حلول أسئلة الثانوية مقررات

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى في موقع موقع سبورة - طلاب السعودية

حل اسئلة 4-3

الفصل الثالث التقويم

3-4

اتقان المفاهيم

82. ما الحمض والقاعدة اللذان يجب أن يتفاعلا لينتجا محلولاً مائياً من يوديد الصوديوم؟

يجب أن يتفاعل حمض الهيدروأيوديك وهيدروكسيد الصوديوم.

83. ما كواشف الأحماض والقواعد المبينة في الشكل 24 - 3 والتي من المناسب استعمالها في تفاعل التعادل المبين منحنى معايرته في الشكل 30 - 3؟ ولماذا؟

الرسم البياني

بنفسجي البروم كريسول مناسب؛ لأنه يغّير لونه قرب نقطة التكافؤ pH تساوي 6.

84. متى يكون استعمال pH أفضل من الكاشف لتحديد نقطة النهاية لمعايرة حمض وقاعدة؟

يستعمل مقياس pH إذا لم يوجد كاشف يغيّر لونه عند نقطة التكافؤ أو قربها أو عندما لا يتوافر كاشف.

85. ماذا يحدث عند إضافة حمض إلى المحلول المنظم -HF/F؟

ينتج الحمض أيونات الهيدروجين التي تتفاعل مع أيونات -F في المحلول لتكون جزيئات HF.

86. عند إضافة الميثيل الأحمر إلى محلول مائي ينتج لون وردي وعند إضافة الميثيل البرتقالي إلى المحلول نفسه ينتج لون أصفر ما مدى pH تقريباً للمحلول؟ استعمل الشكل 24 - 5.

pH بين 4.2 و5.6 تقريباً.

87. أعط الاسم والصيغة الجزيئية للحمض والقاعدة اللذين أنتجا كلاً من الأملاح الآتية:

NaCl .a

قاعدة: هيدروكسيد الصوديوم NaOH حمض: حمض الهيدروكلوريك HCl.

KHCO3 .b

قاعدة: هيدروكسيد البوتاسيوم KOH حمض: حمض الكربونيك .H 2CO3.

NH4NO2 .c

قاعدة: أمونيا N H3 ، حمض: حمض النيتروز HNO2.

CaS .d

قاعدة: هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH )2، حمض: حمض الهيدروكبريتيك H2S.

اتقان حل المسائل

88. اكتب معادلات كيميائية ومعادلات أيونية كلية لتمييه كل من الملحين الآتيين في الماء:

a. كربونات الصوديوم

Na2CO3(s) + H2O(l) → NaHCO3(aq) + NaOH(aq)

CO2- 3(aq) + H2O(l) → HCO3 -(aq) + OH- (aq)

b. بروميد الأمونيوم

NH4Br(s) + H2O(l) → HBr(aq) + NH3(aq)

NH+ 4(aq) + H2O(l) → NH3(aq) + H3O+ (aq)

89. تنقية الهواء. يٌستعمل هيدروكسيد الليثيوم لتنقية الهواء بإزالة ثاني أكسيد الكربون فإذا تمت معايرة عينة من محلول هيدروكسيد الليثيوم حجمها 25.00ml بمحلول حمض الهيدروكلوريك تركيزه 0.3340m فتطلب 15.22ml من الحمض فما مولارية محلول LiOH؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات HCl:

HCl + LiOH → LiCl + H2O

mol HCl = VA× MA = 0.01522 ×0.3340

= 0.005083 mol

احسب عدد مولات LiOH ثُمّ احسب المولارية:

 mol LiOH =(0.005083 molHCI )×1 mol LiOH 1 molHEI =0.005083 mol MLон = mol LiOH  vol LiOH =0.005083 mol0.02500 L=0.2033 M

90. أضُيف 74.30ml من محلول NaOH الذي تركيزه 0.43885m لمعايرة 45.78ml من حمض الكبريتيك حتى نقطة النهاية ما مولارية محلول H2SO4؟

اكتب معادلة التفاعل واحسب عدد مولات H2SO4:

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

mol NaOH = V × M = 0.07430 L×0.4388 M = 0.03260 mol

احسب عدد مولات H2SO4 ثُمّ احسب المولارية:

mol H2SO4=(0.03260 mol NaOH)×1mol H2SO42 mol NaOH=0.032602=0.01630 molMH2SO4=mol H2SO4L H2SO4=0.01630 mol45.78 mL×1000 mL1 L=0.3561 M                          

حلول أسئلة الثانوية مقررات

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى في موقع موقع سبورة - طلاب السعودية

النقاشات