حل أسئلة مراجعة عامة

51. قوّم صحة الجملة الآتية: يمكنك تحديد سرعة تفاعل كيميائي عن طريق معرفة نسبة مولات المواد المتفاعلة في معادلة موزونة فسر إجابتك؟

الجملة غير موثوقة، لأن معظم التفاعلات الكيميائية تحدث في صورة سلسلة من الخطوات الابتدائية، ويجب أن يحدد قانون سرعة التفاعل وفق الطريقة التجريبية.

52. يتناقص تركيز المادة المتفاعلة A من 0.4mol/l الى 0.384mol/l خلال 4min احسب متوسط سرعة التفاعل خلال هذه الفترة بوحدة mol/lmin.

$=\frac{\mathrm{\Delta }\left[A\right]}{\mathrm{\Delta }t}=-\frac{[A{]}_{t2}-[A{]}_{t1}}{t_2-t_1}$ متوسط سرعة التفاعل.

$=-\frac{0.384 M-0.400 M}{4.00min-0.00min}=\mathbf{0}\mathbf{.}\mathbf{0040}\mathbf{ }\frac{\mathbf{m}\mathbf{o}\mathbf{L}}{\mathbf{L}\mathbf{ }\mathbf{m}\mathbf{i}\mathbf{n}}$ متوسط سرعة التفاعل.

53. إذا زاد تركيز إحدى المواد الناتجة من 0.0082mol/l إلى 1.446mol/l خلال 12min فما متوسط سرعة التفاعل خلال تلك الفترة؟

$\frac{0.1446 {\displaystyle \frac{moL}{L}}-0.0882 {\displaystyle \frac{moL}{L}} }{12.0 \min }=4.70\times {10}^{-3} \frac{{\displaystyle moL}}{{\displaystyle L.min}}$

54. يعبّر عن التركيز في التفاعل الكيميائي بوحدة mol/l وعن الزمن بوحدة S فإذا كان التفاعل الكلي من الرتبة الثالثة، فما وحدة ثابت سرعة التفاعل؟

الحل: متوسط سرعة التفاعل وحدته $\frac{mol}{L.s}$

$\frac{\mathrm{mol}}{L.s}=K{\left(\frac{\mathrm{mol}}{L}\right)}^3\Rightarrow K:\frac{\frac{\mathrm{mol}}{L.s}}{\frac{{\mathrm{mol}}^3}{L^3}}\Rightarrow K:\frac{\mathrm{mol}.L^3}{{\mathrm{mol}}^3\cdot L.S}\Rightarrow \frac{\mathit{K}:{\mathit{L}}^2}{\mathit{m}\mathit{o}{\mathit{l}}^2\cdot \mathit{s}}$