حل اسئلة اختبار مقنن

1 تعتمد الحسابات الكيميائية على:

• النسب المولية الثابتة.
• قانون حفظ الطاقة.
• ثابت أفوجادرو.
• قانون حفظ المادة.

استعن بالرسم الآتي للإجابة عن الأسئلة من 2 إلى 4.

.2 يحضر فلز الفضة النقي باستخدام التفاعل الآتي:

Cu_(s) + 2AgNO_3(aq) → 2Ag_(s) + Cu(NO₃)_2(aq ما كتلة فلز النحاس بالجرامات المطلوبة للتفاعل مع AgNO₃ تماماً؟

• 18.7g
• 37.3g
• 74g
• 100.0

طريقة الحل:

الخطوة 1: احسب عدد مولات AgNO₃.

$100.0\mathrm{g}{\mathrm{AgN\Theta }}_3\times \frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{AgNO}}_3}{169.88\mathrm{g}\mathrm{AgNO}3}=0.589\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}\mathrm{NO}}_3$

الخطوة 2: احسب عدد مولاتCu.

$0.589\mathrm{mol}{\mathrm{AgN\Theta }}_3\times \frac{1\mathrm{mol}\mathrm{Cu}}{2\mathrm{mol}{\mathrm{AgN}}_3}=0.294\mathrm{molCu}$

الخطوة 3: احسب كتلة Cu بالجرامات.

$0.294\mathrm{mol}\mathrm{Cu}\times \frac{63.55\mathrm{g}\mathrm{Cu}}{1\mathrm{mol}\mathrm{Cu}}=18.70\mathrm{g}\mathrm{Cu}$

3. تعد طريقة لي بلانك الطريقة التقليدية لتصنيع هيدروكسيد الصوديوم حسب المعادلة الآتية:

Na₂CO_3(aq) + Ca(OH)_2(aq) → 2NaOH_(aq) + CaCO₃ ما الحد الأعلى لعدد المولات ل NaOH الناتجة باستخدام كميات المواد الكيميائية المتوافرة.

• 4.050
• 8.097
• 4.720
• 9.430

طريقة الحل

الخطوة 1: احسب عدد مولات Na₂CO₃

$\begin{array}{r}500.0\mathrm{g}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\times \frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}{106.00\mathrm{g}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3}\\ =4.717\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3\end{array}$

احسب عدد مولات Ca(OH)₂

$\begin{array}{r}300.0\mathrm{g}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\times \frac{1\mathrm{mol}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2}{74.10\mathrm{g}\mathrm{Ca}(\mathrm{\Theta H}{)}_2}\\ =4.049\mathrm{mol}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\end{array}$

وفقًا للمعادلة الكيميائية الموزونة يتفاعل Ca(OH)₂ مع Na₂CO₃ بنسبة، 1mol Ca(OH)₂ :1 mol Na₂CO وتكون Ca(OH)₂ في هذا التفاعل هي المادة المُحدِّدة للتفاعل. والكمية 4.049 من Ca(OH)₂ هي الكمية المتفاعلة.

احسب عدد مولات NaOH الناتجة.

$4.049\mathrm{mol}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2\times \frac{2\mathrm{mol}\mathrm{NaOH}}{1\mathrm{mol}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}{)}_2}$

= 8.079 mol NaOH

4. .يتم تحضير مركب ثنائي الهيدروجين بيروفوسفات الصوديوم Na₂H₂P₂O₇ والمعروف بالاسم الشائع مسحوق الخبز بتسخين Na₂H₂PO₄ إلى درجة حرارة عالية حسب المعادلة الآتية:

2 NaH₂PO_4(s) → Na₂H₂P₂O_7(s) + H₂O_(g)

فإذا كانت الكمية المطلوبة 444g من Na₂H2P₂O₇، فكم جراماً من NaH₂PO₄ يلزم شراؤها لإنتاج هذه الكمية من Na₂H₂P₂O₇؟

• 0.000g
• 130.0g
• 94.00g
• 480.0g

الخطوة 1: احسب عدد مولات Na₂H₂P₂

$\begin{array}{r}444.0\mathrm{g}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_7\times \frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_7}{221.94\mathrm{g}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_7}\\ =2.00\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_7\end{array}$

الخطوة 2: احسب عدد مولات NaH₂PO₄

$\begin{array}{r}2.00\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_7\times \frac{2\mathrm{mol}{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{P}}_2{\mathrm{O}}_7}\\ =4.00\mathrm{mol}{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4\end{array}$

الخطوة 3: احسب كتلة NaH₂PO₄ بالجرامات.

$\begin{array}{r}4.00\mathrm{mol}{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4\times \frac{119.99\mathrm{g}{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4}{1\mathrm{mol}{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4}\\ =480.0\mathrm{g}{\mathrm{NaH}}_2{\mathrm{PO}}_4\end{array}$

الكمية المتوافرة - الكمية الكلية = الكمية التي يلزم شراؤها

50.0g = 130.0g (من الرسم) - 480.0g(المحسوبة) =

5 يتحلل أكسيد الزئبق الأحمر تحت تأثير الحرارة العالية ليكون فلز الزئبق وغاز الأوكسجين حسب المعادلة الآتية:

2HgO_(s) → 2Hg_(l) + O_2(g)

فإذا تحللت 3.55mol من HgO لتكوين 1.54mol من O₂ و 618g من Hg، فما نسبة المردود المئوية لهذا التفاعل؟

• 13.2%
• 56.6%
• 42.5%
• 86.8%

المردود النظري:
:احسب عدد مولاتO₂

$3.55\mathrm{mOl}\mathrm{HgO}\times \frac{2\mathrm{mol}{\mathrm{O}}_2}{2\mathrm{mOl}\mathrm{HgO}}=1.775\mathrm{mol}{\mathrm{O}}_2$

احسب نسبة المردود المئوية:

$\mathrm{نسبة}\mathrm{المردود}\mathrm{المئوية}=\frac{\mathrm{المردود}\mathrm{الفعلي}}{\mathrm{المردود}\mathrm{النظري}}\times \%100$

$=\frac{1.54\mathrm{mol}}{1.775\mathrm{mol}}\times 100\mathrm{\%}=86.8\mathrm{\%}{\mathrm{O}}_2$

استخدم الجدول الآتي للإجابة عن السؤالين 6 و7.

.6 ما النسبة المئوية للنيتروجين في المركب N₂O₃؟

• 44.75%
• 46.7%
• 28.1%
• 36.8%

7. تحتوي عينة من أكسيد النيتروجين على 1.29g من النيتروجين و 3.71g من الأوكسجين أيّ الصيغ الآتية يحتمل أن تمثل المركب؟

• N₂O₄
• N₂O₃
• N₂O
• N₂O₅

.8 ما عدد مولات تيتانيت الكوبلت Co₂TiO₄ III الموجودة في $\mathrm{g}$ 7.13 من المركب؟

• $\mathrm{mol}$ 2.39x10¹
• $<strong><strong><strong><strong><span\; style="color:\#27ae60;"><span\; style="color:\#16a085;">\; </span></span></strong></strong></strong></strong>\mathrm{<strong><strong><strong><strong><span\; style="color:\#27ae60;"><span\; style="color:\#16a085;">mol</span></span></strong></strong></strong></strong>}$ 3.10x10^-2
• $\mathrm{mol}$ 3.22x10¹
• $\mathrm{mol}$ 4.17x10^-2
• $\mathrm{mol}$ 2.28x10^-2

$\begin{array}{r}7.13\mathrm{g}{\mathrm{Co}}_2{\mathrm{TiO}}_4\times \frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{Co}}_2{\mathrm{TiO}}_4}{229.74\mathrm{g}{\mathrm{Co}}_2{\mathrm{TiO}}_4}\\ =0.0310\mathrm{mol}=3.10\times {10}^{-2}\mathrm{mol}\end{array}$

9. يشتعل CH₃)₂N₂H₂ ) عند ملامسته لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين .N₂O₄

(CH3)₂N₂H_2(l) + 2N₂O_4(l) → 3N_2(g) + 4H₂O(g) + 2CO2(g)

ولأن هذا التفاعل ينتج كمية هائلة من الطاقة عن كمية قليلة من المواد المتفاعلة فقد استعمل لنقل الصواريخ في رحلات أبولو للقمر فإذا استهلك 18.0mol من رابع أكسيد ثنائي النيتروجين في هذا التفاعل فما عدد مولات غاز النيتروجين الناتجة؟ .

احسب النسبة المولية:

$=\frac{3{\mathrm{molN}}_2}{2{\mathrm{molN}}_2{\mathrm{O}}_4}$النسبة المولية:

: احسب عدد مولات N₂

$18\mathrm{moL}{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\times \frac{3\mathrm{mol}{\mathrm{N}}_2}{2\mathrm{mol}{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4}=27\mathrm{mol}{\mathrm{N}}_2$

استخدم الأشكال الآتية للإجابة عن الأسئلة من 10 إلى 14.

10. أيّ الأشكال أعلاه يمثل جزيء كبريتيد الهيدروجين؟

a.

11.أي الأشكال يمثل جزيئات لها أربعة أزواج مرتبطة من الإلكترونات ولا تحتوي أي زوج من الإلكترونات غير المرتبطة؟

C.

12. أي الأشكال يعرف بالشكل الهرمي؟

B.

13. أي الأشكال يمثل ثاني أكسيد الكربون؟

D.

14. أي الأشكال يمثل جزيئاً فيه مجالات مهجنة من نوع sp؟

B.

استخدم الجدول الآتي في الإجابة عن السؤالين 15 و 16.

.

15. مثل البيانات السابقة بيانياً وضع العدد الذري على المحور السيني.

يجب أن تمثل البيانات علاقة خطية تقريباً مع قليل من الحواف المتعرجة كما في الشكل الآتي:

16. وضّح الخط الذي تتغير فيه طاقة التأين وكيف ترتبط إلكترونات تكافؤ العنصر؟

تزداد طاقة التأيُّن عند الانتقال عبر الدورة (من اليسارإلى اليمين) أو من الأسفل إلى الأعلى عبر المجموعة في الجدول الدوري. فعناصر المجموعة 1 تمتلك إلكترون تكافؤ واحد وعناصر المجموعة 2 تمتلك إلكتروني تكافؤ وهي نسبياً ىسهلة الفقد؛ لأن ذلك يُنتِج غلافاً خارجياً مكتملًا، أما عناصر الجانب الأيمن من الجدول الدوري فلها طاقة تأيُّن مرتفعة؛ لأن الغلاف الخارجي لها ممتلئ تقريباً ممّا يجعلها أكثر قدرة على اكتساب عدد من الإلكترونات بدل من فقدانها.