حل أسئلة اتقان المسائل

89. كيف تختلف الرابطة الفلزية عن الرابطة الأيونية؟

الرابطة الفلزية تجاذب كهربائي بين أيون الفلز الموجب وإلكترونات التكافؤ الحرّة الحركة، أمّا الرابطة الأيونية فهي تجاذب كهربائي بين أيون فلزي موجب وأيون لا فلزي سالب.

90. الفضة. اشرح باختصار لماذا يعد عنصر الفضة موصلاً جيداً للكهرباء؟

بسبب وجود إلكترونات حرّة الحركة.

91. الفولاذ. اشرح باختصار لماذا يستخدم الفولاذ - أحد سبائك الحديد - في دعائم هياكل العديد من المباني؟

يُكوِّن الحديد الموجود في الفولاذ رابطة فلزية قوية؛ ممّا يعطيه قوة وصلابة.

92. تبلغ درجة انصهار البريليوم 1287C، في حين تبلغ درجة انصهار الليثيوم 180 C، اشرح سبب هذا الاختلاف الكبير في درجات الانصهار.

لكلّ ذرة Be إلكترونان قابلان للحركة بحرّية، ولليثيوم إلكترون واحد، وكلّما ازداد عدد الإلكترونات الحرّة الحركة زادت طاقة الشبكة البلورية، ممّا يرفع من درجة الانصهار.

93. تبلغ درجة غليان التيتانيوم 3297C، في حين تبلغ درجة حرارة غليان النحاس 2570C. اشرح سبب الاختلاف في درجات غليان هذين الفلزين.

لعنصر Ti أربع إلكترونات الحرّة الحركة، في حين أن لعنصر Cu اثنين من الإلكترونات الحرّة الحركة؛ لذلك تكون الرابطة الفلزية في Ti أكبر.