCl → 1MgCl 2 + 2H₂O.

b. اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد مولات MgCl₂ الناتجة عن هذا التفاعل.

$\frac{1 mol {MgCl}_{2}}{2 molMg (OH)_{2}}, \frac{1 mol {MgCl}_{2}}{2 molHCl}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

الحل

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

SiO_2(s) + 4HF_(aq) → SiF_4(g) + 2H₂O.

اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

$\frac{4 molHF}{1 mol {SiO}_{2}}$

تُستخدَم لإيجاد كمية حمض الهيدروفلوريك HF الذي سيتفاعل مع كمية معروفة من السليكا SiO_2(s)

$\frac{1 mol {SiF}_{4}}{1 mol {SiO}_{2}}$

_{وتُستخدَم لإيجاد كمية}SiF_4(g) التي يمكن أن تَنتُج من كمية معروفة من SiO_2(s)

$\frac{2 {molH}_{2} O}{1 mol {SiF}_{4}}$

وتُستخدَم لإيجاد كمية الماء H₂O التي يمكن أن تَنتُج مع تكوّن SiF_4(g)

حل أسئلة اتقان المسائل

الفصل الخامس التقويم

5-1

43. يتفاعل أكسيد القصدير ( IV ) مع الكربون وفق المعادلة:

SnO_2(s) + 2C_(s) → Sn_(l) + 2CO_(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة، وعدد المولات، والكتلة.

الحل:

عدد الجسيمات: 1formula unit SnO₂ + 2atomsC → 1atom Sn + 2molecule CO
عدد المولات: 1molSnO₂ + 2molC → 1molSn + 2molCO

كتلة المواد المتفاعلة:

$\begin{aligned} {SnO}_{2} : 1 moLSn \times \frac{118.710 g Sn}{1 mol Sn} \times 2 moL O \times \frac{15.999 g O}{1 moL O} \\ = 150.71 g {SnO}_{2} \end{aligned}$

$2 C : 2 molC \times \frac{12.011 gC}{1 moLC} = 24.02 g C$

174.73g = كتلة المواد المتفاعلة.

كتلة المواد الناتجة:

$Sn:1 moLSn \times \frac{118.710 g Sn}{1 molSn} = 118.710 g Sn$

$\begin{aligned} 2 C O : 2 molC \times \frac{12.011 g C}{1 mol C} + 2 motO \times \frac{15.999 g 0}{1 mol 0} = 56.02 gCO \end{aligned}$

174.73g = كتلة المواد الناتجة.

مواد ناتجة 174.73 = مواد متفاعلة 174.73

44. تتكون نترات النحاس (II) وثاني أكسيد النيتروجين والماء عندما يضاف النحاس الصلب إلى حمض النيتريك، اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل، ثم اكتب ست نسب مولية.

الحل:

معادلة كيميائية موزونة للتفاعل: Cu_(s) + 4HNO_3(aq) → Cu(NO₃)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H₂O₍₁₎

ست نسب مولية.

45. عندما يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الرصاص (II) يترسب كلوريد الرصاص (II) وينتج محلول حمض النيتريك.

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

₍2HCl_(aq) + Pb(NO₃)_2(aq)→PbCl_2(s) + 2HNO_3(aq

b. فسر المعادلة من حيث الجسيمات الممثلة وعدد المولات والكتلة.

عدد الجسيمات: 2 moleculesHCl + 1formulaunit Pb(NO₃)_2(aq) → 1formulaunitPbCl_2(s) + 2moleculesHNO₃
عدد المولات: 2molHCl +1molPb(NO₃)_2(aq) → 1 molPbCl_2(s) + 2molHNO₃

كتلة المواد المتفاعلة:

$\begin{aligned} 2HCl: 2 mol H \times \frac{1.008 g H}{1 mol H} + 2 mol Cl \times \frac{35.453 g Cl}{1 mol Cl} = 72.9 g HCl \end{aligned}$

$Pb ({NO}_{3}) :_{2} 1 mol Pb \times \frac{207.2 g Pb}{1 mol Pb} + 2 mol N \times \frac{14.007 g N}{1 mol} + 6 mol O \times \frac{15.999 gO}{1 mol O} = 331.2 gPb {({NO}_{3})}_{2}$

404.1 g = كتلة المواد المتفاعلة.

كتلة المواد الناتجة:

${PbCl}_{2} : 1 mol Pb \times \frac{207.2 g Pb}{1 mol Pb} + 2 mol Cl \times \frac{35.453 g Cl}{1 mol Cl} = 278.1 g {PbCl}_{2}$

$2 {HNO}_{3} : 2 mol H \times \frac{1.008 g H}{1 mol H} + 2 mol N \times \frac{14.007 g N}{1 mol N} + 6 mol O \times \frac{15.999 gO}{1 mol O} = 126.0 g {HNO}_{3}$

404.1 g = كتلة المواد الناتجة.

مواد ناتجة $g$ 404.1 = مواد متفاعلة $g$ 404.1

46 عندما يُخلط الألومنيوم مع أكسيد الحديد (III)، ينتج فلز الحديد وأكسيد الألومنيوم، مع كمية كبيرة من الحرارة، فما النسبة المولية المستخدمة لتحديد عدد مولات الحديد إذا كان عدد مولات Fe₂O₃ معروفة؟ حرارة + _(s)Fe₂O_3(aq) + 2Al₍₃₎ → 2Fe_(s) + Al₂O₃

الحل:

$\frac{2 molFe}{1 mol {Fe}_{2} O_{3}}$

47. يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

SiO_2(s) + 4HF_(aq) → SiF_4(g) + 2H₂O.

b. اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

$\frac{4 molHF}{1 mol {SiO}_{2}}$

تُستخدَم لإيجاد كمية حمض الهيدروفلوريك HF الذي سيتفاعل مع كمية معروفة من السليكا SiO_2(s)

$\frac{1 mol {SiF}_{4}}{1 mol {SiO}_{2}}$

_{وتُستخدَم لإيجاد كمية}SiF_4(g) التي يمكن أن تَنتُج من كمية معروفة من SiO_2(s)

$\frac{2 {molH}_{2} O}{1 mol {SiF}_{4}}$

وتُستخدَم لإيجاد كمية الماء H₂O التي يمكن أن تَنتُج مع تكوّن SiF_4(g)

48. الكروم. أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCr₂O₄. ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr₂.

FeCr₂O_4(s) + 2C_(s) → FeCr_2(s) + 2CO_2(g)

ما النسبة المولية التي تستخدم لتحويل مولات الكروميت إلى مولات الفيروكروم؟

الحل:

$\frac{1 mol {FeCr}_{2}}{1 mol {FeCr}_{2} O_{4}}$

49. تلوث الهواء. تتم إزالة الملوث SO₂ من الهواء عن طريق تفاعله مع كربونات الكالسيوم والأوكسجين، والمواد الناتجة من هذا التفاعل هي كبريتات الكالسيوم وثاني أكسيد الكربون، حدد النسبة المولية التي تستخدم في تحويل مولات SO₂ إلى مولات CaSO₄.

الحل:

2SO₂ + 2CaCO₃ + O₂ → 2CaSO₄ + 2CO₂

$\frac{2 mol {CaSO}_{4}}{2 mol {SO}_{2}}$

50. تتفاعل المادتان W و X لتنتجا Y و Z. والجدول 2- 5 يوضح عدد مولات المواد المتفاعلة والناتجة التي تم الحصول عليها عند التفاعل، استخدم البيانات لتحدد المعاملات التي تجعل المعادلة موزونة.

W + X → Y + Z

الجدول 2 - 5 بيانات التفاعل

الحل: قسم كلّ كمية مولية على 0.30 mol وهو أقلّ مقام في الجدول.

$\begin{array}{ll} X : \frac{0.30 mol}{0.30} = 1 & W : \frac{0.90 mol}{0.30 mol} = 3 \\ Z : \frac{1.20 mol}{0.30 mol} = 4 & Y : \frac{0.60 mol}{0.30} = 2 \end{array}$

3W + X → 2Y + 4Z

51. مضاد الحموضة. يعد هيدروكسيد الماغنسيوم أحد مكونات أقراص مضاد الحموضة؛ إذ تتفاعل مضادات الحموضة مع حمض الهيدروكلوريك الفائض في المعدة للمساعدة على عملية الهضم.

__ Mg(OH)₂ + __ HCl → __ MgCl₂ +__ H₂O.

a. زن معادلة التفاعل.

1Mg(OH)₂ + 2HCl → 1MgCl 2 + 2H₂O.

b. اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد مولات MgCl₂ الناتجة عن هذا التفاعل.

$\frac{1 mol {MgCl}_{2}}{2 molMg (OH)_{2}}, \frac{1 mol {MgCl}_{2}}{2 molHCl}$

حلول الأسئلة

يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

مشاركة الحل

حل أسئلة اتقان المسائل

43. يتفاعل أكسيد القصدير ( IV ) مع الكربون وفق المعادلة:

SnO2(s) + 2C(s) → Sn(l) + 2CO(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة، وعدد المولات، والكتلة.

44. تتكون نترات النحاس (II) وثاني أكسيد النيتروجين والماء عندما يضاف النحاس الصلب إلى حمض النيتريك، اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل، ثم اكتب ست نسب مولية.

45. عندما يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الرصاص (II) يترسب كلوريد الرصاص (II) وينتج محلول حمض النيتريك.

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

b. فسر المعادلة من حيث الجسيمات الممثلة وعدد المولات والكتلة.

47. يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

b. اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

48. الكروم. أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCr2O4. ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr2.

ما النسبة المولية التي تستخدم لتحويل مولات الكروميت إلى مولات الفيروكروم؟

W + X → Y + Z

51. مضاد الحموضة. يعد هيدروكسيد الماغنسيوم أحد مكونات أقراص مضاد الحموضة؛ إذ تتفاعل مضادات الحموضة مع حمض الهيدروكلوريك الفائض في المعدة للمساعدة على عملية الهضم.

a. زن معادلة التفاعل.

b. اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد مولات MgCl2 الناتجة عن هذا التفاعل.

مشاركة الدرس

يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

حل أسئلة اتقان المسائل

43. يتفاعل أكسيد القصدير ( IV ) مع الكربون وفق المعادلة:

SnO2(s) + 2C(s) → Sn(l) + 2CO(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة، وعدد المولات، والكتلة.

44. تتكون نترات النحاس (II) وثاني أكسيد النيتروجين والماء عندما يضاف النحاس الصلب إلى حمض النيتريك، اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل، ثم اكتب ست نسب مولية.

45. عندما يتفاعل محلول حمض الهيدروكلوريك مع محلول نترات الرصاص (II) يترسب كلوريد الرصاص (II) وينتج محلول حمض النيتريك.

a. اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة لهذا التفاعل.

b. فسر المعادلة من حيث الجسيمات الممثلة وعدد المولات والكتلة.

47. يتفاعل ثاني أكسيد السليكون الصلب (السليكا) مع محلول حمض الهيدروفلوريك HF، لينتج غاز رباعي فلوريد السليكون و الماء.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

b. اكتب ثلاث نسب مولية، وبين كيف تستخدمها في الحسابات الكيميائية.

48. الكروم. أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCr2O4. ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr2.

ما النسبة المولية التي تستخدم لتحويل مولات الكروميت إلى مولات الفيروكروم؟

W + X → Y + Z

51. مضاد الحموضة. يعد هيدروكسيد الماغنسيوم أحد مكونات أقراص مضاد الحموضة؛ إذ تتفاعل مضادات الحموضة مع حمض الهيدروكلوريك الفائض في المعدة للمساعدة على عملية الهضم.

a. زن معادلة التفاعل.

b. اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد مولات MgCl2 الناتجة عن هذا التفاعل.

SnO_2(s) + 2C_(s) → Sn_(l) + 2CO_(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة، وعدد المولات، والكتلة.

48. الكروم. أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCr₂O₄. ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr₂.

b. اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد مولات MgCl₂ الناتجة عن هذا التفاعل.

SnO_2(s) + 2C_(s) → Sn_(l) + 2CO_(g) فسر المعادلة الكيميائية من حيث الجسيمات الممثلة، وعدد المولات، والكتلة.

48. الكروم. أهم خام تجاري للكروم هو الكروميت FeCr₂O₄. ومن الخطوات المتبعة في استخلاص الكروم من خامه تفاعل الكروميت مع الفحم (الكربون) لإنتاج الفيروكروم FeCr₂.

b. اكتب النسب المولية التي تستخدم في تحديد عدد مولات MgCl₂ الناتجة عن هذا التفاعل.