حلول الأسئلة

السؤال

حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 36.0 g من الماء كهربائياً لإنتاج 3.80 g من غاز الهيدروجين إضافة إلى الأوكسجين.

الحل

الحل:

2H₂ O _(L) → H _2(g) + O _2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂ O.

$36.0 g H_{2} O \times \frac{1 mol H_{2} O}{18.02 g H_{2} O} = 2.00 mol H_{2} O$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$2.00 {mol H}_{2} O \times \frac{1 mol H_{2}}{2 {mol H}_{2} O} = 2.00 mol H_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$2.00 {mol H}_{2} \times \frac{2.02 g H_{2}}{1 mol H_{2}} = 4.04 g H_{2}$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{3.80}{4.04} \times 100 % = 94.1 % H_{2}$

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل أسئلة مراجعة عامة

الفصل الخامس التقويم

94. يتفاعل كبريتيد الأمونيوم مع نترات النحاس II من خلال تفاعل إحلال مزدوج، ما النسبة المولية التي يمكنك استخدامها لتحديد عدد مولات نترات الأمونيوم NH₄NO₃ الناتجة إذا عرفت عدد مولات كبريتيد النحاس CuS II؟

(NH₄)2S+Cu(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + CuS

$\frac{2 mol {NH}_{4} {NO}_{3}}{1 molCuS}$

95. عند تسخين أكسيد النحاس II مع غاز الهيدروجين ينتج عنصر النحاس والماء، ما كتلة النحاس الناتجة، إذا تفاعل 32.0g من أكسيد النحاس II؟

الحل:

CuO+H₂→Cu+H₂O

الخطوة 1: احسب عدد مولات CuO.

$32.0 g CuO \times \frac{1 mol CuO}{79.55 g Cuo} = 0.402 mol CuO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Cu.

$0.402 mol CuO \times \frac{1 mol Cu}{1 mol CuO} = 0.402 mol Cu$

الخطوة 3: احسب كتلة Cu بالجرامات.

$0.402 mol Cu \times \frac{63.55 g Cu}{1 mol Cu} = 25.6 g Cu$

96. تلوث الهواء. يتحول أكسيد النيتروجين الملوث والموجود في الهواء بسرعة إلى ثاني أكسيد النيتروجين عندما يتفاعل مع الأوكسجين.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

2NO_(g)+ O_2(g) → 2NO_2(g)

b. ما النسبة المولية التي يمكن استخدامها لتحويل مولات أكسيد النيتروجين إلى مولات ثاني أكسيد النيتروجين؟

$\frac{2 mol {NO}_{2}}{1 mol NO}$

97. التحليل الكهربائي. حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 36.0 g من الماء كهربائياً لإنتاج 3.80 g من غاز الهيدروجين إضافة إلى الأوكسجين.

الحل:

2H₂O _(L) → H_2(g) + O_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂O.

$36.0 g H_{2} O \times \frac{1 mol H_{2} O}{18.02 g H_{2} O} = 2.00 mol H_{2} O$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$2.00 {mol H}_{2} O \times \frac{1 mol H_{2}}{2 {mol H}_{2} O} = 2.00 mol H_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$2.00 {mol H}_{2} \times \frac{2.02 g H_{2}}{1 mol H_{2}} = 4.04 g H_{2}$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{3.80}{4.04} \times 100 % = 94.1 % H_{2}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 36.0 g من الماء كهربائياً لإنتاج 3.80 g من غاز الهيدروجين إضافة إلى الأوكسجين.

الحل

الحل:

2H₂ O _(L) → H _2(g) + O _2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂ O.

$36.0 g H_{2} O \times \frac{1 mol H_{2} O}{18.02 g H_{2} O} = 2.00 mol H_{2} O$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$2.00 {mol H}_{2} O \times \frac{1 mol H_{2}}{2 {mol H}_{2} O} = 2.00 mol H_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$2.00 {mol H}_{2} \times \frac{2.02 g H_{2}}{1 mol H_{2}} = 4.04 g H_{2}$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{3.80}{4.04} \times 100 % = 94.1 % H_{2}$

حل أسئلة مراجعة عامة

الفصل الخامس التقويم

94. يتفاعل كبريتيد الأمونيوم مع نترات النحاس II من خلال تفاعل إحلال مزدوج، ما النسبة المولية التي يمكنك استخدامها لتحديد عدد مولات نترات الأمونيوم NH₄NO₃ الناتجة إذا عرفت عدد مولات كبريتيد النحاس CuS II؟

(NH₄)2S+Cu(NO₃)₂ → 2NH₄NO₃ + CuS

$\frac{2 mol {NH}_{4} {NO}_{3}}{1 molCuS}$

95. عند تسخين أكسيد النحاس II مع غاز الهيدروجين ينتج عنصر النحاس والماء، ما كتلة النحاس الناتجة، إذا تفاعل 32.0g من أكسيد النحاس II؟

الحل:

CuO+H₂→Cu+H₂O

الخطوة 1: احسب عدد مولات CuO.

$32.0 g CuO \times \frac{1 mol CuO}{79.55 g Cuo} = 0.402 mol CuO$

الخطوة 2: احسب عدد مولات Cu.

$0.402 mol CuO \times \frac{1 mol Cu}{1 mol CuO} = 0.402 mol Cu$

الخطوة 3: احسب كتلة Cu بالجرامات.

$0.402 mol Cu \times \frac{63.55 g Cu}{1 mol Cu} = 25.6 g Cu$

96. تلوث الهواء. يتحول أكسيد النيتروجين الملوث والموجود في الهواء بسرعة إلى ثاني أكسيد النيتروجين عندما يتفاعل مع الأوكسجين.

a. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

2NO_(g)+ O_2(g) → 2NO_2(g)

b. ما النسبة المولية التي يمكن استخدامها لتحويل مولات أكسيد النيتروجين إلى مولات ثاني أكسيد النيتروجين؟

$\frac{2 mol {NO}_{2}}{1 mol NO}$

97. التحليل الكهربائي. حدد المردود النظري ونسبة المردود المئوية لغاز الهيدروجين إذا تم تحليل 36.0 g من الماء كهربائياً لإنتاج 3.80 g من غاز الهيدروجين إضافة إلى الأوكسجين.

الحل:

2H₂O _(L) → H_2(g) + O_2(g)

المردود النظري:

الخطوة 1: احسب عدد مولات H₂O.

$36.0 g H_{2} O \times \frac{1 mol H_{2} O}{18.02 g H_{2} O} = 2.00 mol H_{2} O$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$2.00 {mol H}_{2} O \times \frac{1 mol H_{2}}{2 {mol H}_{2} O} = 2.00 mol H_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$2.00 {mol H}_{2} \times \frac{2.02 g H_{2}}{1 mol H_{2}} = 4.04 g H_{2}$

$نسبة المردود المئوية = \frac{المردود الفعلي}{المردود النظري} \times % 100$

$= \frac{3.80}{4.04} \times 100 % = 94.1 % H_{2}$