حلول الأسئلة

السؤال

اشرح لماذا توجد اللافلزات الغازية على صورة جزيئات ثنائية الذرة، مع أن غازات العناصر الأخرى موجودة في صورة ذرة واحدة فقط.

الحل

تصل جزيئات اللافلزات الغازية للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل بتكوين روابط تساهمية بين ذرتين، أما الغازات الأحادية الذرة فلديها التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل.

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل أسئلة مسألة تحفيز ومراجعة تراكمية

103. عند تسخين 9.59 g من أكسيد الفناديوم مع الهيدروجين، ينتج الماء وأكسيد فانديوم آخر كتلته (8.76g) وعند تعريض أكسيد الفانديوم الثاني لحرارة إضافية مع وجود الهيدروجين تتكون 5.38g من الفانديوم الصلب.

a. حدد الصيغ الجزيئية لكلا الأكسيدين.

الأكسيد الأول:

الخطوة 1: احسب عدد المولات.

$\begin{aligned} V : 5.38 gv \times \frac{1 molV}{50.94 g V} = 0.106 molv \\ 0 : 4.2 go \times \frac{1 mol O}{15.999 g θ} = 0.263 mol \end{aligned}$

الخطوة 2: اقسم عدد المولات على عدد المولات الأقلّ.

$\begin{aligned} \frac{0.106 molV}{0.106 mol} = 1 molV \\ \frac{0.236 molO}{0.106 mol} = 2.5 mol 0 \end{aligned}$

النسبة المولية هي: $1 molV : 2 \cdot 5 mol 0$

الخطوة 3: اضرب النسبة المولية في العدد 2.

$2 (1 molV : 2.5 molO) = V_{2} O_{5}$

الأكسيد الثاني:

الخطوة 1: احسب عدد المولات.

$\begin{aligned} V : 5.38 g V \times \frac{1 molV}{50.94 g V} = 0.106 molV \\ O : 3.38 g O \times \frac{1 molO}{15.999 g O} = 0.211 mol \end{aligned}$

الخطوة 2: اقسم عدد المولات على عدد المولات الأقلّ.

$\begin{aligned} \frac{0.106 molV}{0.106 mol} = 1 molV \\ \frac{0.211 molO}{0.106 mol} = 2 mol 0 \end{aligned}$

b. اكتب معادلة كيميائية موزونة لكل خطوة من خطوات التفاعل.

V₂O₅ + H₂ → 2VO₂ + H₂O
VO₂ + 2H₂ → V + 2H₂O

c. حدد كتلة الهيدروجين الضرورية لإكمال هذا التفاعل.

التفاعل الأول:

الخطوة 1: احسب عدد مولات .V₂O_5.

$9.59 {gV}_{2} O_{5} \times \frac{1 {molV}_{2} O_{5}}{181.88 {gV}_{2} O_{5}} = 0.053 {molV}_{2} O_{5}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$0.053 {moH}_{2} O_{5} \times \frac{1 {molH}_{2}}{1 {moH}_{2} O_{5}} = 0.053 {molH}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$0.053 {mOlH}_{2} \times \frac{2.016 {gH}_{2}}{1 . {molH}_{2}} = 0.106 {gH}_{2}$

التفاعل الثاني:

الخطوة 1: احسب عدد مولات VO_2.

$8.76 {gVO}_{2} \times \frac{1 mol {VO}_{2}}{82.94 gVO} = 0.106 {molVO}_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H2.

$0.106 {molVO}_{2} \times \frac{2 {molH}_{2}}{1 mol {VO}^{2}} = 0.212 {molH}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$0.212 {meHH}_{2} \times \frac{2.016 {gH}_{2}}{1 mOH} = 0.426 gH$

$= 0.106 g + 0.426 g = 0.532 g^{\circ} H_{2}$ الكتلة الكلية للهيدروجين.

104. لقد لاحظت أن ذوبان السكر في الشاي الساخن أسرع منه في الشاي البارد، لذا فقد قررت أن الارتفاع في درجة الحرارة يزيد من سرعة ذوبان السكر في الماء، فهل هذه العبارة فرضية أم نظرية؟

إنها فرضية، لأنها مبنيّة على الملاحظة فقط لا على البيانات.

105. اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الآتية:

a. الفلور:

[He]2s²2p⁵

b. التيتانيوم:

[He]2s²2p⁵

c. الألومنيوم:

[Ne]3s²3p¹

d. الرادون:

[Xe]6s²4f¹⁴5d10⁶p⁶

106. اشرح لماذا توجد اللافلزات الغازية على صورة جزيئات ثنائية الذرة، مع أن غازات العناصر الأخرى موجودة في صورة ذرة واحدة فقط.

107. اكتب معادلة موزونة لتفاعل البوتاسيوم مع الأوكسجين.

4K_(s) + O_2(g) → 2K₂O_(s)

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل أسئلة مسألة تحفيز ومراجعة تراكمية

103. عند تسخين 9.59 g من أكسيد الفناديوم مع الهيدروجين، ينتج الماء وأكسيد فانديوم آخر كتلته (8.76g) وعند تعريض أكسيد الفانديوم الثاني لحرارة إضافية مع وجود الهيدروجين تتكون 5.38g من الفانديوم الصلب.

a. حدد الصيغ الجزيئية لكلا الأكسيدين.

الأكسيد الأول:

الخطوة 1: احسب عدد المولات.

$\begin{aligned} V : 5.38 gv \times \frac{1 molV}{50.94 g V} = 0.106 molv \\ 0 : 4.2 go \times \frac{1 mol O}{15.999 g θ} = 0.263 mol \end{aligned}$

الخطوة 2: اقسم عدد المولات على عدد المولات الأقلّ.

$\begin{aligned} \frac{0.106 molV}{0.106 mol} = 1 molV \\ \frac{0.236 molO}{0.106 mol} = 2.5 mol 0 \end{aligned}$

النسبة المولية هي: $1 molV : 2 \cdot 5 mol 0$

الخطوة 3: اضرب النسبة المولية في العدد 2.

$2 (1 molV : 2.5 molO) = V_{2} O_{5}$

الأكسيد الثاني:

الخطوة 1: احسب عدد المولات.

$\begin{aligned} V : 5.38 g V \times \frac{1 molV}{50.94 g V} = 0.106 molV \\ O : 3.38 g O \times \frac{1 molO}{15.999 g O} = 0.211 mol \end{aligned}$

الخطوة 2: اقسم عدد المولات على عدد المولات الأقلّ.

$\begin{aligned} \frac{0.106 molV}{0.106 mol} = 1 molV \\ \frac{0.211 molO}{0.106 mol} = 2 mol 0 \end{aligned}$

b. اكتب معادلة كيميائية موزونة لكل خطوة من خطوات التفاعل.

V₂O₅ + H₂ → 2VO₂ + H₂O
VO₂ + 2H₂ → V + 2H₂O

c. حدد كتلة الهيدروجين الضرورية لإكمال هذا التفاعل.

التفاعل الأول:

الخطوة 1: احسب عدد مولات .V₂O_5.

$9.59 {gV}_{2} O_{5} \times \frac{1 {molV}_{2} O_{5}}{181.88 {gV}_{2} O_{5}} = 0.053 {molV}_{2} O_{5}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H_2.

$0.053 {moH}_{2} O_{5} \times \frac{1 {molH}_{2}}{1 {moH}_{2} O_{5}} = 0.053 {molH}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$0.053 {mOlH}_{2} \times \frac{2.016 {gH}_{2}}{1 . {molH}_{2}} = 0.106 {gH}_{2}$

التفاعل الثاني:

الخطوة 1: احسب عدد مولات VO_2.

$8.76 {gVO}_{2} \times \frac{1 mol {VO}_{2}}{82.94 gVO} = 0.106 {molVO}_{2}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات H2.

$0.106 {molVO}_{2} \times \frac{2 {molH}_{2}}{1 mol {VO}^{2}} = 0.212 {molH}_{2}$

الخطوة 3: احسب كتلة H₂ بالجرامات.

$0.212 {meHH}_{2} \times \frac{2.016 {gH}_{2}}{1 mOH} = 0.426 gH$

$= 0.106 g + 0.426 g = 0.532 g^{\circ} H_{2}$ الكتلة الكلية للهيدروجين.

104. لقد لاحظت أن ذوبان السكر في الشاي الساخن أسرع منه في الشاي البارد، لذا فقد قررت أن الارتفاع في درجة الحرارة يزيد من سرعة ذوبان السكر في الماء، فهل هذه العبارة فرضية أم نظرية؟

إنها فرضية، لأنها مبنيّة على الملاحظة فقط لا على البيانات.

105. اكتب التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر الآتية:

a. الفلور:

[He]2s²2p⁵

b. التيتانيوم:

[He]2s²2p⁵

c. الألومنيوم:

[Ne]3s²3p¹

d. الرادون:

[Xe]6s²4f¹⁴5d10⁶p⁶

106. اشرح لماذا توجد اللافلزات الغازية على صورة جزيئات ثنائية الذرة، مع أن غازات العناصر الأخرى موجودة في صورة ذرة واحدة فقط.

107. اكتب معادلة موزونة لتفاعل البوتاسيوم مع الأوكسجين.

4K_(s) + O_2(g) → 2K₂O_(s)