حل اسئلة مختبر حل المشكلات

الشكل 6-5:

طبق. ما كتلة مول واحد من النحاس؟

كتلة مول من النحاس = 63.546g

صياغة نموذج:

التفكير الناقد:

1. طبق. ما كتلة ذرة الهيليوم الواحدة بالجرامات؟ (كتلة النيوترون مساوية تقريباً لكتلة البروتون).

• كتلة الذرة = كتلة البروتونات + كتلة النيوترونات
• كتلة ذرة الهيليوم – 4 = 4x1.672x10^-24

6.688x10^-24g

2. ارسم. الكربون- 12 يحتوي على ست بروتونات وستة نيوترونات، ارسم نواة الكربون- 12، واحسب كتلة الذرة الواحدة بوحدتي g وamu.

نموذج لنواة ذرة الكربون - 12:

• كتلة الذرة = كتلة البروتونات + كتلة النيوترونات
• كتلة ذرة الكربون – 12 بوحدة 12.084amu = 12 × 1.007amu = amu
• كتلة ذرة الكربون بوحدة g = 12x1.672x10^-24

2.004x10^-23g

3. طبق. ما عدد ذرات الهيدروجين-1 في عينة كتلتها 1.007g؟ تذكر أن 1.007amu هي كتلة ذرة واحدة من الهيدروجين-1. قرب إجابتك إلى أقرب جزء من مائة.

• كتلة الذرة = كتلة البروتونات + كتلة النيوترونات
• تحتوي ذرة الهيدروجين على بروتون واحد.
• كتلة ذرة من الهيدروجين بوحدة g = 1x1.672x10^-24g=

عدد ذرات الهيدروجين في عينة كتلتها 1.007g = $\frac{\mathrm{كتلة} \mathrm{العينة} \left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{كتلة} \mathrm{ذرة} \mathrm{واحدة} \mathrm{من} \mathrm{الهيدروجين} \left(\mathrm{g}\right)}$$\frac{1.007}{1.672\times {10}^{-24}}=$$6.023\times {10}^{23}=$ ذرة

4. طبق. لو كانت لديك عينتان من الهيليوم والكربون تحتويان على عدد أفوجادرو من الذرات، فكم تكون كتلة كل عينة بالجرامات؟

كتلة عينة ال He بوحدة g = كتلة ذرة الxHe عدد أفوغادرو.

6.02x10²³x6.688x10^-24g=4.026g

كتلة عينة ال C بوحدة g = كتلة ذرة ال xc عدد أفوغادرو.

6.02x10²³x2.0064x10^-23g=12.08g

5. استنتج. ماذا يمكنك أن تستنتج عن العلاقة بين عدد الذرات وكتلة كل عينة؟

إذا احتوت العينة من أي مادة على عدد أفوجادرو من الذرات، فإن كتلة العينة تساوي الكتلة المولية لها.