تسجيل الدخول

حل اسئلة 2-4

قارن بين معادلة الأكسدة والاختزال الموزونة في الوسط الحمضي والوسط القاعدي.

لماذا تعد كتابة أيون الهيدروجين على هيئة + H في تفاعلات الأكسدة والاختزال تبسيطاً للواقع.

لماذا يتعين عليك قبل أن تبدأ بوزن معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال معرفة ما إذا كان التفاعل يحدث في وسط حمضي أو قاعدي؟

فسّر ما الأيون المتفرج؟

عرّف مصطلح أنواع المواد بدلالة تفاعلات الأكسدة والاختزال.

هل المعادلة الآتية موزونة؟ فسر إجابتك. Fe(s)+Ag + (aq) → Fe2 + (aq) +Ag (s)

هل المعادلة الآتية تمثل عملية أكسدة أم عملية اختزال؟ فسّر إجابتك. Zn2+(aq) +2e - →Zn (s)

صف ما يحدث للإلكترونات في كل نصف تفاعل من عملية الأكسدة والاختزال.

استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: Cl2(g)+ NaOH (aq) → NaCl (s) +HOCl (aq)

استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: HBrO3(g)→ Br 2(l) +H 2 O (l) +O 2 (g)

زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية: Au3+(aq) +I - (aq) → Au (s) +I 2(s)

زن المعادلات الأيونية الكلية لتفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية: Ce4+(aq) +Sn 2+ (aq) → Ce 3+ (aq) +Sn 4+ (aq)

استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية: Al + I2→ Al 3+ + I -

استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية: (في الوسط الحمضي): MnO2+Br - → Mn 2+ +Br 2

استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: PbS(s)+ O 2(g) → PbO (s) + SO 2(g)

استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: NaWO3(s)+ NaOH (s) + O 2(g) → Na 2 WO 4 +H 2 O (g)

استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: NH3(g)+ CuO (s) →Cu (s) +N 2(g) + H 2 O (g)

استعمل طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: Al2O 3(s) + C (s) +Cl 2(g) →AlCl 3(s) + CO (g)

يتكون معدن الكورنديوم من أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 وهو عديم اللون ويعد أكسيد الألومنيوم المكون الرئيس للياقوت إلا أنه يحتوي على مقادير بسيطة من + Fe 2 و + Ti 4 ويعزى لون الياقوت إلى انتقال الإلكترونات من + Fe 2 إلى + Ti 4 . استنادًا إلى الشكل 4-11 استنتج التفاعل الذي يحدث لينتج المعدن في الجهة اليمنى وحدد العامل المؤكسد والعامل المختزل.

اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي: PbO(s)+ NH 3(g) →N 2(g) +H 2 O (l) +Pb

اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي: I2(s)+Na 2 S 2 O 3(aq) →Na 2 S 2 O 4(aq) +NaI

اكتب نصفي تفاعل الأكسدة والاختزال في كل من معادلات الأكسدة والاختزال الآتية على الصورة الأيونية إذا حدث في المحلول المائي: Sn(s)+HCl (aq) → SnCl 2(aq) +H 2(g)

أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟ Fe2+(aq) →Fe 3+ (aq) + e -

أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟ MnO4- (aq) + 5e - + 8H + (aq) →Mn 2+ (aq) + 4H 2 O (l)

أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟ 2H+(aq) +2e - →H 2(g)

أي أنصاف التفاعلات الآتية أكسدة وأيها اختزال؟ F2(g)→2F - (aq) + 2e -

عندما توضع شرائح النحاس في محلول نترات الفضة كما في الشكل 12 -4 يبدو فلز الفضة أزرق اللون وتتكون نترات النحاس II. اكتب المعادلة الكيميائية غير الموزونة ثم حدد حالة التأكسد لكل عنصر فيها اكتب أيضاً نصفي معادلة التفاعل وحدّد أيهما تأكسد وأيهما اختزل وأخيراً اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل.

استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية: MoCl5(s)+S 2- (aq) →MoS 2(s) + Cl - (aq) + S (s)

استخدم طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة والاختزال الأيونية الآتية: TiCl2-6 ( aq) + Zn (s) →Ti 3+ (aq) + Cl - (aq) + Zn 2+ (aq)

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) إذا تطلب الأمر ذلك: NH3(g)+ NO 2(g) → N2 (g) + H2O (l)

استعمل طريقة نصف التفاعل لوزن معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال الآتية مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) إذا تطلب الأمر ذلك: Br2 (l)→ Br - (aq) + BrO 3- (aq) (في الوسط القاعدي):

زن معادلة التأكسد والاختزال الآتية وأعد كتابتها بشكلها الأيوني الكامل ثم اشتق المعادلة الأيونية الكلية وزنها بطريقة نصف التفاعل على أن تكون الإجابة النهائية بمعاملات الوزن ولكن على النحو الآتي: KMnO4(aq)+FeSO 4(aq) +H 2 SO 4(aq) → Fe 2 (SO 4 ) 3(aq) +MnSO 4(aq) +K 2 SO 4(aq) +H 2 O (l)

استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: PbO(s)+ NH 3(g) → N 2(g) + H 2 O (l) + Pb (s)

استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: I2(s)+ Na 2 S 2 O 3(aq) → Na 2 S 2 O 4(aq) + NaI (aq)

استخدم طريقة عدد التأكسد في وزن معادلات الأكسدة والاختزال الآتية: Sn(s)+ HCl (aq) → SnCl 2(aq) +H 2(g)

استخدم طريقة نصف التفاعل في وزن هذه المعادلات مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) عند الحاجة واحتفظ بالمعادلات الموزونة في صورة معادلة أيونية نهائية: (في الوسط الحمضي):

استخدم طريقة نصف التفاعل في وزن هذه المعادلات مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) عند الحاجة واحتفظ بالمعادلات الموزونة في صورة معادلة أيونية نهائية: (في الوسط الحمضي):

استخدم طريقة نصف التفاعل في وزن هذه المعادلات مضيفاً جزيئات الماء وأيونات الهيدروجين (في الوسط الحمضي) أو أيونات الهيدروكسيد (في الوسط القاعدي) عند الحاجة واحتفظ بالمعادلات الموزونة في صورة معادلة أيونية نهائية: (في الوسط الحمضي): I2(s)+ Na 2 S 2 O 3(aq) →Na 2 S 2 O 4(aq) +NaI (aq )

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم