تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن سبورة
الاتصال بنا
الرئيسية
>
الثانوية مقررات
>
العلوم الطبيعية علمي
>
الكيمياء 4
>
الفصل الثالث: الاحماض والقواعد
>
الدرس: 3-3 ايونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني
>
حل اسئلة المسائل التدريبية
>
الأسئلة
حل اسئلة المسائل التدريبية
فيما يأتي قيم تراكيز +H و - OH لأربعة محاليل مائية عند درجة حرارة 298k. احسب [ + H] أو[ - OH] لكل محلول ثم حدد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً.
احسب عدد أيونات + H وعدد أيونات - O H في 300ml من الماء النقي عند درجة حرارة 298k.
احسب قيمتي pH للمحلولين الآتيين عند درجة حرارة 298k.
احسب قيمتي pH للمحلولين الآتيين عند درجة حرارة 298k.
احسب قيمة pH لمحلول فيه [-OH] يساوي 8.2x10 -6 m.
.298k للمحاليل المائية ذات التراكيز الآتية عند درجة حرارة pH و pOH احسب قيم [OH-] = 1.0×1 0-6M
.298k للمحاليل المائية ذات التراكيز الآتية عند درجة حرارة pH و pOH احسب قيم [OH-] = 6.5×10 -4 M
.298k للمحاليل المائية ذات التراكيز الآتية عند درجة حرارة pH و pOH احسب قيم [H+] = 3.6×1 0 –9 M
.298k للمحاليل المائية ذات التراكيز الآتية عند درجة حرارة pH و pOH احسب قيم [H+] = 2.5×10 –2 M
.298k للمحلولين المائيين الآتيين عند درجة حرارة pH و pOH احسب قيم [OH-] = 0.000033 M
.298k للمحلولين المائيين الآتيين عند درجة حرارة pH و pOH احسب قيم [H+] = 0.0095 M
احسب قيم pH و pOH لمحلول مائي يحتوي على 1x10 -3 mol من HCl مذاب في 5.0l من المحلول.
احسب [+H] و [ - OH] في كلِّ من المحاليل الآتية: الحليب، pH = 6.50.
احسب [+H] و [ -OH] في كلِّ من المحاليل الآتية: عصير الليمون، pH = 2.37.
احسب [+H] و [ -OH] في كلِّ من المحاليل الآتية: حليب الماغنسيا pH = 10.50.
احسب [+H] و [ -OH] في كلِّ من المحاليل الآتية: الأمونيا المنزلية pH = 11.90.
احسب [+H] و [OH] في عيّنة من ماء البحر حيث pOH = 5.60.
احسب Ka للحمضين الآتيين: محلول H3AsO 4 تركيزه 0.220m و pH = 1.50.
احسب Ka للحمضين الآتيين: محلول HClO2 تركيزه 0.0400m و pH = 1.80.
احسب Ka للأحماض الآتية: محلول حمض البنزويك C6H 5 COOH تركيزه 0.00330m و pOH = 10.70.
احسب Ka للأحماض الآتية: محلول حمض السيانيك HCNO تركيزه 0.100m و pOH = 11.0.
احسب Ka للأحماض الآتية: محلول حمض البيوتانويك C3H 7 COOH تركيزه 0.15m و pOH = 11.18.
احسب K a لمحلول حمض HX الذي تركيزه 0.0091m وله pOH يساوي 11.32 ثُم استعمل الجدول 4- 5 لتحديد نوع الحمض.
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم