تسجيل الدخول
الصفحة الرئيسية
موادي
النقاشات
اختباراتي
محفظة الأسئلة
الصفوف الدراسية
بنك الأسئلة
عن سبورة
الاتصال بنا
الرئيسية
>
الثانوية مقررات
>
العلوم الطبيعية علمي
>
الكيمياء 4
>
الفصل الثالث: الاحماض والقواعد
>
الدرس: 4-3 التعادل
>
حل اسئلة التقويم
>
الأسئلة
حل اسئلة التقويم
لماذا تكون المعادلة الأيونية النهائية لتفاعل تعادل أيّ حمض قوي مع أي قاعدة قوية دائماً هي المعادلة نفسها؟
اشرح الفرق بين نقطة تكافؤ ونقطة نهاية المعايرة.
قارن بين نتائج تجربتين: الأولى إضافة كمية صغيرة من قاعدة إلى محلول غير منظم له pH= 7. والثانية عند إضافة الكمية نفسها من القاعدة إلى محلول منظم لهpH = 7.
احسب مولارية محلول حمض الهيدروبروميك HBr إذا احتاج إلى 30.35ml من NaOH تركيزه 0.1000m لمعايرة 25.00ml من الحمض حتى نقطة التكافؤ.
ما المواد التي يمكن استعمالها لعمل محلول منظم قيمة pH له 9.4؟ وما نسبتها؟ استعمل الجدول 7- 3.
صف كيف تصمم معايرة وتجريها باستعمال HNO 3 تركيزه 0.250m لتحديد مولارية محلول هيدروكسيد السيزيوم؟
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة
لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم
