وضح كيفية حساب طيف الامتصاص لغاز ما، وضح أسباب ظهور الطيف.

ينفذ ضوء أبيض من خلال عينة من الغاز ثم من خلال جهاز سبكتروسكوب. ولأن الغاز يمتص أطوالاً موجية محددة فإن الطيف المستمر العادي يحتوي على خطوط معتمة.

حل أسئلة المراجعة

9. نموذج راذرفورد النووي. لخص تركيب الذرة بناء على نموذج راذرفورد النووي.

جميع الذرات موجبة الشحنة ومعظم كتلتها في النواة الصغيرة الواقعة في مركز الذرة حيث تدور حولها إلكترونات سالبة الشحنة وفق النموذج النووي لرذرفورد.

10. الأطياف. فيما تختلف أطياف الانبعاث الذرية للمواد الصلبة المتوهجة والغازات، وفيم تتشابه؟

المواد الصلبة المتوهجة تنتج حزمة متصلة من الألوان، بينما تنتج الغازات مجموعة من الخطوط الطيفية المنفصلة، وتتكون جميع الأطياف نتيجة تحولات في مستوى الطاقة في الذرة.

11. نموذج بور. فسر كيف تحفظ الطاقة عندما تمتص ذرة فوتون الضوء؟

المجموع الأولي لطاقة الإلكترون في الذرة مضافاً إليه طاقة الفوتون الساقط يساوي الطاقة النهائية للإلكترون في الذرة.

12. نصف قطر المستوى. يسلك أيون الهيليوم سلوك ذرة الهيدروجين، ونصف قطر مستوى طاقة الأيون الأدنى يساوى 0.0266 nm، اعتماداً على نموذج بور، ما مقدار نصف قطر مستوى الطاقة الثاني؟

يعتمد نصف قطر مستوى الإلكترون على n² لذلك فإن $nm$ 4r₁ =r₂= 0.106

13. طيف الامتصاص. وضح كيفية حساب طيف الامتصاص لغاز ما، وضح أسباب ظهور الطيف.

ينفذ ضوء أبيض من خلال عينة من الغاز ثم من خلال جهاز سبكتروسكوب. ولأن الغاز يمتص أطوالاً موجية محددة فإن الطيف المستمر العادي يحتوي على خطوط معتمة.

14. نموذج بور. تم الكشف عن تحول ذرة الهيدروجين من مستوى الطاقة 101 إلى مستوى الطاقة 100، ما مقدار الطول الموجي للإشعاع؟ أين يقع هذا الانبعاث في الطيف الكهرومغناطيسي؟

4.63 ميكروويف.

15. التفكير الناقد. نصف قطر نواة ذرة الهيدروجين 1.5x10^-15m تقريباً إذا كنت راغباً في بناء نموذج لذرة الهيدروجين باستخدام كرة بلاستيك 5cm = r لتمثل النواة فأين تضع إلكتروناً في مستوى 1 = n؟ هل يكون موقعه في غرفة صفك؟

يمكن أن يوجد الإلكترون في مدار بور n=1 على بعد $km$ 1.8 من الكرة اللينة، وهذا يتجاوز الغرفة الصفية ومن المحتمل أن يتجاوز حرم (حدود) المدرسة أيضاً.