حلول أسئلة الثانوية مقررات

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى في موقع موقع سبورة - طلاب السعودية

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الثاني -المادة - الخواص والتغيّرات

2-2تغيرات المادة

ماذا قرأت؟

عرف. التغير الكيميائي.

التغير الكيميائي: العملية التي تتضمن تغير مادة أو أكثر إلى مواد جديدة.

الشكل 9-2:

عين. المتفاعلات والنواتج في تفاعل تكون الصدأ.

  • المتفاعلات: الحديد Fe، والأوكسجين O2.
  • الناتج: أكسيد حديد Fe3O4.

مسائل تدريبية

استعن بالبيانات في الجدول للإجابة عن السؤالين التاليين:

5. كم جراماً من البروم تفاعل؟ وكم جراماً من المركّب نتج؟

تفاعل الألومنيوم مع سائل البروم
المادة قبل التفاعل بعد التفاعل
ألومنيوم 10.3g 0g
سائل البروم 100g 8.5g
المركّب 0g

100g – 8.5g = 91.5g= كتلة البروم المتفاعل.

كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج.

10.3g = كتلة الألومنيوم المتفاعل.

كتلة البروم المتفاعل + كتلة الألومنيوم المتفاعل = كتلة المركب الناتج.

91.5g + 10.3g =101.8g

6. حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على 10.0 g هيدروجين و 79.4 g أوكسجين، ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية؟

المعطيات:

  • كتلة الهيدروجين: H2=100 g
  • كتلة الأوكسجين: O2.= 79.4
  • المطلوب: كتلة الماءH2O.

الحل:

  • كتلة النواتج = كتلة المتفاعلات.
  • كتلة الماء = كتلة الهيدروجين + كتلة الأوكسجين = 89.4g = 79.4 g + 10.0 g

7. أضاف طالب 15.6g صوديوم إلى كمية وافرة من غاز الكلور، وبعد انتهاء التفاعل، حصل على 39.7 g من كلوريد الصوديوم. ما كتلة كلّ من الكلور والصوديوم المتفاعلين؟

المعطيات:

  • كتلة الصوديوم = 15.6g
  • كتلة كلوريد الصوديوم = 39.7g

المطلوب: كتلة الكلور والصوديوم المتفاعلين

الحل:

بما أنه تم إضافة كمية وافرة من الكلور، فمن المفترض أن كمية الصوديوم قد تفاعلت كلها وبذلك تكون:

  • كتلة الصوديوم المتفاعل = 15.6g
  • كتلة النواتج = كتلة المتفاعلات.
  • كتلة كلوريد الصوديوم = كتلة الكلور + كتلة الصوديوم.
  • كتلة الصوديوم – كتلة كلوريد الصوديوم = كتلة الكلور 24.1 g =15.6 g - 39.7 g.

8. تفاعلت عيّنة مقدارها 10 gمن الماغنسيوم مع الأوكسجين لتكوين 16.6 g من أكسيد الماغنسيوم، كم جراماً من الأوكسجين تفاعل؟

المعطيات:

  • كتلة الماغنيسيوم = 10g.
  • كتلة أكسيد الماغنيسيوم = 16.6g

المطلوب: كتلة الأوكسجين.

الحل:

  • كتلة النواتج = كتلة المتفاعلات.
  • كتلة أكسيد الماغنيسيوم = كتلة الأوكسجين + كتلة الماغنيسيوم.
  • كتلة الماغنيسيوم – كتلة أكسيد الماغنيسيوم = كتلة الأوكسجين 6.6 g = 10 g - 16.6 g.

9. تحفيز. تفاعل 106.5 g من حمض الهيدروكلوريك (g)HCI مع كمية مجهولة من الأمونيا (NH3(g لإنتاج 157.5g من كلوريد الأمونيوم (s)NH4Cl، ما كتلة الأمونيا (g)NH3 المتفاعلة؟ وهل طُبّق قانون حفظ الكتلة في هذا التفاعل؟ فسِّر إجابتك.

المعطيات:

  • كتلة HCl = 106.5g.
  • كتلة NH4Cl =157.5g.

المطلوب: كتلة NH3 وهل طبق قانون حفظ الكتلة؟ فسر إجابتك.

الحل:

كتلة NH4Cl = كتلةNH3 + كتلة HCl

كتلة HCl = كتلة NH4Cl - كتلة NH3

157.5 g – 106.5 g = 51 g

نعم، طُبق قانون حفظ الكتلة.

كتلةNH3 + كتلة HCl = كتلة المتفاعلات.

106.5 g + 51 g = 157.5 g = كتلة النواتج

حلول أسئلة الثانوية مقررات

حل اسئلة رياضيات - علوم - عربي وجميع الكتب والمواد الأخرى في موقع موقع سبورة - طلاب السعودية

النقاشات