حلول الأسئلة

السؤال

اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

الحل

قانون بويل: يتناسب حجم كتلة من الغاز المحصور عند درجة حرارة ثابتة تناسباً عكسياً مع الضغط: P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂ .
قانون شارل: يتناسب حجم كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط: $\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ .
قانون جاي لوساك: يتناسب ضغط كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم: $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$ .
القانون العام للغازات: يوضح العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية ثابتة من الغاز: pV = nRT

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة 1-1

التقويم

1-1

إتقان المفاهيم

50. اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

قانون بويل: يتناسب حجم كتلة من الغاز المحصور عند درجة حرارة ثابتة تناسباً عكسياً مع الضغط: P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂.
قانون شارل: يتناسب حجم كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط: $\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ .
قانون جاي لوساك: يتناسب ضغط كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم: $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$ .
القانون العام للغازات: يوضح العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية ثابتة من الغاز: pV = nRT

51. إذا تناسب متغيران تناسباً عكسياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

ينقص عندما يزداد المتغير الآخر.

52. إذا تناسب متغيران تناسباً طردياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

يزداد عندما يزداد المتغير الآخر.

53. ما الظروف المعيارية المستخدمة في حسابات الغازات؟

T = 0.00 °C ( 273 K) ،P = 1.00 atm

54. حدد وحدات الضغط والحجم ودرجة الحرارة الأكثر استعمالاً.

للضغط: atm ، درجة الحرارة: K، الحجم:L

55. استعمل قانون شارل لتحديد صحة بيانات الشكل 13 -1.

الشكل 13 -1

ينص قانون شارل على أن حجم كتلة معينة من الغاز يتناسب طردياً مع درجة الحرارة ويخضع الرسم البياني إلى هذا القانون لأن مضاعفة درجة الحرارة من شأنها مضاعفة الحجم لذا فالبيانات دقيقة.

56. بالونات الطقس. أطلق بالون طقس وكان حجمه 5x10⁴l عندما كان ضغطه 0.995atm، ودرجة حرارة المحيط 32.0C، وبعد إطلاقه ارتفع إلى علو كان الضغط عنده 0.720atm ودرجة الحرارة12.0C–. احسب حجم البالون عند هذا الارتفاع.

الحل:

من قانون الغاز المثالي:

$\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{n_{1} \cdot R \cdot T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{n_{2} \cdot R \cdot T_{2}}$

وبما أن الدراسة على البالون نفسه فعدد المولات ثابت في كلا الحالين n₁ =n₂يمكننا حذف كل من ثابت الغازات العام وعدد المولات في كل من الطرفين.

المطلوب هو حساب v₂:

$\begin{matrix} V_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1} \cdot T_{2}}{P_{2} \cdot T_{1}} \\ V_{2} = \frac{0.995 atm \times 5 \times 10^{4} L \times (32 + 273) K}{0.72 atm \times (- 12 + 273) K} \\ V_{2} = 59129 L \end{matrix}$

57. استعمل قوانين بويل وشارل وجاي لوساك لحساب القيم المفقودة في كل مما يأتي:

V₁ = 2.0 L, P₁ = 0.82 atm, V₂ = 1.0 L، P₂ = ? .a

$\begin{matrix} P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{V_{2}} \\ P_{2} = \frac{0.82 atm \times 2 L}{1 L} = 1.64 atm \end{matrix}$

V₁ = 250 mL, T₁ = ?, V₂ = 400 mL, T₂ = 298 K .b

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$

$\begin{matrix} T_{1} = \frac{T_{2} \cdot V_{1}}{V_{2}} = \frac{298 K \times 250 ml}{400 ml} = 186.25 K \end{matrix}$

V₁ = 0.55 L, P₁ =740 mm Hg, V₂ = 0.80 L, P₂ = ? .c

$\begin{matrix} P_{1}, V_{1} = P_{2} \cdot V_{2} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{V_{2}} = \frac{740 mmHg \times 0.55 L}{0.8 L} = 509 mmHg \end{matrix}$

58. بالونات الهواء الساخن. إذا كان حجم عينة من الهواء 2.5l عند درجة حرارة 22.0C، فكم يصبح حجم هذه العينة إذا نقلت إلى بالون هواء ساخن حيث تبلغ درجة الحرارة 43.0C؟ افترض أن الضغط ثابت داخل البالون.

باستخدام قانون شارل:

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$

$V_{2} = \frac{V_{1} \cdot T_{2}}{T_{1}} = \frac{2.5 L \times (43 + 273) K}{22 + 273 K} = 2.68 L$

59. ما ضغط حجم ثابت من غاز الهيدروجين عند درجة حرارة 30.0C إذا كان ضغط غاز الهيدروجين 1.11atm عند درجة حرارة مقدارها 15.0C؟

باستخدام قانون جي لوساك:

$\begin{matrix} \frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot T_{2}}{T_{1}} = \frac{1.11 atm \times (30 + 273) K}{15 + 273 K} = 1.17 atm \end{matrix}$

60. نُقلت كمية من غاز النيتروجين من وعاء صغير إلى وعاء أكبر منه كما هو مبين في الشكل 14-1 ما مقدار ضغط غاز النيتروجين في الوعاء الثاني؟

كمية من غاز النيتروجين نُقلت من وعاء صغير إلى وعاء أكبر منه

باستخدام قانون الغاز المثالي:

$\begin{matrix} \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{T_{2}} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1} \cdot T_{2}}{V_{2} \cdot T_{1}} = \frac{108 Kpa \times 500 ml \times (21 + 273) K}{750 ml \times (10 + 273) K} = 74.8 Kpa \end{matrix}$

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

الحل

قانون بويل: يتناسب حجم كتلة من الغاز المحصور عند درجة حرارة ثابتة تناسباً عكسياً مع الضغط: P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂ .
قانون شارل: يتناسب حجم كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط: $\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ .
قانون جاي لوساك: يتناسب ضغط كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم: $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$ .
القانون العام للغازات: يوضح العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية ثابتة من الغاز: pV = nRT

حل اسئلة 1-1

التقويم

1-1

إتقان المفاهيم

50. اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

قانون بويل: يتناسب حجم كتلة من الغاز المحصور عند درجة حرارة ثابتة تناسباً عكسياً مع الضغط: P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂.
قانون شارل: يتناسب حجم كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط: $\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$ .
قانون جاي لوساك: يتناسب ضغط كتلة من الغاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الحجم: $\frac{p_{1}}{T_{1}} = \frac{p_{2}}{T_{2}}$ .
القانون العام للغازات: يوضح العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكمية ثابتة من الغاز: pV = nRT

51. إذا تناسب متغيران تناسباً عكسياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

ينقص عندما يزداد المتغير الآخر.

52. إذا تناسب متغيران تناسباً طردياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

يزداد عندما يزداد المتغير الآخر.

53. ما الظروف المعيارية المستخدمة في حسابات الغازات؟

T = 0.00 °C ( 273 K) ،P = 1.00 atm

54. حدد وحدات الضغط والحجم ودرجة الحرارة الأكثر استعمالاً.

للضغط: atm ، درجة الحرارة: K، الحجم:L

55. استعمل قانون شارل لتحديد صحة بيانات الشكل 13 -1.

الشكل 13 -1

56. بالونات الطقس. أطلق بالون طقس وكان حجمه 5x10⁴l عندما كان ضغطه 0.995atm، ودرجة حرارة المحيط 32.0C، وبعد إطلاقه ارتفع إلى علو كان الضغط عنده 0.720atm ودرجة الحرارة12.0C–. احسب حجم البالون عند هذا الارتفاع.

الحل:

من قانون الغاز المثالي:

$\frac{P_{1} \cdot V_{1}}{n_{1} \cdot R \cdot T_{1}} = \frac{P_{2} \cdot V_{2}}{n_{2} \cdot R \cdot T_{2}}$

المطلوب هو حساب v₂:

57. استعمل قوانين بويل وشارل وجاي لوساك لحساب القيم المفقودة في كل مما يأتي:

V₁ = 2.0 L, P₁ = 0.82 atm, V₂ = 1.0 L، P₂ = ? .a

$\begin{matrix} P_{1} \cdot V_{1} = P_{2} \cdot V_{2} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{V_{2}} \\ P_{2} = \frac{0.82 atm \times 2 L}{1 L} = 1.64 atm \end{matrix}$

V₁ = 250 mL, T₁ = ?, V₂ = 400 mL, T₂ = 298 K .b

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$

$\begin{matrix} T_{1} = \frac{T_{2} \cdot V_{1}}{V_{2}} = \frac{298 K \times 250 ml}{400 ml} = 186.25 K \end{matrix}$

V₁ = 0.55 L, P₁ =740 mm Hg, V₂ = 0.80 L, P₂ = ? .c

$\begin{matrix} P_{1}, V_{1} = P_{2} \cdot V_{2} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot V_{1}}{V_{2}} = \frac{740 mmHg \times 0.55 L}{0.8 L} = 509 mmHg \end{matrix}$

58. بالونات الهواء الساخن. إذا كان حجم عينة من الهواء 2.5l عند درجة حرارة 22.0C، فكم يصبح حجم هذه العينة إذا نقلت إلى بالون هواء ساخن حيث تبلغ درجة الحرارة 43.0C؟ افترض أن الضغط ثابت داخل البالون.

باستخدام قانون شارل:

$\frac{V_{1}}{T_{1}} = \frac{V_{2}}{T_{2}}$

$V_{2} = \frac{V_{1} \cdot T_{2}}{T_{1}} = \frac{2.5 L \times (43 + 273) K}{22 + 273 K} = 2.68 L$

59. ما ضغط حجم ثابت من غاز الهيدروجين عند درجة حرارة 30.0C إذا كان ضغط غاز الهيدروجين 1.11atm عند درجة حرارة مقدارها 15.0C؟

باستخدام قانون جي لوساك:

$\begin{matrix} \frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}} \\ P_{2} = \frac{P_{1} \cdot T_{2}}{T_{1}} = \frac{1.11 atm \times (30 + 273) K}{15 + 273 K} = 1.17 atm \end{matrix}$

60. نُقلت كمية من غاز النيتروجين من وعاء صغير إلى وعاء أكبر منه كما هو مبين في الشكل 14-1 ما مقدار ضغط غاز النيتروجين في الوعاء الثاني؟

كمية من غاز النيتروجين نُقلت من وعاء صغير إلى وعاء أكبر منه

باستخدام قانون الغاز المثالي:

حلول الأسئلة

اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

مشاركة الحل

حل اسئلة 1-1

50. اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

51. إذا تناسب متغيران تناسباً عكسياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

52. إذا تناسب متغيران تناسباً طردياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

53. ما الظروف المعيارية المستخدمة في حسابات الغازات؟

54. حدد وحدات الضغط والحجم ودرجة الحرارة الأكثر استعمالاً.

55. استعمل قانون شارل لتحديد صحة بيانات الشكل 13 -1.

57. استعمل قوانين بويل وشارل وجاي لوساك لحساب القيم المفقودة في كل مما يأتي:

V1 = 2.0 L, P1 = 0.82 atm, V2 = 1.0 L، P2 = ? .a

V1 = 250 mL, T1 = ?, V2 = 400 mL, T2 = 298 K .b

V1 = 0.55 L, P1 =740 mm Hg, V2 = 0.80 L, P2 = ? .c

59. ما ضغط حجم ثابت من غاز الهيدروجين عند درجة حرارة 30.0C إذا كان ضغط غاز الهيدروجين 1.11atm عند درجة حرارة مقدارها 15.0C؟

60. نُقلت كمية من غاز النيتروجين من وعاء صغير إلى وعاء أكبر منه كما هو مبين في الشكل 14-1 ما مقدار ضغط غاز النيتروجين في الوعاء الثاني؟

مشاركة الدرس

اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

حل اسئلة 1-1

50. اذكر نصوص قوانين بويل وشارل وجاي لوساك والقانون العام للغازات واكتب معادلاتها.

51. إذا تناسب متغيران تناسباً عكسياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

52. إذا تناسب متغيران تناسباً طردياً فماذا يحدث لأحدهما إذا زاد الآخر؟

53. ما الظروف المعيارية المستخدمة في حسابات الغازات؟

54. حدد وحدات الضغط والحجم ودرجة الحرارة الأكثر استعمالاً.

55. استعمل قانون شارل لتحديد صحة بيانات الشكل 13 -1.

57. استعمل قوانين بويل وشارل وجاي لوساك لحساب القيم المفقودة في كل مما يأتي:

V1 = 2.0 L, P1 = 0.82 atm, V2 = 1.0 L، P2 = ? .a

V1 = 250 mL, T1 = ?, V2 = 400 mL, T2 = 298 K .b

V1 = 0.55 L, P1 =740 mm Hg, V2 = 0.80 L, P2 = ? .c

59. ما ضغط حجم ثابت من غاز الهيدروجين عند درجة حرارة 30.0C إذا كان ضغط غاز الهيدروجين 1.11atm عند درجة حرارة مقدارها 15.0C؟

60. نُقلت كمية من غاز النيتروجين من وعاء صغير إلى وعاء أكبر منه كما هو مبين في الشكل 14-1 ما مقدار ضغط غاز النيتروجين في الوعاء الثاني؟

V₁ = 2.0 L, P₁ = 0.82 atm, V₂ = 1.0 L، P₂ = ? .a

V₁ = 250 mL, T₁ = ?, V₂ = 400 mL, T₂ = 298 K .b

V₁ = 0.55 L, P₁ =740 mm Hg, V₂ = 0.80 L, P₂ = ? .c

V₁ = 2.0 L, P₁ = 0.82 atm, V₂ = 1.0 L، P₂ = ? .a

V₁ = 250 mL, T₁ = ?, V₂ = 400 mL, T₂ = 298 K .b

V₁ = 0.55 L, P₁ =740 mm Hg, V₂ = 0.80 L, P₂ = ? .c