للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق سبورة من متجر جوجل

حل اسئلة مسائلة تحفيز ومراجعة تراكمية

التقويم

مسألة تحفيز

86. حللت عينة من الغاز الطبيعي فوجد أنها تتكون من % 88.4 ميثان CH4 و% 11.6 إيثان C2H فإذا كانت حرارة الاحتراق القياسية للميثان هي 891kJ/mol-، وينتج عن احتراقه غاز ثاني أكسيد الكربون co2 وماء سائل H20، فاكتب معادلة احتراق غاز الإيثان مكوناً ثاني أكسيد الكربون والماء، ثم احسب حرارة الاحتراق القياسية للإيثان مستعملاً حرارة التكوين القياسية، استعمل النتيجة وحرارة الاحتراق القياسية للميثان من الجدول 3-2، في حساب الطاقة المنطلقة عن احتراق kg1 من الغاز الطبيعي.

الحل: نكتب المعادلة الكيميائية الموزونة.

C2H6(g)+72O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔHcomb=1599.7 kJmol

يحتوي كل 1.000 kg من الغاز الطبيعي على 884 kg من غاز الميثان و116 kg من غاز الإيثان.

نحسب عدد مولات كل من الغازين عن طريق القانون: عدد المولات = الكتلة بالغرامالكتلة المولية

CH4:884 g16.0  gmol=55.2molCH4C2H6=116g30.1 gmol=3.86mol C2H6

q=mol×ΔHq=(55.2molCH4)×(891KkJmol)+(3.86molC2H6)×(1599.7kJmol)=43008 KJ

مراجعة تراكمية

87. ما هو التركيز المولاري لمحلول تم تحضيره بإذابة 25 g من ثيوسيانات الصوديوم (NascN) في كمية كافية من الماء لعمل 500 ml من المحلول؟

الحل: نحسب بدايةً عدد مولات NascN: عدد المولات = الكتلة بالغرام الكتلة المولية = g 25. gmol1.81.= 308.0

نحسب مولارية NascN:   M 616.0=308.0500.0= عدد مولات المذاب (mol)حجم المحلول L= المولارية M

88. عدًّد ثلاث خصائص جامعة للمحاليل.

الانخفاض في الضغط البخاري، الارتفاع في درجة الغليان، الارتفاع في درجة التجمّد.

للوصول السريع إلى الدروس والاختبارات..

حمل تطبيق سبورة من متجر جوجل

النقاشات