حل أسئلة مسألة تحفيز ومراجعة تراكمية

61. الهيدروكربونات يتحول البروبان الحلقي c₃H₆ عند تسخينه إلى بروبين CH₂=CHCH₃ فإذا علمت أن سرعة التفاعل من الرتبة الأولى بالنسبة للبروبان الحلقي، وكان ثابت السرعة عند درجة حرارة معينة 6.22x10^-4s^-1 وثبت تركيز البروبان الحلقي عند 0.03mol/l فما كتلة البروبين الناتجة خلال 10 min في حجم مقداره 2.5 l؟

الحل: نحسب متوسط سرعة التفاعل، ثم تحسب كتلة البروبين الناتجة:

R = k[c₃H₆] = 6.22×10^-4 $S$^-1 × 0.03 $\frac{mol}{L}$= 1.87 × 10^-5 $\frac{mol}{L.s}$

($\frac{g}{mol}$) الكتلة المولية × (L) حجم المحلول × (m)$\mathrm{المولارية}$ = $\frac{g}{mol}$ الكتلة المولية x (mol) الكتلة = عدد المولات.

$\frac{g}{mol}$ متوسط سرعة التفاعل × الزمن × حجم المحلول $L$ × الكتلة المولية =

62. ما كتلة كلوريد الحديد III اللازمة لتحضير محلول مائي منه حجمه 1 l وتركيزه 0.225 m.

الحل: نحسب الكتلة المولية لكلوريد الحديد FeCl₃.

$=55.85 \frac{{\displaystyle \mathrm{g}}}{\mathrm{mol}}+3(35.45 \frac{{\displaystyle \mathrm{g}}}{\mathrm{mol}} )=162.20 \frac{{\displaystyle \mathrm{g}}}{\mathrm{mol}}{ \mathrm{FeCl}}_3$ = الكتلة المولية.

الكتلة = عدد المولات (moL ) × الكتلة المولية ($\frac{g}{mol}$) = حجم المحلول (L) × المولارية (M) × الكتلة المولية ($\frac{g}{mol}$)

$\mathrm{m}=1.0 \mathrm{L}\times 0.225 \frac{{\displaystyle \mathrm{mol}}}{\mathrm{L}}\times 162.2 \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}=36.5 \mathrm{g} {\mathrm{FeCl}}_3$

63. ما المعلومات التي ينبغي معرفتها لحساب الارتفاع في درجة غليان محلول الهكسان في البنزين؟

مولارية المحلول، وثابت الارتفاع في درجة غليان البنزين.

64. إذا كانت $∆\mathrm{H}$ لتفاعل ما سالبة، فقارن طاقة المواد الناتجة بطاقة المواد المتفاعلة، وهل التفاعل ماص أم طارد للطاقة؟

طاقة المواد المتفاعلة أعلى من طاقة المواد الناتجة، والتفاعل عندها طارد للطاقة.