حل اسئلة التقويم

التقويم 4- 4

61. لخص. فكرة نموذج VSEPR للترابط.

تحدِّد نظرية VSEPR شكل الجزيئات استناداً إلى طبيعة التنافر بين أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية.

62. عرّف. زاوية الرابطة.

زاوية الرابطة: هي الزاوية المحصورة بين ذرتين جانبيتين والذرة المركزية.

63. اشرح. كيف يؤثر وجود زوج إلكترونات غير رابطة في المسافات بين مستويات الروابط المشتركة؟

يحتل زوج الإلكترونات غير المرتبط مكاناً أكبر من زوج الإلكترونات المرتبط، لذا يؤدي وجود زوج إلكترونات غير مرتبط إلى دفع أزواج الربط؛ ليقترب بعضها من بعض.

64. قارن. بين حجم المستوى الذي يحتوي زوج إلكترون مشتركاً وآخر يحتوي زوج إلكترونات غير رابط.

يحتل المستوى الذي يحتوي زوج إلكترونات غير مرتبط مكاناً أكبر من المستوى الذي يحتوي زوج إلكترونات مرتبط.

65. حدّد. نوع المستويات المهجنة وزوايا الروابط في جزيء له شكل رباعي الأوجه منتظم.

sp³ و^°109

66. قارن. بين شكل الجزيء والمستويات المهجنة لكل من PF₃ و PF₅. واشرح الفرق بين شكليهما.

PF₃ مثلثي هرمي والمستويات الهجينة فيه من نوع PF₅ .sp³ ثنائي الهرم مثلثي والمستويات الهجينة فيه من نوع sp³d يحدد الشكل من خلال نوع مستويات التهجين.

67. نظم. كلّاً مما يأتي في جدول: تركيب لويس شكل الجزيء وزاوية ربط المستويات المهجنة لكل من: NCl₃، و CCl₂F₂، و H₂Se، و CH₂O، وcS₂.