حلول الأسئلة

السؤال

يتم إنتاج الميثانول، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع غاز الهيدروجين، CO + 2H ₂ → CH ₃ OH إذا تفاعل 8.50 g من أول أكسيد الكربون مع كمية فائضة من الهيدروجين ونتج 8.52 g من الميثانول، فأكمل الجدول 4- 5، واحسب نسبة المردود المئوية.

الحل

جدول 4- 5 بيانات تفاعل الميثانول

الخطوة 1: احسب عدد مولات CO.

$8.50 g CO \times \frac{1 molCO}{28.0 l g C O} = 0.303 mol CO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₃OH.

$0.303 mol CO \times \frac{1 mol {CH}_{3} OH}{1 mol CO} = 0.303 mol {CH}_{3} OH$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₃OHبالجرامات.

$0.303 mol {CH}_{3} OH \times \frac{32.05 g {CH}_{3} OH}{1 mol {CH}_{3} OH} = 9.71 g {CH}_{3} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{8.52}{9.71} \times 100 % = 87.7 % {CH}_{3} OH$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل أسئلة اتقان المسائل

87. الإيثانول. (C₂H₅OH ) ينتج عن تخمر السكروز C₁₂H₂₂O₁₁ مع وجود الإنزيمات، C₁₂H₂₂O_11(aq) + H₂O_(g) → 4C₂H₅OH_(l) + 4CO_2(g)حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية للإيثانول إذا تخمّر $g$ 684 من السكروز وكان الناتج $g$ 349 إيثانول.

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₁₂H₂₂O_11(aq).

$\begin{aligned} 684 g C_{12} H_{22} O_{11} \times \frac{1 mol C_{12} H_{22} O_{11}}{342.23 g C_{12} H_{22} O_{11}} \\ = 2.0 mol C_{12} H_{22} O_{11} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات C₂H₅OH_(l).

$\begin{aligned} 2.0 mol C_{12} H_{22} O_{11} \times \frac{4 mol C_{2} H_{5} OH}{1 mol C_{12} H_{22} O_{11}} \\ = 8.0 mol C_{2} H_{5} OH \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة C₂H₅OH_(l)بالجرامات.

$8.0.mol C_{2} H_{5} OH \times \frac{46.07 g C_{2} H_{5} OH}{1 mol C_{2} H_{5} OH} = 369 g C_{2} H_{5} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{349}{369} \times 100 % = 94.6 % C_{2} H_{5} OH$

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

وزن المعادلة: 2PbS_(s) + 3O_2(g) → 2 PbO_(s) + 2SO_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات PbS.

$200.0 g pbS \times \frac{1 mol PbS}{239.27 g pbs} = 0.84 mol PbS$

الخطوة 2: احسب عدد مولات PbO.

$0.84 {mol PbS}^{-} \times \frac{2 mol PbO}{2 mol PbS} = 0.84 mol PbO$

الخطوة 3: احسب كتلة PbOبالجرامات.

$0.84 mol PbO \times \frac{223.19 g PbO}{1 mol Pb} = 186.6 g PbO$

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{70}{186.6} \times 100 % = 37.5 % PbO$

89. لا يمكن حفظ محاليل حمض الهيدروفلوريك في أوعية زجاجية؛ لأنه يتفاعل مع أكسيد السليكا في الزجاج ليُنتج حمض سداسي الفلوروسيليسك H₂SiF₆ حسب المعادلة الآتية:
SiO_2(s) + 6HF_(aq) → H₂SiF_6(aq) + 2H₂O_(l)إذا تفاعل 40.0g من SiO₂ مع 40.0g من HF ونتج 45.8g من :H₂SiF₆.

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات SiO_2.

$40.0 g {SiO}_{2} \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{60.09 g SO 2} = 0.666 mol {SiO}_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات HF.

$40.0 g H F \times \frac{1 mol HF}{20.01 g H F} = 2.00 mol HF$

النسبة الفعليّة لمولات HF إلى مولات SiO₂في المعادلة الكيميائية الموزونة هي 6mol HF :1 mol SiO₂ولكن فعلياً يلزم 3mol من Hf لكل 1mol من SiO₂لذا Hf هي المادة المحددة للتفاعل.

$\frac{2.00 mol HF}{0.666 mol {SiO}_{2}}$

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات SiO_2.

$2.00 mol HF \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{6 mol HF} = 0.333 mol {SiO}_{2}$

عدد مولات SiO₂ المتبقية =
عدد مولات SiO₂ المتفاعلة - عدد مولت SiO2 جميعها

= 0.666 mol 0.333 mol

= 0.333 mol

الخطوة 2: احسب كتلة SiO₂بالجرامات.

$0.333 {mol SiO}_{2} \times \frac{60.09 g {SiO}_{2}}{1 mol {SiΘ}_{2}} = 20.0 g {SiO}_{2}$

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂SiF_6.

$2.00 mol HF \times \frac{1 mol H_{2} {SiF}_{6}}{6 mol HF} = 0.333 mol H_{2} {SiF}_{6}$

الخطوة 2: احسب كتلة H₂SiF₆بالجرامات.

$0.333 {mol H}_{2} {SiF}_{6} \times \frac{144.11 g H_{2} {SiF}_{6}}{1 {mol H}_{2} {SiF}_{6}} = 48.0 g H_{2} {SiF}_{6}$

d. ما نسبة المردود المئوية؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{45.8}{48} \times 100 % = 95.4 % H_{2} {SiF}_{6}$

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

CaCO_3(s) → CaO_(s)+ CO_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات CaCO_3.

$235.0g {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CaCO}_{3}}{100.06 g Ca {CO}_{3}} = 2.35 mol {CaCO}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CO_2.

$2.35 mol {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CO}_{2}}{1 mol {CaCO}_{3}} = 2.35 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂بالجرامات.

$2.35 mOl {CO}_{2} \times \frac{43.99 g {CO}_{2}}{1 mol C O_{2}} = 103.3 g {CO}_{2}$

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{97.5}{103.3} \times 100 % = 94.4 % {CO}_{2}$

91. يتم إنتاج الميثانول، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع غاز الهيدروجين، CO + 2H₂ → CH₃OH إذا تفاعل 8.50 g من أول أكسيد الكربون مع كمية فائضة من الهيدروجين ونتج 8.52 g من الميثانول، فأكمل الجدول 4- 5، واحسب نسبة المردود المئوية.

جدول 4- 5 بيانات تفاعل الميثانول

الخطوة 1: احسب عدد مولات CO.

$8.50 g CO \times \frac{1 molCO}{28.0 l g C O} = 0.303 mol CO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₃OH.

$0.303 mol CO \times \frac{1 mol {CH}_{3} OH}{1 mol CO} = 0.303 mol {CH}_{3} OH$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₃OHبالجرامات.

$0.303 mol {CH}_{3} OH \times \frac{32.05 g {CH}_{3} OH}{1 mol {CH}_{3} OH} = 9.71 g {CH}_{3} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{8.52}{9.71} \times 100 % = 87.7 % {CH}_{3} OH$

92. الفوسفور P4. يَّحضر تجارياً بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم ₂( Ca₃(PO₄، والرمل SiO₂، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما:
2Ca₃(PO₄)_2(s) + 6SiO_2(s) → 6CaSiO_3(l) + P₄O_10(g)

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)

يتفاعل P₄O₁₀ الناتج عن التفاعل الأول مع الكمية الفائضة من الفحم في التفاعل الثاني، حدد المردود النظري ل P₄ إذا سخن 250g من ₄(Ca₃(PO₄ و400.0g من SiO₂ معاً، وحدد نسبة المردود المئوية ل P₄، إذا كان المردود الفعلي ل P₄ يساوي (45.0g).

الخطوة 1: احسب كمية المادة الفائضة من المعادلة الأولى.

احسب عدد مولات SiO_2(s)

$400.0 g {Sio}_{2} \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{60.08 g {SiΘ}_{2}} = 6.657 mol {SiO}_{2}$

احسب عدد مولات Ca₃(PO₄)_2(s)

$\begin{aligned} 250.0 g {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \times \frac{1 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}}{310.17 g {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} \\ = 0.8060 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \end{aligned}$

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعلCa₃(PO₄)_2(s)مع SiO_2(s) بنسبة 1: 3، وتكونSiO₂ في هذا التفاعل هي المادة الفائضة، والكمية $mol$ 0.8060 من Ca₃(PO₄)_2(s) هي الكمية المتفاعلة.

الخطوة 2: احسب عدد مولات P₄O_10.

$\begin{aligned} 0.8060 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \times \frac{1 mol P_{4} O_{10}}{2 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} \\ = 0.4030 mol P_{4} O_{10} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب عدد مولاتP₄الناتجة من الخطوة 2.

$0.4030 mol P_{4} O_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{1 mol P_{4} O_{10}} = 0.4030 mol P_{4}$

الخطوة 4: احسب كتلة P₄بالجرامات.

المردود النظري = 49.92

ثُمَّ احسب نسبة المردود المئوية.

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{45.0}{49.92} \times 100 % = 90.1 % P_{4}$

93. يتكون الكلور من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنجنيز وفقاً للمعادلة الموزونة الآتية: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O احسب المردود النظري ونسبة المردود المئوية للكلور إذا تفاعل 96.9g من MnO₂ مع 50.0g من HCl، وكان المردود الفعلي ل Cl₂ هو (20.0g).

الخطوة 1: ادرس المعادلة الكيميائية الموزونة وهي:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

الخطوة 2: احسب كمية المادة الفائضة من المعادلة.

احسب عدد مولات MnO₂

$86.0 g {MnΘ}_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.94 g {MnΘ}_{2}} = 0.989 mol {MnO}_{2}$

احسب عدد مولات .HCl

$50.0 g HCl \times \frac{1 mol HCl}{36.34 g HCl} = 1.37 mol HCl$

وفقاً للمعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل MnO₂ مع HCl
بنسبة 4mol HCl : 1 mol MnO₂ ، والنسبة المولية الفعليّة في هذا التفاعل هي: $\frac{0.989 mol {MnO}_{2}}{1.37 mol HCl}$ ،لذا MnO₂ هي المادة الفائضة و HCl هي المادة.

الخطوة 3: احسب عدد مولات Cl_2.

$1.37 mol HCl \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{4 mol HCl} = 0.343 mol {Cl}_{2}$

الخطوة 4: احسب كتلة Cl₂بالجرامات.

$0.343 mol {Cl}_{2} \times \frac{70.90 g {Cl}_{2}}{1 mol {Cl}_{2}} = 24.3 g {Cl}_{2}$

ثُمَّ احسب نسبة المردود المئوية.

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{20.0}{24.3} \times 100 % = 82.3 %$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

يتم إنتاج الميثانول، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع غاز الهيدروجين، CO + 2H ₂ → CH ₃ OH إذا تفاعل 8.50 g من أول أكسيد الكربون مع كمية فائضة من الهيدروجين ونتج 8.52 g من الميثانول، فأكمل الجدول 4- 5، واحسب نسبة المردود المئوية.

الحل

جدول 4- 5 بيانات تفاعل الميثانول

الخطوة 1: احسب عدد مولات CO.

$8.50 g CO \times \frac{1 molCO}{28.0 l g C O} = 0.303 mol CO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₃OH.

$0.303 mol CO \times \frac{1 mol {CH}_{3} OH}{1 mol CO} = 0.303 mol {CH}_{3} OH$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₃OHبالجرامات.

$0.303 mol {CH}_{3} OH \times \frac{32.05 g {CH}_{3} OH}{1 mol {CH}_{3} OH} = 9.71 g {CH}_{3} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{8.52}{9.71} \times 100 % = 87.7 % {CH}_{3} OH$

حل أسئلة اتقان المسائل

87. الإيثانول. (C₂H₅OH ) ينتج عن تخمر السكروز C₁₂H₂₂O₁₁ مع وجود الإنزيمات، C₁₂H₂₂O_11(aq) + H₂O_(g) → 4C₂H₅OH_(l) + 4CO_2(g)حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية للإيثانول إذا تخمّر $g$ 684 من السكروز وكان الناتج $g$ 349 إيثانول.

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات C₁₂H₂₂O_11(aq).

$\begin{aligned} 684 g C_{12} H_{22} O_{11} \times \frac{1 mol C_{12} H_{22} O_{11}}{342.23 g C_{12} H_{22} O_{11}} \\ = 2.0 mol C_{12} H_{22} O_{11} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات C₂H₅OH_(l).

$\begin{aligned} 2.0 mol C_{12} H_{22} O_{11} \times \frac{4 mol C_{2} H_{5} OH}{1 mol C_{12} H_{22} O_{11}} \\ = 8.0 mol C_{2} H_{5} OH \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب كتلة C₂H₅OH_(l)بالجرامات.

$8.0.mol C_{2} H_{5} OH \times \frac{46.07 g C_{2} H_{5} OH}{1 mol C_{2} H_{5} OH} = 369 g C_{2} H_{5} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{349}{369} \times 100 % = 94.6 % C_{2} H_{5} OH$

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

وزن المعادلة: 2PbS_(s) + 3O_2(g) → 2 PbO_(s) + 2SO_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات PbS.

$200.0 g pbS \times \frac{1 mol PbS}{239.27 g pbs} = 0.84 mol PbS$

الخطوة 2: احسب عدد مولات PbO.

$0.84 {mol PbS}^{-} \times \frac{2 mol PbO}{2 mol PbS} = 0.84 mol PbO$

الخطوة 3: احسب كتلة PbOبالجرامات.

$0.84 mol PbO \times \frac{223.19 g PbO}{1 mol Pb} = 186.6 g PbO$

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{70}{186.6} \times 100 % = 37.5 % PbO$

89. لا يمكن حفظ محاليل حمض الهيدروفلوريك في أوعية زجاجية؛ لأنه يتفاعل مع أكسيد السليكا في الزجاج ليُنتج حمض سداسي الفلوروسيليسك H₂SiF₆ حسب المعادلة الآتية:
SiO_2(s) + 6HF_(aq) → H₂SiF_6(aq) + 2H₂O_(l)إذا تفاعل 40.0g من SiO₂ مع 40.0g من HF ونتج 45.8g من :H₂SiF₆.

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات SiO_2.

$40.0 g {SiO}_{2} \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{60.09 g SO 2} = 0.666 mol {SiO}_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات HF.

$40.0 g H F \times \frac{1 mol HF}{20.01 g H F} = 2.00 mol HF$

$\frac{2.00 mol HF}{0.666 mol {SiO}_{2}}$

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

الخطوة 1: احسب عدد مولات SiO_2.

$2.00 mol HF \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{6 mol HF} = 0.333 mol {SiO}_{2}$

عدد مولات SiO₂ المتبقية =
عدد مولات SiO₂ المتفاعلة - عدد مولت SiO2 جميعها

= 0.666 mol 0.333 mol

= 0.333 mol

الخطوة 2: احسب كتلة SiO₂بالجرامات.

$0.333 {mol SiO}_{2} \times \frac{60.09 g {SiO}_{2}}{1 mol {SiΘ}_{2}} = 20.0 g {SiO}_{2}$

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂SiF_6.

$2.00 mol HF \times \frac{1 mol H_{2} {SiF}_{6}}{6 mol HF} = 0.333 mol H_{2} {SiF}_{6}$

الخطوة 2: احسب كتلة H₂SiF₆بالجرامات.

$0.333 {mol H}_{2} {SiF}_{6} \times \frac{144.11 g H_{2} {SiF}_{6}}{1 {mol H}_{2} {SiF}_{6}} = 48.0 g H_{2} {SiF}_{6}$

d. ما نسبة المردود المئوية؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{45.8}{48} \times 100 % = 95.4 % H_{2} {SiF}_{6}$

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

CaCO_3(s) → CaO_(s)+ CO_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات CaCO_3.

$235.0g {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CaCO}_{3}}{100.06 g Ca {CO}_{3}} = 2.35 mol {CaCO}_{3}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CO_2.

$2.35 mol {CaCO}_{3} \times \frac{1 mol {CO}_{2}}{1 mol {CaCO}_{3}} = 2.35 mol {CO}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة CO₂بالجرامات.

$2.35 mOl {CO}_{2} \times \frac{43.99 g {CO}_{2}}{1 mol C O_{2}} = 103.3 g {CO}_{2}$

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{97.5}{103.3} \times 100 % = 94.4 % {CO}_{2}$

91. يتم إنتاج الميثانول، من تفاعل أول أكسيد الكربون مع غاز الهيدروجين، CO + 2H₂ → CH₃OH إذا تفاعل 8.50 g من أول أكسيد الكربون مع كمية فائضة من الهيدروجين ونتج 8.52 g من الميثانول، فأكمل الجدول 4- 5، واحسب نسبة المردود المئوية.

جدول 4- 5 بيانات تفاعل الميثانول

الخطوة 1: احسب عدد مولات CO.

$8.50 g CO \times \frac{1 molCO}{28.0 l g C O} = 0.303 mol CO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات CH₃OH.

$0.303 mol CO \times \frac{1 mol {CH}_{3} OH}{1 mol CO} = 0.303 mol {CH}_{3} OH$

الخطوة 3: احسب كتلة CH₃OHبالجرامات.

$0.303 mol {CH}_{3} OH \times \frac{32.05 g {CH}_{3} OH}{1 mol {CH}_{3} OH} = 9.71 g {CH}_{3} OH$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{8.52}{9.71} \times 100 % = 87.7 % {CH}_{3} OH$

92. الفوسفور P4. يَّحضر تجارياً بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم ₂( Ca₃(PO₄، والرمل SiO₂، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما:
2Ca₃(PO₄)_2(s) + 6SiO_2(s) → 6CaSiO_3(l) + P₄O_10(g)

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)

يتفاعل P₄O₁₀ الناتج عن التفاعل الأول مع الكمية الفائضة من الفحم في التفاعل الثاني، حدد المردود النظري ل P₄ إذا سخن 250g من ₄(Ca₃(PO₄ و400.0g من SiO₂ معاً، وحدد نسبة المردود المئوية ل P₄، إذا كان المردود الفعلي ل P₄ يساوي (45.0g).

الخطوة 1: احسب كمية المادة الفائضة من المعادلة الأولى.

احسب عدد مولات SiO_2(s)

$400.0 g {Sio}_{2} \times \frac{1 mol {SiO}_{2}}{60.08 g {SiΘ}_{2}} = 6.657 mol {SiO}_{2}$

احسب عدد مولات Ca₃(PO₄)_2(s)

$\begin{aligned} 250.0 g {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \times \frac{1 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}}{310.17 g {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} \\ = 0.8060 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \end{aligned}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات P₄O_10.

$\begin{aligned} 0.8060 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \times \frac{1 mol P_{4} O_{10}}{2 mol {Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}} \\ = 0.4030 mol P_{4} O_{10} \end{aligned}$

الخطوة 3: احسب عدد مولاتP₄الناتجة من الخطوة 2.

$0.4030 mol P_{4} O_{4} \times \frac{1 mol P_{4}}{1 mol P_{4} O_{10}} = 0.4030 mol P_{4}$

الخطوة 4: احسب كتلة P₄بالجرامات.

المردود النظري = 49.92

ثُمَّ احسب نسبة المردود المئوية.

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{45.0}{49.92} \times 100 % = 90.1 % P_{4}$

93. يتكون الكلور من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع أكسيد المنجنيز وفقاً للمعادلة الموزونة الآتية: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O احسب المردود النظري ونسبة المردود المئوية للكلور إذا تفاعل 96.9g من MnO₂ مع 50.0g من HCl، وكان المردود الفعلي ل Cl₂ هو (20.0g).

الخطوة 1: ادرس المعادلة الكيميائية الموزونة وهي:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

الخطوة 2: احسب كمية المادة الفائضة من المعادلة.

احسب عدد مولات MnO₂

$86.0 g {MnΘ}_{2} \times \frac{1 mol {MnO}_{2}}{86.94 g {MnΘ}_{2}} = 0.989 mol {MnO}_{2}$

احسب عدد مولات .HCl

$50.0 g HCl \times \frac{1 mol HCl}{36.34 g HCl} = 1.37 mol HCl$

الخطوة 3: احسب عدد مولات Cl_2.

$1.37 mol HCl \times \frac{1 mol {Cl}_{2}}{4 mol HCl} = 0.343 mol {Cl}_{2}$

الخطوة 4: احسب كتلة Cl₂بالجرامات.

$0.343 mol {Cl}_{2} \times \frac{70.90 g {Cl}_{2}}{1 mol {Cl}_{2}} = 24.3 g {Cl}_{2}$

ثُمَّ احسب نسبة المردود المئوية.

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{20.0}{24.3} \times 100 % = 82.3 %$

حلول الأسئلة

مشاركة الحل

حل أسئلة اتقان المسائل

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS(s) + O2(g) → PbO(s) + SO2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

c. ما المردود النظري لH2SiF6 ؟

d. ما نسبة المردود المئوية؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO3 عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO2.

a. ما المردود النظري ل CO2 إذا تحلل g 235.0 من CaCO3 ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO2 إذا نتج 97.5g من CO2؟

نسبة المردود المئوية =المردود الفعلي المردود النظري× % 100

92. الفوسفور P4. يَّحضر تجارياً بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم 2( Ca3(PO4، والرمل SiO2، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما: 2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) → 6CaSiO3(l) + P4O10(g)

P4O10(g) + 10C(s) → P4(g) + 10CO(g)

مشاركة الدرس

حل أسئلة اتقان المسائل

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS(s) + O2(g) → PbO(s) + SO2(g)

a. زن المعادلة الكيميائية وحدد المردود النظري ل PbO إذا سخن 200 g من كبريتيد الرصاص PbS.

b. ما نسبة المردود المئوية إذا نتج 70.0g من PbO؟

a. ما المادة المُحدِّدة للتفاعل؟

b. ما الكتلة المتبقية من المادة الفائضة؟

c. ما المردود النظري لH2SiF6 ؟

d. ما نسبة المردود المئوية؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO3 عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO2.

a. ما المردود النظري ل CO2 إذا تحلل g 235.0 من CaCO3 ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO2 إذا نتج 97.5g من CO2؟

نسبة المردود المئوية =المردود الفعلي المردود النظري× % 100

92. الفوسفور P4. يَّحضر تجارياً بتسخين مزيج من فوسفات الكالسيوم 2( Ca3(PO4، والرمل SiO2، وفحم الكوك C في فرن كهربائي وتتضمن العملية خطوتين هما: 2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) → 6CaSiO3(l) + P4O10(g)

P4O10(g) + 10C(s) → P4(g) + 10CO(g)

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)

88. يستخلص أكسيد الرصاص(II) بتحميص الجالينا؛ كبريتيد الرصاص(II)، في الهواء. PbS_(s) + O_2(g) → PbO_(s) + SO_2(g)

c. ما المردود النظري لH₂SiF₆ ؟

90. تتحلل كربونات الكالسيوم CaCO₃ عند التسخين إلى أكسيد الكالسيوم CaO وثاني أكسيد الكربون CO₂.

a. ما المردود النظري ل CO₂ إذا تحلل $g$ 235.0 من CaCO₃ ؟

b. ما نسبة المردود المئوية لِ CO₂ إذا نتج 97.5g من CO₂؟

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

P₄O_10(g) + 10C_(s) → P_4(g) + 10CO_(g)