تسجيل الدخول

حل اسئلة 3-3

ما العلاقة بين pOH وتركيز أيون -OH في محلول؟

قيمة pH للمحلول A تساوي 2.0 وللمحلول B تساوي 5.0. أي المحلولين أكثر حمضية بناء على تركيزي أيون +H في المحلولين وكم مرة تزيد الحمضية؟

إذا تناقص تركيز أيونات +H في محلول مائي فماذا يجب أن يحدث لتركيز أيونات - OH؟ ولماذا؟

استعمل مبدأ لوتشاتلييه لتوضيح ما يحدث للاتزان H2O (l) ⇌ H + (aq) + OH - (aq) عند إضافة بضع قطرات من HCl إلى ماء نقي.

ما [-OH] في محلول مائي عند 298k حيث5x10 -3 m = [H + ]؟

ما قيمة pH و pOH للمحلول المذكور في السؤال 78؟

لديك محلولان 0.10m HCl و10mHF أيهما يكون تركيز أيونات + H فيه أعلى؟ احسب pH لكل من المحلولين إذا علمت أن H + ]= 7.9 × 10 -3 M ] في محلول HF.

يستعمل حمض الكروميك منظفاً صناعياً للفلزات احسب قيمة K a للتأين الثاني لحمض الكروميك H 2 CrO 4 إذا كان لديك محلول تركيزه 0.040m من كرومات الصوديوم الهيدروجينية قيمة pH لها 3.946؟

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم

تم حفظ السؤال في محفظة الأسئلة

لايمكن حفظ السؤال لانه خارج الصف المحدد من قبلكم