حل اسئلة التقويم

21. لخص. الفرق بين كميات مول واحد من مادتين مختلفتين أحاديتي الذرات من حيث الجسيمات والكتلة؟

المول الواحد من المادتين يحتوي على نفس العدد من الذرات –عدد أفوجادرو 6.02x10^-23 ولكن كتلة المول من كل مادة يختلف عن كتلة المول من المادة الأخرى، لاختلاف كتل الذرات المكونة لها، فمثلًا كتلة ذرة النحاس تختلف عن كتلة ذرة الخارصين.

22. اذكر. معامل التحويل اللازم للتحويل بين الكتلة والمولات لذرة الفلور.

معامل التحويل من الكتلة إلى عدد المولات بالنسبة للفلور = $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}$ = $\frac{1\mathrm{mol}}{18.998\mathrm{g}}$

معامل التحويل من عدد المولات إلى الكتلة بالنسبة للفلور = $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}$ = $\frac{18.998\mathrm{g}}{1\mathrm{mol}}$

23. اشرح. كيف تربط الكتلة المولية كتلة الذرة بكتلة مول واحد من الذرات.

الكتلة المولية = $\frac{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية} \left(g\right)}{\mathrm{عدد} \mathrm{المولات} (lom )}$، فالكتلة المولية هي الكتلة بالجرامات لمول واحد من أي مادة نقية.

24. صف. الخطوات اللازمة لتحويل كتلة عنصر ما إلى ذراته.

نحسب أولاً عدد مولات العنصر من العلاقة:

عدد المولات = الكتلة (g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}$

ثم نحسب عدد ذرات العنصر من العلاقة:

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة} 6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

أو يمكن دمج الخطوتين معاً كما يلي:

عدد الذرات = الكتلة (9) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}$ x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة} 6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

25. احسب. كتلة 0.25 mol من ذرات الكربون-12.

الكتلة (9) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

الكتلة =12g/mol ×0.25mol = $3\mathrm{g}$ من كربون – 12.

26. رتب. الكميات التالية من الأصغر إلى الأكبر بحسب الكتلة: 1.0mol من 10²⁴×3 ذرة من 20g من Kr.

الكتلة (9) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

الكتلة المولية للأرجون = 39.948g/mol

كتلة 39.984g = 39.948g/mol × 1.0mol = Ar

3x10²⁴ ذرة من Ne

عدد المولات = الكتلة (g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}$

عدد مولات Ne = $4.983\mathrm{mol}=\frac{\mathrm{ذرة} 3.0\times {10}^{24}}{\frac{ةرذ}{\mathrm{mol}}6.02\times {10}^{23}}=$

الكتلة (9) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

الكتلة المولية للنيون = 20.180g/mol

كتلة 20.180g/mol × 4.983mol = Ne $100.565\mathrm{g}=$

ترتيب الكميات من الأصغر إلى الأكبر: 20g من kr ثم 1mol من Ar ثم 3x10²⁴ ذرة من Ne

27. حدد. الكمية التي تحسب بقسمة الكتلة المولية للعنصر على عدد أفوجادرو.

الكتلة المولية = $\frac{\left(\mathrm{g}\right) \mathrm{الكتلة}}{\left(\mathrm{mol}\right) \mathrm{المولات} \mathrm{عدد} }$

عدد أفوجادرو = $\frac{ \mathrm{الجسيمات} \mathrm{عدد}}{\left(\mathrm{mol}\right) \mathrm{المولات} \mathrm{عدد} }$

$=\frac{\mathrm{المولية} \mathrm{الكتلة}}{\mathrm{افوغادرو} \mathrm{عدد}}$$\frac{\mathrm{الكتلة}}{\mathrm{الجسيمات} \mathrm{عدد}}$= كتلة الجسيم الواحد

28. صمم. خريطة مفاهيمية توضح العوامل اللازمة للتحويل بين الكتلة، والمولات، وعدد الجسيمات.