حل اسئلة المسائل التدريبية

استعمل طريقة عدد التأكد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الاتية:

HCl_(aq) + HNO_3(aq)$\to$HClO_(aq) + NO_(g) + H2O_(l) .15

$\begin{array}{rl}& +1-1 +1+5-2+1 +1-2 +2-2 +1-2\\ & HC{\ell }_{\left(aq\right)}+HN{O}_{3\left(aq\right)}\to HC\ell O_{\left(aq\right)}+N{O}_{\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(l\right)}\end{array}$

2 يساوي cl لم تتغير التغير في رقم أكسدة O لم تتغير H اختزلت N تأكسد cl

يسلوي -3 N التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التاكسد بضبط المعاملات

3 HCl_(aq) + 2HNO_3(aq)$\to$3HClO_(aq) + 2NO_(g) + H2O_(l)

SnCl_4(aq) + Fe_(s)$\to$ SnCl_2(s) + FeCl_3(aq) .16

$\begin{array}{rl}& +4+1 0\\ & SnC{\ell }_{4\left(aq\right)}+F{e}_{\left(S\right)}\end{array}\begin{array}{rl}& +2+1 +3+1\\ \to & {\mathrm{SnCl}}_2 \left(S\right)+{\mathrm{FeCl}}_{3\left(aq\right)}\end{array}$

.اختزلت Sn تأكسد Fe لم تتغير cl

+3 يساوي Fe التغير في رقم اكسدة

-2 يساوي Sn التغير في رقم اكسدة

.نعمل على مساواة اعداد التأكسد بضبط المعاملات

3SnCl_4(aq) + 2Fe_(s)$\to$ 3SnCl_2(s) + 2 FeCl_3(aq)

NH_3(g) + NO_2(g) $\to$N_2(g) + H₂O_(l) .17

$\begin{array}{rl}& -3+14-2\\ & {\mathrm{NH}}_3\left(g\right)+{\mathrm{NO}}_2\left(g\right)\end{array}\begin{array}{c}0\\ \to N_2\left(g\right)\end{array}\begin{array}{rl}& 1-2\\ +& H_2{O}_{\left(l\right)}\end{array}$

N تأكسدت واختزلت بنفس الوقت تأكسدت بمقدار3 + اختزلت بمقدار4 -

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

4NH_3(g) + 3NO_2(g) $\to$N_2(g) + H₂O_(l)

.بالموازنة

8NH_3(g) + 6NO_2(g) $\to$7N_2(g) + 12H₂O_(l)

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ HBr_(aq) + H₂SO₄ .18

$\begin{array}{rl}& 4-2 0 +1-2\\ & {\mathrm{SO}}_{2\left(g\right)}+{\mathrm{Br}}_{2\left(aq\right)}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(l\right)}\end{array}\begin{array}{rl}& +1-1 +1 6-2\\ & \to HB{r}_{\left(aq\right)}+H_{2}S{O}_{4\left(aq\right)}\end{array}$

.لم تتغير H اختزلتB تأكسد Sلم تتغير O

-1 يساوي Br التغير في رقم أكسدة

+2 يساوي S التغير في رقم أكسدة

.نعمل على مساواة إعداد التأكسد بضبط المعاملات

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

بالموازنة

SO_2(g) + Br_2(aq) + H2O_(l) $\to$ 2HBr_(aq) + H₂SO₄

استعمل طريقة عدد التأكسد في وزن المعادلات الأيونية الكلية الآتية:

19. (في الوسط الحمضي)

H₂S_(g) + NO^-_3(aq) $\to$S_(s) + NO_(g)

$\begin{array}{rl}& +1-25 -2\\ & H_2{S}_{\left(g\right)}+N{O}_3^{-}\left(aq\right)\end{array}\begin{array}{r}0 2-2 \\ \to S_{\left(S\right)}+N{O}_{\left(g\right)}\end{array}$

ازداد عدد تأكسد الكبريت S تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$3S_(s) + 2NO_(g)

نضيف عددا كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

2H⁺ + 3H₂S_(g) + 2 NO^-_3(aq) $\to$3S_(s) + 2NO_(g) + 4H₂O

20. (في الوسط الحمضي)

Cr2O ^{2 -}_7(aq) + I^-_(aq) $\to$Cr ³⁺_(aq) + I_2(s)

$\begin{array}{rl}& 6-2\\ & C{r}_2{O}_7^{2-}\left(aq\right)\end{array} \begin{array}{rl}-1& +3\\ +I_{\left(aq\right)}^{-}& \to C{r}_{\left(aq\right)}^{3+}+\end{array}\begin{array}{c}0\\ +I_{2\left(S\right)}\end{array}$

ازداد عدد تأكسد اليود I تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1

نقص عدد تأكسد الكروم cr اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Cr2O ^{2 -}_7(aq) + 3I^-_(aq) $\to$Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نوازن المعادلة.

Cr2O ^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

14H⁺ + Cr2O ^{2 -}_7(aq) +6I^-_(aq) $\to$2Cr ³⁺_(aq) +3 I_2(s) + 7H₂O

21. (في الوسط الحمضي)

Zn_(s) + NO^-_3(aq)$\to$ Zn⁺₂ (aq) + NO_2(g)

$\begin{array}{c}0 5 -2 \\ {\mathrm{Zn}}_{\left(S\right)}+{{\mathrm{NO}}_3}_{\left(aq\right)}^{-}\end{array}\to \begin{array}{c}+24-2\\ {\mathrm{Zn}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}^{2+}+{\mathrm{NO}}_{2\left(g\right)}\end{array}$

ازداد عدد تأكسد الزنك zn تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 2

نقص عدد تأكسد الآزوت N اختزلت التغير في رقم الأكسدة 1 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً.

Zn_(s) + 2NO^-_3(aq)$\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g)

نضيف عدداً كافياً من أيونات الهيدروجين وجزيئات الماء إلى المعادلة.

4H⁺ + Zn_(s) + 2NO^-_3(aq)$\to$ Zn⁺₂ (aq) + 2NO_2(g) +2H₂o

22 . (في الوسط القاعدي)

I^-_(aq) + MnO ^- ₄(aq) $\to$ I_2(s) + MnO_2(s)

$\begin{array}{rl}& -1 7 { }^{-2}\\ & I_{\left(aq\right)}^{-}+{\mathrm{MnO}}_4^{-}\left(aq\right)\end{array}\begin{array}{c}0 4 -2\\ \to I_2\left(S\right)+Mn{O}_2\left(S\right)\end{array}$

ازداد عدد تأكسد اليودI تأكسدت التغير في رقم الأكسدة 1 +

نقص عدد تأكسد المنغنيز Mn اختزلت التغير في رقم الأكسدة 3 -

نجعل التغير في قيم عدد التأكسد متساوياً

3I^-_(aq) + MnO ^- ₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s)

نضيف عدداً كافياً من أونات الهيدروجين وجزيئات الماء الى المعادلة.

H₂ o+ 6I^-_(aq) + 2MnO ^- ₄(aq) $\to$ 3I_2(s) + MnO_2(s) + 8OH^-

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتي.

23. (في الوسط الحمضي)

Cr2O7^2-_(aq) + I^-_{(aq) →} Cr³⁺ _(aq) + I_2(s)

تفاعل الأكسدة.

2I^-_(aq) → I_2(s)+2e^-

تفاعل الاختزال.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- → Cr³⁺ _(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺ _(aq) + 7H₂O_(l)+ 6 e^-

2I^-_(aq) → I_2(s)+2e^-

نضبط المعاملات مع التبسيط.

Cr2O7^2-_(aq) +6 e^- + 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺ _(aq) + 7H₂O_(l)

6I^-_(aq) → 3I_2(s)+6e^-

نجمع المعادلتين:

Cr2O7^2-_(aq) +6I^-_(aq)+ 14H⁺ _(aq) → 2Cr³⁺ _(aq) + 7H₂O_(l)+3 I_2(s)

24. (في الوسط الحمضي)

Mn²⁺_(aq) + BiO^{3 -} _(aq)→ MnO^4-_(aq) + Bi³⁺_(aq)

تفاعل الأكسدة:

Mn²⁺_(aq) → MnO^4-_(aq) + 5 e^-

تفاعل الاختزال:

2 e^- + BiO^{3 -} _(aq)→ Bi³⁺ _(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

4H₂O_(l) + Mn²⁺_(aq) → MnO^4-_(aq) + 5 e^- +8H⁺ _(aq)

6H⁺ _(aq)+ 2 e^- + BiO^{3 -} _(aq)→ Bi³⁺ _(aq)+ 3H₂O_(l)

نضبط المعاملات مع التبسيط:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq) → 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +16H⁺ _(aq)

30H⁺ _(aq)+ 2 e^- + 5BiO^{3 -} _(aq)→ 5Bi³⁺ _(aq)+ 16H₂O_(l)

نجمع المعادلتين:

8H₂O_(l) +2Mn²⁺_(aq) +30H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -} _(aq)→ 2MnO^4-_(aq) + 10 e^- +5Bi³⁺ _(aq)+ 7H₂O_(l)

2Mn²⁺_(aq) +14H⁺ _(aq)+ 5BiO^{3 -} _(aq)→ 2MnO^4-_(aq) +5Bi³⁺ _(aq)+ 7H₂O_(l)

25. (في الوسط القاعدي)

N₂O_(g) + ClO ^-_(aq) →NO^2- _(aq) + Cl ^- _(aq)

تفاعل الأكسدة:

N₂O_(g) →2NO^2- _(aq)+e^-

تفاعل الاختزال:

2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^- _(aq)

نزيل الشحنات والذرات من نصفي التفاعل:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2- _(aq)+4e^-+H₂O

H₂O+2e^-+ClO ^-_(aq) → Cl ^- _(aq)+6OH^-

نضبط المعاملات مع التبسيط:

6OH^-+ N₂O_(g) →2NO^2- _(aq)+4e^-+3H₂O

2H₂O+4e^-+2ClO ^-_(aq) →2 Cl ^- _(aq)+4OH^-

نجمع المعادلتين:

2OH^-+ N₂O_(g) +2ClO ^-_(aq) →2NO^2- _(aq)+2 Cl ^- _(aq)+ H₂O