حل اسئلة المسائل التدريبية

اكتب معادلة موزونة لتفاعل الخلية الكلي لكل من أزواج أنصاف التفاعلات الآتية احسب جهد الخلية القياسي ثم اكتب رمز الخلية. ارجع إلى قواعد وزن معادلات الأكسدة والاختزال التي درستها سابقاً.

Pt ²⁺_{( aq)} + 2e ^- $\to$ Pt_(s)و S n ²⁺_(aq) + 2e ^- $\to$ Sn_(s) .1

Pt ²⁺+ Sn ²⁺$\to$ Pt+S n ²⁺

E⁰_cell= +1.18 V - (-0.1375 V) = +1.32 V

Sn|Sn²⁺||Pt²⁺|Pt

Co²⁺_(aq) + 2e ^-$\to$ Co_(s)و Cr³⁺_(aq) + 3 e ^-$\to$ Cr_(s) .2

3 Co²⁺+ 2Cr$\to$3 Co + 2Cr³⁺

E⁰_cell = -0.28 V - (-0.744 V) = +0.46 V

Cr|Cr³⁺||Co²⁺|Co

Hg²⁺_(aq) + 2e ^- $\to$ Hg_(l) و Cr ²⁺ _(aq) + 2e^- $\to$ Cr_(s) .3

Hg²⁺ + Cr$\to$Hg + Cr²⁺

E⁰_cell= +0.851 V - (-0.913 V) = +1.764 V

Cr|Cr²⁺||Hg²⁺|Hg

4. تحفيز. اكتب معادلة موزونة لتفاعل الخلية واحسب جهد الخلية القياسي للتفاعل الذي يحدث عندما يتم توصيل هذه الخلايا معاً ثم اكتب رمز الخلية.

NO^3- _(aq) + 4H⁺ _(aq) + 3e ^-$\to$ NO_(g) + 2H₂O _(l)

O_2(g) + 2H₂O_(l) + 4e ^- $\to$ 4OH ^- _(aq)

4NO^-3_(aq) + 12OH^-_{(a q)} +16H⁺ _(aq) 3O_{2 (g)} +4NO_(g) + 14H₂O_{( l)}

E⁰_cell= +0.957 V - (+0.401 V) = +0.556 V

OH^-|O₂||NO^-₃|NO

احسب جهد الخلية لتحديد ما إذا كانت تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية تحدث بصورة تلقائية كما هي مكتوبة أم لا واستخدم الجدول 1- 5 لمساعدتك على تحديد أنصاف التفاعل الصحيحة:

Sn_(s) + Cu²⁺ _(aq)$\to$Sn²⁺ _(aq) + Cu_(s) .5

E⁰_cell= +0.3419 V - (-0.1375 V)

E⁰_cell= +0.4794 V

التفاعل تلقائي؛ لأن E⁰_cell >0

Mg_(s) + Pb²⁺ _(aq) $\to$ Pb_(s) + Mg^{2 +} _(aq) .6

E⁰_cell= -0.1262 V - (-2.372 V)= +2.246 V

التفاعل تلقائي؛ لأن E⁰_cell >0

2Mn²⁺ _(aq) + 8H₂O_(l) + 10Hg²⁺ _(aq) $\to$2MnO^- _4(aq) + 16H ⁺ _(aq) + 5Hg²⁺ _2(aq) .7

E⁰_cell= 0.920 V - (+1.507 V) = -0.587 V

E⁰_cell < 0التفاعل غير تلقائي؛ لأن

2SO^2-_{4 ( aq)} + Co²⁺_(aq)$\to$ Co_(s) + S₂O^2-_8(aq) .8

E⁰_cell = -0.28 V - 2.010 V = -2.29 V

E⁰_cell < 0التفاعل غير تلقائي؛ لأن

9. تحفيز. اكتب المعادلة وحدد جهد الخلية ^°E للخلية الآتية باستعمال الجدول 1-7 هل التفاعل تلقائي؟

$Al|A{l}_{\left(lM\right)}^{+3}\parallel H{g}_{\left(lM\right)}^{+2}|H{g}_{\left(lM\right)}^{+2}$

2Al_(s) + 6Hg²⁺ _(aq) → 2Al³⁺ _(aq) + 3Hg²⁺_2(aq)

E⁰_cell = 0.920 V - (-1.662 V) = +2.582 V

التفاعل تلقائي؛ لأن E⁰_cell >0