حل اسئلة التقويم

7. فسر. لماذا يستخدم الكيميائيون المول؟

يستخدم الكيميائيون المول لأنه يوفر طريقة ملائمة لعد الذرات، والجزيئات، والأيونات، ووحدات الصيغ الكيميائية في عينة كيميائية لمادة ما.

8. اذكر العلاقة الرياضية التي تربط بين عدد أفوجادرو، والمول الواحد من أي مادة (1mol).

المول الواحد يحتوي على عدد أفوجادرو من الجسيمات.

9. اكتب. عوامل التحويل المستخدمة للتحويل بين الجسيمات والمولات.

للتحويل من جسيمات إلى مولات يكون عامل التحويل هو= $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{أفوغادرو} \mathrm{عدد} }$

عدد المولات = عدد الجزيئات × $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}$

للتحويل من مولات إلى جسيمات يكون عامل التحويل هو= $\frac{\mathrm{أفوغادرو} \mathrm{عدد} }{1\mathrm{mol} }$

عدد الجسيمات = عدد المولات × $\frac{\mathrm{جسيم} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$

10. فسر. وجه الشبه بين المول والدرزن.

• كل من المول والدرزن يحتوي على عدد معين من الوحدات. فالمول يحتوي على 6.02x10²³.
• كل من المول والدرزن يحتوي على عدد معين من الوحدات. فالمول يحتوي على 6.02x10²³ وحدة، بينما يحتوي الدرزن على 12 وحدة.

11. طبق. كيف يحسب الكيميائي عدد الجسيمات في عدد معين من مولات المادة؟

عدد الجسيمات = عدد المولات $\frac{\mathrm{جسيم}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$.

12. احسب عدد الجسيمات الممثلة (ذرات أو جزيئات أو أيونات أو وحدات صيغة) في كل من المواد الآتية:

11.5mol .a من الفضة Ag.

عدد ذرات Ag في 11.5mol منه = عدد المولات$\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

= 11.5mol$\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$ $6.923\times {10}^{24}=$ ذرة.

18.0mol .b من الماءH₂o.

عدد جزيئات H₂o في 18mol منه = عدد المولات$\frac{\mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

= 18.0mol$\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

$1.0836\times {10}^{25}=$ جزيء

0.15mol .c من كلوريد الصوديوم NaCl.

عدد وحدات صيغة Nacl في 0.15mol منه = عدد المولات$\frac{\mathrm{صيغة} \mathrm{وحدة} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

= 0.15mol $\frac{\mathrm{صيغة} \mathrm{وحدة} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

$9.03\times {10}^{22}=$ وحدة صيغة.

1.35x10^-2mol .d من الميثان CH₄.

عدد جزيئات CH₄ في 1.35x10^-2mol منه = عدد المولات$\frac{\mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

$1.35\times {10}^{-2}\mathrm{mol}=$$\frac{\mathrm{جزيء} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

$8.127\times {10}^{21}=$ جزيء.

13. رتب. العينات الثلاث الآتية من الأصغر إلى الأكبر بحسب عدد الجسيمات الممثلة:

1.25x10²⁵.a ذرة من الخارصين zn.

3.56mol .b من الماء Fe.

6.78x10²².c جزيء من الجلوكوز C₆H₁₂O_6.

عدد الجسيمات = عدد المولات $\frac{\mathrm{جسيم}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

عدد ذرات الحديد Fe في 3.56mol منه = 3.56mol $\frac{\mathrm{ذرة} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

$2.14\times {10}^{24}=$ ذرة.

الترتيب من الأصغر إلى الأكبر هو:

1. 6.78x10²² جزيء من الجلوكوز C₆H₁₂O_6.
2. 3.56mol من الماء Fe.
3. 1.25x10²⁵ ذرة من الخارصين zn.