حل أسئلة تقويم إضافي

أسئلة المستندات:

148. يشتمل الجدول 4- 5 على بيانات عن وقود مكوك فضاء؛ إذ لا بد من توافر 3٫164٫445L من الأوكسجين، والهيدروجين، وأحادي ميثيل الهيدرازين (الكتلة المولية = 46.07g/mol)، ورابع أكسيد ثنائي النيتروجين (الكتلة المولية= 92.00g/mol)، في خزانات الوقود لحظة الإقلاع، كتلتها الكلية (727٫233Kg) أكمل الجدول بحساب عدد المولات، والكتلة بالكيلوجرام، وعدد الجزيئات.

H₂

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

الكتلة المولية ل 1.008g/mol × 2 = H₂ =$2.016\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة ال H₂ = $2.016\mathrm{g}/\mathrm{mol}\times 5.14\times {10}^7\mathrm{mol}=$ = $1.036224\times {10}^5\mathrm{Kg}=1.036224\times {10}^8\mathrm{g}$

عدد الجزيئات = عدد المولات x $\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{{\displaystyle 1\mathrm{mol}}}$

عدد جزيئات ال H₂ $\times 5.14\times {10}^7\mathrm{mol}$$\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{{\displaystyle 1\mathrm{mol}}}$ = $3.09\mathrm{x}{10}^{31}$ جزيء

O₂

عدد المولات = عدد الجزيئات x $\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}}$

عدد مولات ال O₂ = $1.16\mathrm{x}{10}^{31}$ جزيء x$\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}}$ $1.93\times {10}^7\mathrm{mol}=$

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

الكتلة المولية للO₂ $31.998\times 1.93\times {10}^7=$$31.998\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة ال O₂ $\begin{array}{r}6.2\times {10}^5\mathrm{Kg}=6.2\times {10}^8\mathrm{g}=31.998\times 1.93\times {10}^7=\end{array}$

CH₃NHNH₂

عدد المولات = عدد الجزيئات x $\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}}$

كتلة CH₃NHNH₂ =

$\begin{array}{r}4.909\times {10}^3\mathrm{Kg}=4.909\times {10}^6\mathrm{g}=\\ \end{array}$

الكتلة المولية ل CH₃NHNH₂

الكتلة المولية لل C في CH₃NHNH₂ = $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{CH}}_3{\mathrm{NHNH}}_2$

_{الكتلة المولية لل} H في CH₃NHNH_{2$6.048\mathrm{g}=6\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$}

الكتلة المولية لل N في CH₃NHNH₂ =$28.014\mathrm{g}=2\mathrm{molN}\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}={\mathrm{CH}}_3\mathrm{NHNH}$

الكتلة المولية ل CH₃NHNH₂ = $12.011g+6.048g+28.014g=$ $\text{46.073 g/mol}=$

عدد مولات CH₃NHNH₂

$\begin{array}{r}1.07\times {10}^5\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{46.073\mathrm{g}}\times 4.909\times {10}^6\mathrm{mol}=\\ \end{array}$

عدد الجزيئات = عدد المولات x $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

عدد جزيئات الCH₃NHNH_{2 $1.07\times {10}^5\mathrm{mol}=$} $\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{{\displaystyle 1\mathrm{mol}}}x$ = $6.4\mathrm{x}{10}^{28}$ جزيء

N₂O₄

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

الكتلة المولية ل N₂O₄

الكتلة المولية ل N في N₂O₄=_{$28.014\mathrm{g}=2\mathrm{molN}\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}={\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$}

الكتلة المولية ل O في N₂O₄ = $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{gO}}{1\mathrm{molO}}={\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$

الكتلة المولية ل $92.01\mathrm{g}/\mathrm{mol}=63.996\mathrm{g}+28.014\mathrm{g}={\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$

كتلة N₂O₄ $92.01\mathrm{g}/\mathrm{mol}\times 8.64\times {10}^4\mathrm{mol}=$

$\begin{array}{r}7.95\times {10}^3\mathrm{Kg}=7.95\times {10}^{6}g=\\ \end{array}$

عدد الجزيئات = عدد المولات $\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{{\displaystyle 1\mathrm{mol}}}x$

عدد جزيئات N₂O₄ = $8.64\times {10}^4\mathrm{mol}$$\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{{\displaystyle 1\mathrm{mol}}}x$ = $5.20\mathrm{x}{10}^{28}$ جزيء.