حلول الأسئلة

السؤال

بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe_(s)+ 2NiO(OH) _(s) + 2H ₂ O _(l) → Fe(OH ) _2(s) + 2Ni(OH ) _2(aq) ما عدد مولات Fe(OH) ₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

الحل

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 2 من ( NiO(OH مع كلّ $mol$ 1 من Fe ، لذا سيتفاعل $mol$ 4 من Fe مع $mol$ 8 من ( NiO(OH تاركة $mol$ 1 من Fe الفائض. وكلّ $mol$ 1 من Fe المتفاعل، يُنتِج $mol$ 1من ₍ Fe(OH) _2(s ، وذلك لأن $mol$ 4 من Fe قد تفاعلت، فسيَنتُج $mol$ 4 من Fe(OH) ₂ .

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل أسئلة اتقان المسائل

الفصل الخامس التقويم

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

ايثاين

الهيدروجين هو المادة المُحدِّدة للتفاعل؛ الإيثاين هو المادة الفائضة. تبقَّى مول واحد من الإيثاين لم يتفاعل.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 2 من ( NiO(OH مع كلّ $mol$ 1 من Fe ، لذا سيتفاعل $mol$ 4 من Fe مع $mol$ 8 من ( NiO(OH تاركة $mol$ 1 من Fe الفائض. وكلّ $mol$ 1 من Fe المتفاعل، يُنتِج $mol$ 1من ₍ Fe(OH)_2(s، وذلك لأن $mol$ 4 من Fe قد تفاعلت، فسيَنتُج $mol$ 4 من Fe(OH)₂.

75. أحد مركبات الزينون القليلة التي تتكون هو سابع فلوريد زينون سيزيوم CsXeF_7، ما عدد مولات CsXeF₇التي يمكن إنتاجها من خلال تفاعل 12.5mol من فلوريد السيزيوم مع 10.0mol من سادس فلوريد الزينون.

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

$10.0 {mol XeF}_{6} \times \frac{1 mol {CsXeF}_{7}}{1 mol {XeF}_{6}} = 10.0 mol {CsXeF}_{7}$

76. إنتاج الحديد. يستخرج الحديد تجارياً من تفاعل الهيماتيت Fe₂O₃ مع أول أكسيد الكربون، ما مقدار الحديد، بالجرامات، الذي يمكن إنتاجه من تفاعل 25.0 mol هيماتيت Fe₂O₃ مع 30.0 mol من أول أكسيد الكربون؟ Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 1 من الهيماتيت Fe₂O₃ مع $mol$ 3 من أول أكسيد الكربون CO . لذا، يحتاج $mol$ 25.0 من الهيماتيت Fe₂O₃ إلى $mol$ 75.0 من CO حتى يتفاعل كليّاً، ولكن الكمية المتوافرة منها مقدارها $mol$ 30 فقط، لذا تُعدّ CO المادة المُحدِّدة للتفاعل.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Fe.

$30.0 mol CO \times \frac{2 mol Fe}{3 mol C 0} = 20.0 mol Fe$

الخطوة 2: احسب كتلة Fe بالجرامات.

$20.0 mol Fe \times \frac{55.85 g Fe}{1 mol Fe} = 1117 g Fe$

77. ينتج خماسي كلوريد الفسفور عن تفاعل غاز الكلور مع الفوسفور P₄ الصلب، وعند تفاعل 16.0 g من الكلور مع 32.0 g من الفوسفور، فأي المادتين المتفاعلتين مِّحددة للتفاعل، وأيهما فائضة؟

10Cl_2(g) + P_4(s)→ 4PCl5_(s

احسب عدد مولات Cl₂

$16.0 g C F_{2} \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{70.90 g {Cl}_{2}} = 0.226 mol {Cl}_{2}$

احسب عدد مولات P₄

$32.0 g P_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{123.88 g P_{4}} = 0, 258 mol P_{4}$

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 10 من Cl₂ مع $mol$ 1 من P₄

احسب عدد مولات P₄ اللازمة للتفاعل.

$0.226 mol Cl 2 \times \frac{1 mol P_{4}}{10 mol {Cl}_{2}} = 0.0226 mol P_{4}$

Cl₂ هو المادة المُحدِّدة للتفاعل، في حين أن P₄ هو المادة الفائضة.

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn.

$25.0 gZn \times \frac{1 mol Zn}{65.3 g Zn} = 0.380 mol Zn$

الخطوة 2: احسب عدد مولات MnO.

$30.0 g Mn O_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.92 g Mn Θ_{2}^{-}} = 0.345 mol {MnO}_{2}$

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، تتفاعل $mol$ 2 منMnO₂ مع $mol$ 1 من Zn ، وفي التفاعل فالنسبة هي $mol$ 1 من MnO₂ مع $mol$ .1.1 من Zn لذا، MnO₂ هي المادة المُحدِّدة للتفاعل

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn(OH)_2.

$\begin{aligned} 0.345 mol {Mno}_{2} \times \frac{1 mol Zn (OH)_{2}}{2 mol {Mno}_{2}} \\ = 0.173 mol Zn (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة Zn(OH)₂ بالجرامات.

$\begin{aligned} 0.173 molZn (OH)_{2} \times \frac{99.39 gZn (OH)_{2}}{1 molZn (OH)_{2}} \\ = 17.1 gZn (OH)_{2} \end{aligned}$

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

2Li_(s) + Br_2(L)→ 2LiBr_(s)

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$25.0 g Li \times \frac{1 mol Li}{6.94 g Li} = 3.60 mol Li$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Br_2.

_{$25.0 g {Br}_{2} \times \frac{1 mol {Br}_{2}}{159.80 g {Br}_{2}} = 0.156 mol {Br}_{2}$}

النسبة الفعليّة لمولات الليثيوم إلى مولات البروم هي $\frac{3.60 mol Li}{0.156 mol {Br}_{2}}$ او 23mol Li : 1 mol Br ، ولكن فعليًّا يلزم $mol$ 2 من Li فقط لكلّ $mol$ 1 من Br₂ . لذا، Br₂ هي المادة المُحدِّدة للتفاعل.

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات LiBr.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol LiBr}{1 {mol Br}_{2}} = 0.312 mol LiBr$

الخطوة 2: احسب كتلة LiBr بالجرامات.

$0.312 mol HBr \times \frac{86.84 g LiBr}{1 mol LiBr} = 27.1 g LiBr$

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

Li هي المادة الفائضة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol Li}{1 mol {Br}_{2}} = 0.312 mol Li$

عدد مولات Li المتبقية = عدد مولات Li المتفاعلة - عدد مولات Li جميعها

= 3.60 mol – 0.312 mol
= 3.29 mol.

الخطوة 2: احسب كتلة Li بالجرامات.

$0.329 mol Li \times \frac{6.94 g Li}{1 mol Li} = 22.8 g Li$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe_(s)+ 2NiO(OH) _(s) + 2H ₂ O _(l) → Fe(OH ) _2(s) + 2Ni(OH ) _2(aq) ما عدد مولات Fe(OH) ₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

الحل

حل أسئلة اتقان المسائل

الفصل الخامس التقويم

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

ايثاين

الهيدروجين هو المادة المُحدِّدة للتفاعل؛ الإيثاين هو المادة الفائضة. تبقَّى مول واحد من الإيثاين لم يتفاعل.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 2 من ( NiO(OH مع كلّ $mol$ 1 من Fe ، لذا سيتفاعل $mol$ 4 من Fe مع $mol$ 8 من ( NiO(OH تاركة $mol$ 1 من Fe الفائض. وكلّ $mol$ 1 من Fe المتفاعل، يُنتِج $mol$ 1من ₍ Fe(OH)_2(s، وذلك لأن $mol$ 4 من Fe قد تفاعلت، فسيَنتُج $mol$ 4 من Fe(OH)₂.

75. أحد مركبات الزينون القليلة التي تتكون هو سابع فلوريد زينون سيزيوم CsXeF_7، ما عدد مولات CsXeF₇التي يمكن إنتاجها من خلال تفاعل 12.5mol من فلوريد السيزيوم مع 10.0mol من سادس فلوريد الزينون.

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

$10.0 {mol XeF}_{6} \times \frac{1 mol {CsXeF}_{7}}{1 mol {XeF}_{6}} = 10.0 mol {CsXeF}_{7}$

76. إنتاج الحديد. يستخرج الحديد تجارياً من تفاعل الهيماتيت Fe₂O₃ مع أول أكسيد الكربون، ما مقدار الحديد، بالجرامات، الذي يمكن إنتاجه من تفاعل 25.0 mol هيماتيت Fe₂O₃ مع 30.0 mol من أول أكسيد الكربون؟ Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → 2Fe_(s) + 3CO_2(g)

الخطوة 1: احسب عدد مولات Fe.

$30.0 mol CO \times \frac{2 mol Fe}{3 mol C 0} = 20.0 mol Fe$

الخطوة 2: احسب كتلة Fe بالجرامات.

$20.0 mol Fe \times \frac{55.85 g Fe}{1 mol Fe} = 1117 g Fe$

77. ينتج خماسي كلوريد الفسفور عن تفاعل غاز الكلور مع الفوسفور P₄ الصلب، وعند تفاعل 16.0 g من الكلور مع 32.0 g من الفوسفور، فأي المادتين المتفاعلتين مِّحددة للتفاعل، وأيهما فائضة؟

10Cl_2(g) + P_4(s)→ 4PCl5_(s

احسب عدد مولات Cl₂

$16.0 g C F_{2} \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{70.90 g {Cl}_{2}} = 0.226 mol {Cl}_{2}$

احسب عدد مولات P₄

$32.0 g P_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{123.88 g P_{4}} = 0, 258 mol P_{4}$

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل $mol$ 10 من Cl₂ مع $mol$ 1 من P₄

احسب عدد مولات P₄ اللازمة للتفاعل.

$0.226 mol Cl 2 \times \frac{1 mol P_{4}}{10 mol {Cl}_{2}} = 0.0226 mol P_{4}$

Cl₂ هو المادة المُحدِّدة للتفاعل، في حين أن P₄ هو المادة الفائضة.

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn.

$25.0 gZn \times \frac{1 mol Zn}{65.3 g Zn} = 0.380 mol Zn$

الخطوة 2: احسب عدد مولات MnO.

$30.0 g Mn O_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.92 g Mn Θ_{2}^{-}} = 0.345 mol {MnO}_{2}$

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Zn(OH)_2.

$\begin{aligned} 0.345 mol {Mno}_{2} \times \frac{1 mol Zn (OH)_{2}}{2 mol {Mno}_{2}} \\ = 0.173 mol Zn (OH)_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب كتلة Zn(OH)₂ بالجرامات.

$\begin{aligned} 0.173 molZn (OH)_{2} \times \frac{99.39 gZn (OH)_{2}}{1 molZn (OH)_{2}} \\ = 17.1 gZn (OH)_{2} \end{aligned}$

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

2Li_(s) + Br_2(L)→ 2LiBr_(s)

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$25.0 g Li \times \frac{1 mol Li}{6.94 g Li} = 3.60 mol Li$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Br_2.

_{$25.0 g {Br}_{2} \times \frac{1 mol {Br}_{2}}{159.80 g {Br}_{2}} = 0.156 mol {Br}_{2}$}

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات LiBr.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol LiBr}{1 {mol Br}_{2}} = 0.312 mol LiBr$

الخطوة 2: احسب كتلة LiBr بالجرامات.

$0.312 mol HBr \times \frac{86.84 g LiBr}{1 mol LiBr} = 27.1 g LiBr$

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

Li هي المادة الفائضة.

الخطوة 1: احسب عدد مولات Li.

$0.156 {mol Br}_{2} \times \frac{2 mol Li}{1 mol {Br}_{2}} = 0.312 mol Li$

عدد مولات Li المتبقية = عدد مولات Li المتفاعلة - عدد مولات Li جميعها

= 3.60 mol – 0.312 mol
= 3.29 mol.

الخطوة 2: احسب كتلة Li بالجرامات.

$0.329 mol Li \times \frac{6.94 g Li}{1 mol Li} = 22.8 g Li$

حلول الأسئلة

بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s)+ 2NiO(OH) (s) + 2H 2 O (l) → Fe(OH ) 2(s) + 2Ni(OH ) 2(aq) ما عدد مولات Fe(OH) 2 التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

مشاركة الحل

حل أسئلة اتقان المسائل

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C2H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C2H6). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) → Fe(OH )2(s) + 2Ni(OH )2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF(s) + XeF6(s) → CsXeF7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO2؟

b. حدد كتلة Zn(OH)2 الناتجة من التفاعل.

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

مشاركة الدرس

بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s)+ 2NiO(OH) (s) + 2H 2 O (l) → Fe(OH ) 2(s) + 2Ni(OH ) 2(aq) ما عدد مولات Fe(OH) 2 التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

حل أسئلة اتقان المسائل

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C2H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C2H6). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

74. بطارية نيكل - حديد. اخترع توماس أديسون عام 1901 بطارية نيكل-حديد. وتمثل المعادلة الآتية التفاعل الكيميائي في هذه البطارية:

Fe(s) + 2NiO(OH)(s) + 2H2O(l) → Fe(OH )2(s) + 2Ni(OH )2(aq) ما عدد مولات Fe(OH)2 التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF(s) + XeF6(s) → CsXeF7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO2؟

b. حدد كتلة Zn(OH)2 الناتجة من التفاعل.

79. يتفاعل الليثيوم تلقائياً مع البروم لإنتاج بروميد الليثيوم، اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل، وإذا تفاعل 25.0 g من الليثيوم مع 25.0 g من البروم معاً فما:

a. المادة المُحدِّدة للتفاعل.

b. كتلة بروميد الليثيوم الناتجة.

c. المادة الفائضة وكتلتها المتبقية.

Fe_(s)+ 2NiO(OH) _(s) + 2H ₂ O _(l) → Fe(OH ) _2(s) + 2Ni(OH ) _2(aq) ما عدد مولات Fe(OH) ₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.

Fe_(s)+ 2NiO(OH) _(s) + 2H ₂ O _(l) → Fe(OH ) _2(s) + 2Ni(OH ) _2(aq) ما عدد مولات Fe(OH) ₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

73. يوضح الشكل 13- 5 التفاعل بين الإيثاين (C₂H2) والهيدروجين، والمادة الناتجة هي الإيثان (C₂H₆). ما المادة المُحدِّدة للتفاعل وما المادة الفائضة؟ وضح ذلك.

Fe_(s) + 2NiO(OH)_(s) + 2H₂O_(l) → Fe(OH )_2(s) + 2Ni(OH )_2(aq)ما عدد مولات Fe(OH)₂ التي تنتج عن تفاعل 5.0mol من Fe مع 8.0mol من (NiO(OH؟

CsF_(s) + XeF_6(s) → CsXeF_7(s)

78. البطارية القلوية. تنتج البطارية القلوية الطاقة الكهربائية حسب المعادلة الآتية: Zn_(s) + 2MnO_2(s) + H₂O_(l) → Zn(OH)_2(s) + Mn₂O_3(s)

a. ما المادة المُحدّدة للتفاعل إذا تفاعلت 25.0 g Zn مع 30.0 g MnO₂؟

b. حدد كتلة Zn(OH)₂ الناتجة من التفاعل.