حلول الأسئلة

السؤال

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

(في الوسط الحمضي):

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I ^- _(aq) $\to$ Cr ³⁺ _(aq) + I _2(s)

الحل

$\begin{aligned} 6 - 2 \\ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) \end{aligned} \begin{aligned} - 1 & + 3 \\ + I_{(a q)}^{-} & \to C r_{(a q)}^{3 +} + \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ + I_{2 (S)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O^{2 -} _7(aq) + 3I ^- _(aq) $\to$ Cr ³⁺ _(aq) +3 I _2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O^{2 -} _7(aq) +6I ^- _(aq) $\to$ 2Cr ³⁺ _(aq) +3 I _2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O ^{2 -} _7(aq) +6I ^- _(aq) $\to$ 2Cr ³⁺ _(aq) +3 I _2(s) + 7H ₂ O

شاهد حلول جميع الاسئلة

مشاركة الحل

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الرابع: تفاعلات الاكسدة والاختزال

وزن معادلات الاكسدة وااختزال

مسائل تدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

$\begin{aligned} + 1 - 1 + 1 + 5 - 2 + 1 + 1 - 2 + 2 - 2 + 1 - 2 \\ H C ℓ_{(a q)} + H N O_{3 (a q)} \to H C ℓ O_{(a q)} + N O_{(g)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

2 يساوي cl لم تتغير التغير في رقم أكسدة O لم تتغير H اختزلت N تأكسد cl

يسلوي -3 N التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التاكسد بضبط المعاملات

3 HCl_(aq) + 2HNO_3(aq) $\to$ 3HClO_(aq) + 2NO_(g) + H2O_(l)

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

$\begin{aligned} + 4 + 1 0 \\ S n C ℓ_{4 (a q)} + F e_{(S)} \end{aligned} \begin{aligned} + 2 + 1 + 3 + 1 \\ \to & {SnCl}_{2} (S) + {FeCl}_{3 (a q)} \end{aligned}$

.اختزلت Sn تأكسد Fe لم تتغير cl

+3 يساوي Fe التغير في رقم اكسدة

-2 يساوي Sn التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التأكسد بضبط المعاملات

3SnCl_4(aq)+ 2Fe_(s) $\to$ 3SnCl_2(s) + 2 FeCl_3(aq)

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

$\begin{aligned} - 3 + 1 4 - 2 \\ {NH}_{3} (g) + {NO}_{2} (g) \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ \to N_{2} (g) \end{matrix} \begin{aligned} 1 - 2 \\ + & H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

N تأكسدت واختزلت بنفس الوقت تأكسدت بمقدار3 + اختزلت بمقدار4 -

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

4NH_3(g) + 3NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l)

.بالموازنة

8NH_3(g) + 6NO_2(g) $\to$ 7N_2(g) + 12H₂O_(l)

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

$\begin{aligned} 4 - 2 0 + 1 - 2 \\ {SO}_{2 (g)} + {Br}_{2 (a q)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned} \begin{aligned} + 1 - 1 + 1 6 - 2 \\ \to H B r_{(a q)} + H_{2} S O_{4 (a q)} \end{aligned}$

.لم تتغير H اختزلتB تأكسد Sلم تتغير O

-1 يساوي Br التغير في رقم أكسدة

+2 يساوي S التغير في رقم أكسدة

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

بالموازنة

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

ازداد عدد تأكسد الكبريت S تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g)

نضيف عددا كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

2H⁺ + 3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g) + 4H₂O

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

$\begin{aligned} 6 - 2 \\ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) \end{aligned} \begin{aligned} - 1 & + 3 \\ + I_{(a q)}^{-} & \to C r_{(a q)}^{3 +} + \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ + I_{2 (S)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O^{2 -}_7(aq) + 3I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s) + 7H₂O

21. (في الوسط الحمضي)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

$\begin{matrix} 0 5 - 2 \\ {Zn}_{(S)} + {NO}_{3}_{(a q)}^{-} \end{matrix} \to \begin{matrix} + 2 4 - 2 \\ {Zn}_{(aq)}^{2 +} + {NO}_{2 (g)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 1 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

4H⁺ + Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)+2H₂o

22 . (في الوسط القاعدي)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

$\begin{aligned} - 1 7^{- 2} \\ I_{(a q)}^{-} + {MnO}_{4}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{matrix} 0 4 - 2 \\ \to I_{2} (S) + M n O_{2} (S) \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليودI تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1 +

نقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً

3I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة.

H₂o+ 6I^-_(aq) + 2MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)+ 8OH^-

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

تفاعل الأكسدة.

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

تفاعل الاختزال.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- → Cr³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+ 6 e^-

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

نضبط المعاملات مع التبسيط.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)

6I^-_(aq)→ 3I₂_(s)+6e^-

نجمع المعادلتين:

Cr2O7^2-_(aq) +6I^-_(aq)+ 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+3 I₂_(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

تفاعل الأكسدة:

Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^-

تفاعل الاختزال:

2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

4H₂O_(l) + Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^- +8H⁺ _(aq)

6H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)+ 3H₂O_(l)

نضبط المعاملات مع التبسيط:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +16H⁺ _(aq)

30H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 5Bi³⁺_(aq)+ 16H₂O_(l)

نجمع المعادلتين:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq) +30H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

2Mn²⁺_(aq) +14H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

25. (في الوسط القاعدي)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)

تفاعل الأكسدة:

N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+e^-

تفاعل الاختزال:

2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+H₂O

H₂O+2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)+6OH^-

نضبط المعاملات مع التبسيط:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+3H₂O

2H₂O+4e^-+2ClO ^-_(aq) →2 Cl ^-_(aq)+4OH^-

نجمع المعادلتين:

2OH^-+ N₂O_(g) +2ClO ^-_(aq) →2NO^2-_(aq)+2 Cl ^-_(aq)+ H₂O

مشاركة الدرس

فايسبوك

واتساب

تيليجرام

طباعة

السؤال

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

(في الوسط الحمضي):

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I ^- _(aq) $\to$ Cr ³⁺ _(aq) + I _2(s)

الحل

$\begin{aligned} 6 - 2 \\ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) \end{aligned} \begin{aligned} - 1 & + 3 \\ + I_{(a q)}^{-} & \to C r_{(a q)}^{3 +} + \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ + I_{2 (S)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O^{2 -} _7(aq) + 3I ^- _(aq) $\to$ Cr ³⁺ _(aq) +3 I _2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O^{2 -} _7(aq) +6I ^- _(aq) $\to$ 2Cr ³⁺ _(aq) +3 I _2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O ^{2 -} _7(aq) +6I ^- _(aq) $\to$ 2Cr ³⁺ _(aq) +3 I _2(s) + 7H ₂ O

حل اسئلة المسائل التدريبية

الفصل الرابع: تفاعلات الاكسدة والاختزال

وزن معادلات الاكسدة وااختزال

مسائل تدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

$\begin{aligned} + 1 - 1 + 1 + 5 - 2 + 1 + 1 - 2 + 2 - 2 + 1 - 2 \\ H C ℓ_{(a q)} + H N O_{3 (a q)} \to H C ℓ O_{(a q)} + N O_{(g)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

2 يساوي cl لم تتغير التغير في رقم أكسدة O لم تتغير H اختزلت N تأكسد cl

يسلوي -3 N التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التاكسد بضبط المعاملات

3 HCl_(aq) + 2HNO_3(aq) $\to$ 3HClO_(aq) + 2NO_(g) + H2O_(l)

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

$\begin{aligned} + 4 + 1 0 \\ S n C ℓ_{4 (a q)} + F e_{(S)} \end{aligned} \begin{aligned} + 2 + 1 + 3 + 1 \\ \to & {SnCl}_{2} (S) + {FeCl}_{3 (a q)} \end{aligned}$

.اختزلت Sn تأكسد Fe لم تتغير cl

+3 يساوي Fe التغير في رقم اكسدة

-2 يساوي Sn التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التأكسد بضبط المعاملات

3SnCl_4(aq)+ 2Fe_(s) $\to$ 3SnCl_2(s) + 2 FeCl_3(aq)

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

$\begin{aligned} - 3 + 1 4 - 2 \\ {NH}_{3} (g) + {NO}_{2} (g) \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ \to N_{2} (g) \end{matrix} \begin{aligned} 1 - 2 \\ + & H_{2} O_{(l)} \end{aligned}$

N تأكسدت واختزلت بنفس الوقت تأكسدت بمقدار3 + اختزلت بمقدار4 -

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

4NH_3(g) + 3NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l)

.بالموازنة

8NH_3(g) + 6NO_2(g) $\to$ 7N_2(g) + 12H₂O_(l)

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

$\begin{aligned} 4 - 2 0 + 1 - 2 \\ {SO}_{2 (g)} + {Br}_{2 (a q)} + H_{2} O_{(l)} \end{aligned} \begin{aligned} + 1 - 1 + 1 6 - 2 \\ \to H B r_{(a q)} + H_{2} S O_{4 (a q)} \end{aligned}$

.لم تتغير H اختزلتB تأكسد Sلم تتغير O

-1 يساوي Br التغير في رقم أكسدة

+2 يساوي S التغير في رقم أكسدة

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

بالموازنة

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

ازداد عدد تأكسد الكبريت S تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g)

نضيف عددا كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

2H⁺ + 3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$ 3S_(s)+ 2NO_(g) + 4H₂O

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

$\begin{aligned} 6 - 2 \\ C r_{2} O_{7}^{2 -} (a q) \end{aligned} \begin{aligned} - 1 & + 3 \\ + I_{(a q)}^{-} & \to C r_{(a q)}^{3 +} + \end{aligned} \begin{matrix} 0 \\ + I_{2 (S)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O^{2 -}_7(aq) + 3I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$ 2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s) + 7H₂O

21. (في الوسط الحمضي)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

$\begin{matrix} 0 5 - 2 \\ {Zn}_{(S)} + {NO}_{3}_{(a q)}^{-} \end{matrix} \to \begin{matrix} + 2 4 - 2 \\ {Zn}_{(aq)}^{2 +} + {NO}_{2 (g)} \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 1 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

4H⁺ + Zn_(s)+ 2NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)+2H₂o

22 . (في الوسط القاعدي)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

$\begin{aligned} - 1 7^{- 2} \\ I_{(a q)}^{-} + {MnO}_{4}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{matrix} 0 4 - 2 \\ \to I_{2} (S) + M n O_{2} (S) \end{matrix}$

ازداد عدد تأكسد اليودI تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1 +

نقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً

3I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة.

H₂o+ 6I^-_(aq) + 2MnO^-₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)+ 8OH^-

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

تفاعل الأكسدة.

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

تفاعل الاختزال.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- → Cr³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+ 6 e^-

2I^-_(aq)→ I₂_(s)+2e^-

نضبط المعاملات مع التبسيط.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)

6I^-_(aq)→ 3I₂_(s)+6e^-

نجمع المعادلتين:

Cr2O7^2-_(aq) +6I^-_(aq)+ 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)+3 I₂_(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

تفاعل الأكسدة:

Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^-

تفاعل الاختزال:

2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

4H₂O_(l) + Mn²⁺_(aq)→ MnO^4-_(aq) + 5 e^- +8H⁺ _(aq)

6H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ BiO^{3 -}_(aq)→ Bi³⁺_(aq)+ 3H₂O_(l)

نضبط المعاملات مع التبسيط:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +16H⁺ _(aq)

30H⁺ _(aq)+ 2 e^-+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 5Bi³⁺_(aq)+ 16H₂O_(l)

نجمع المعادلتين:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq) +30H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

2Mn²⁺_(aq) +14H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -}_(aq)→ 2MnO^4-_(aq) +5Bi³⁺_(aq)+ 7H₂O_(l)

25. (في الوسط القاعدي)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)

تفاعل الأكسدة:

N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+e^-

تفاعل الاختزال:

2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+H₂O

H₂O+2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^-_(aq)+6OH^-

نضبط المعاملات مع التبسيط:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2-_(aq)+4e^-+3H₂O

2H₂O+4e^-+2ClO ^-_(aq) →2 Cl ^-_(aq)+4OH^-

نجمع المعادلتين:

2OH^-+ N₂O_(g) +2ClO ^-_(aq) →2NO^2-_(aq)+2 Cl ^-_(aq)+ H₂O

حلول الأسئلة

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

(في الوسط الحمضي):

Cr2O 2 -7(aq) + I - (aq) → Cr 3+ (aq) + I 2(s)

مشاركة الحل

حل اسئلة المسائل التدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl(aq) + HNO3(aq)→HClO(aq) + NO(g) + H2O(l) .15

SnCl4(aq) + Fe(s)→ SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16

NH3(g) + NO2(g) →N2(g) + H2O(l) .17

SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) → HBr(aq) + H2SO4 .18

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H2S(g) + NO-3(aq) →S(s) + NO(g)

+1−25 −2H2S(g)+NO3−(aq)0 2−2 →S(S)+NO(g)

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O 2 -7(aq) + I-(aq) →Cr 3+(aq) + I2(s)

21. (في الوسط الحمضي)

Zn(s) + NO-3(aq)→ Zn+2 (aq) + NO2(g)

22 . (في الوسط القاعدي)

I-(aq) + MnO - 4(aq) → I2(s) + MnO2(s)

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O72-(aq) + I-(aq) → Cr3+ (aq) + I2(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn2+(aq) + BiO3 - (aq)→ MnO4-(aq) + Bi3+(aq)

25. (في الوسط القاعدي)

N2O(g) + ClO -(aq) →NO2- (aq) + Cl - (aq)

مشاركة الدرس

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

(في الوسط الحمضي):

Cr2O 2 -7(aq) + I - (aq) → Cr 3+ (aq) + I 2(s)

حل اسئلة المسائل التدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl(aq) + HNO3(aq)→HClO(aq) + NO(g) + H2O(l) .15

SnCl4(aq) + Fe(s)→ SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16

NH3(g) + NO2(g) →N2(g) + H2O(l) .17

SO2(g) + Br2(aq) + H2O(l) → HBr(aq) + H2SO4 .18

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H2S(g) + NO-3(aq) →S(s) + NO(g)

+1−25 −2H2S(g)+NO3−(aq)0 2−2 →S(S)+NO(g)

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O 2 -7(aq) + I-(aq) →Cr 3+(aq) + I2(s)

21. (في الوسط الحمضي)

Zn(s) + NO-3(aq)→ Zn+2 (aq) + NO2(g)

22 . (في الوسط القاعدي)

I-(aq) + MnO - 4(aq) → I2(s) + MnO2(s)

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O72-(aq) + I-(aq) → Cr3+ (aq) + I2(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn2+(aq) + BiO3 - (aq)→ MnO4-(aq) + Bi3+(aq)

25. (في الوسط القاعدي)

N2O(g) + ClO -(aq) →NO2- (aq) + Cl - (aq)

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I ^- _(aq) $\to$ Cr ³⁺ _(aq) + I _2(s)

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I ^- _(aq) $\to$ Cr ³⁺ _(aq) + I _2(s)

HCl_(aq) + HNO_3(aq) $\to$ HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

SnCl_4(aq)+ Fe_(s) $\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$ N_2(g) + H₂O_(l).17

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$ S_(s)+ NO_(g)

$\begin{aligned} + 1 - 2 5 - 2 \\ H_{2} S_{(g)} + N O_{3}^{-} (a q) \end{aligned} \begin{array}{r} 0 2 - 2 \\ \to S_{(S)} + N O_{(g)} \end{array}$

Cr2O^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$ Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

Zn_(s)+ NO^-_3(aq) $\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

I^-_(aq) + MnO^-₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺_(aq)+ I₂_(s)

Mn²⁺_(aq)+ BiO^{3 -}_(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2-_(aq)+ Cl ^-_(aq)