تفاعل 106.5 g من حمض الهيدروكلوريك _(g) HCI مع كمية مجهولة من الأمونيا ₍ NH3 _(g لإنتاج 157.5g من كلوريد الأمونيوم _(s) NH4Cl، ما كتلة الأمونيا _(g) NH3 المتفاعلة؟ وهل طُبّق قانون حفظ الكتلة في هذا التفاعل؟ فسِّر إجابتك.

المعطيات:

• كتلة HCl = 106.5g.
• كتلة NH₄ Cl =157.5g.

المطلوب: كتلة NH ₃ وهل طبق قانون حفظ الكتلة؟ فسر إجابتك.

الحل:

كتلة NH₄ Cl = كتلةNH ₃ + كتلة HCl

كتلة HCl = كتلة NH₄ Cl - كتلة NH ₃

157.5 g – 106.5 g = 51 g

نعم، طُبق قانون حفظ الكتلة.

كتلةNH₃ + كتلة HCl = كتلة المتفاعلات.

106.5 g + 51 g = 157.5 g = كتلة النواتج

حل اسئلة المسائل التدريبية

عرف. التغير الكيميائي.

التغير الكيميائي: العملية التي تتضمن تغير مادة أو أكثر إلى مواد جديدة.

الشكل 9-2:

عين. المتفاعلات والنواتج في تفاعل تكون الصدأ.

• المتفاعلات: الحديد Fe، والأوكسجين O₂.
• الناتج: أكسيد حديد Fe₃O₄.

استعن بالبيانات في الجدول للإجابة عن السؤالين التاليين:

5. كم جراماً من البروم تفاعل؟ وكم جراماً من المركّب نتج؟

100g – 8.5g = 91.5g= كتلة البروم المتفاعل.

كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج.

10.3g = كتلة الألومنيوم المتفاعل.

كتلة البروم المتفاعل + كتلة الألومنيوم المتفاعل = كتلة المركب الناتج.

91.5g + 10.3g =101.8g

6. حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على 10.0 g هيدروجين و 79.4 g أوكسجين، ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية؟

المعطيات:

• كتلة الهيدروجين: H₂=100 g
• كتلة الأوكسجين: O₂.= 79.4
• المطلوب: كتلة الماءH₂O.

الحل:

• كتلة النواتج = كتلة المتفاعلات.
• كتلة الماء = كتلة الهيدروجين + كتلة الأوكسجين = 89.4g = 79.4 g + 10.0 g

7. أضاف طالب 15.6g صوديوم إلى كمية وافرة من غاز الكلور، وبعد انتهاء التفاعل، حصل على 39.7 g من كلوريد الصوديوم. ما كتلة كلّ من الكلور والصوديوم المتفاعلين؟

المعطيات:

• كتلة الصوديوم = 15.6g
• كتلة كلوريد الصوديوم = 39.7g

المطلوب: كتلة الكلور والصوديوم المتفاعلين

الحل:

بما أنه تم إضافة كمية وافرة من الكلور، فمن المفترض أن كمية الصوديوم قد تفاعلت كلها وبذلك تكون:

• كتلة الصوديوم المتفاعل = 15.6g
• كتلة النواتج = كتلة المتفاعلات.
• كتلة كلوريد الصوديوم = كتلة الكلور + كتلة الصوديوم.
• كتلة الصوديوم – كتلة كلوريد الصوديوم = كتلة الكلور 24.1 g =15.6 g - 39.7 g.

8. تفاعلت عيّنة مقدارها 10 gمن الماغنسيوم مع الأوكسجين لتكوين 16.6 g من أكسيد الماغنسيوم، كم جراماً من الأوكسجين تفاعل؟

المعطيات:

• كتلة الماغنيسيوم = 10g.
• كتلة أكسيد الماغنيسيوم = 16.6g

المطلوب: كتلة الأوكسجين.

الحل:

• كتلة النواتج = كتلة المتفاعلات.
• كتلة أكسيد الماغنيسيوم = كتلة الأوكسجين + كتلة الماغنيسيوم.
• كتلة الماغنيسيوم – كتلة أكسيد الماغنيسيوم = كتلة الأوكسجين 6.6 g = 10 g - 16.6 g.

9. تحفيز. تفاعل 106.5 g من حمض الهيدروكلوريك _(g)HCI مع كمية مجهولة من الأمونيا ₍NH3_(g لإنتاج 157.5g من كلوريد الأمونيوم _(s)NH4Cl، ما كتلة الأمونيا _(g)NH3 المتفاعلة؟ وهل طُبّق قانون حفظ الكتلة في هذا التفاعل؟ فسِّر إجابتك.

المعطيات:

• كتلة HCl = 106.5g.
• كتلة NH₄Cl =157.5g.

المطلوب: كتلة NH₃ وهل طبق قانون حفظ الكتلة؟ فسر إجابتك.

الحل:

كتلة NH₄Cl = كتلةNH₃ + كتلة HCl

كتلة HCl = كتلة NH₄Cl - كتلة NH₃

157.5 g – 106.5 g = 51 g

نعم، طُبق قانون حفظ الكتلة.

كتلةNH₃ + كتلة HCl = كتلة المتفاعلات.

106.5 g + 51 g = 157.5 g = كتلة النواتج