حل اسئلة المسائل التدريبية

الشكل 9-5:

استنتج. كم ذرة من الكربون، والكلور، والفلور توجد في مول واحد من CC₂F₂؟

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{\mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$

C

عدد مولات C في $\frac{1\mathrm{molC}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2}\times 1{\mathrm{molCCl}}_2{\mathrm{F}}_2=1{\mathrm{molCCl}}_2{\mathrm{F}}_2$ = 1mol

عدد ذرات C في $6.02\mathrm{x}{10}^{23}\times 1=1\mathrm{molCCl}{\mathbf{C}}_2{\mathrm{F}}_2$ = $6.02\mathrm{x}{10}^{23}$ ذرة

Cl

عدد مولات Cl في $1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2=1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2$ $\frac{2\mathrm{molCl}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2}\times$ = 2mol

عدد ذرات Cl في $=\mathbf{1}\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2$2 x $6.02\mathrm{x}{10}^{23}$ = $1.204\mathrm{x}{10}^{24}$ ذرة

F

عدد مولات F في $1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2=1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2$ $\frac{2\mathrm{molF}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2}\times$ = 2mol

عدد ذراتF في $=\mathbf{1}\mathrm{mol}{\mathrm{CCl}}_2{\mathrm{F}}_2$2 x $6.02\mathrm{x}{10}^{23}$ = $1.204\mathrm{x}{10}^{24}$ ذرة

29. يستعمل كلوريد الخارصين ZnCl₂ بوصفه سبيكة لحام لربط فلزين معاً، احسب عدد مولات أيونات ^-Cl في 2.50mol منZnCl₂.

عدد مولات أيونات^- Cl في $2.50\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2$$5\mathrm{mol}=\frac{2\mathrm{mol}{\mathrm{Cl}}^{-}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{ZnCl}}_2}\times 2.50{\mathrm{molZnCl}}_2=$

30. تعتمد النباتات والحيوانات على سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆ بوصفه مصدراً للطاقة، احسب عدد مولات كل عنصر في 1.25mol من الجلوكوز.

عدد مولات C في $=1.25{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$$7.5\mathrm{mol}=\frac{6\mathrm{molC}}{1{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}\times 1.25{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$

عدد مولات H في $=1.25{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$$15\mathrm{mol}=\frac{12\mathrm{molH}}{1{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}\times 1.25{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$

عدد مولات o في $=1.25{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$$7.5\mathrm{mol}=\frac{6\mathrm{molo}}{1{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6}\times 1.25{\mathrm{molC}}_6{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_6$

31. احسب عدد مولات أيونات الكبريتات الموجودة في 3.00mol من Fe₂(SO₄)₃.

عدد مولات أيونات ${\mathrm{SO}}_4^{2-}$ في $=3.00\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$$9\mathrm{mol}=\frac{3\mathrm{mol}{\mathrm{So}}_4^{2-}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Fe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3}\times 3{\mathrm{molFe}}_2{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_3$

32. ما عدد مولات ذرات الأوكسجين الموجودة في 5.00mol من P₂O₅؟

عدد مولات ذرات ال o في $=5.00{\mathrm{molP}}_2{\mathrm{O}}_5$$25\mathrm{mol}=\frac{5\mathrm{molo}}{1{\mathrm{molP}}_2{\mathrm{O}}_5}\times 5.00{\mathrm{molP}}_2{\mathrm{O}}_5$

33. تحفيز. احسب عدد مولات ذرات الهيدروجين في 1.15x10¹mol من الماء؟

عدد مولات ذرات ال H في $=1.15\times 10{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}$$23\mathrm{mol}=\frac{2\mathrm{molH}}{1{\mathrm{molH}}_2\mathrm{O}}\times 11.5{\mathrm{molHH}}_2\mathrm{O}$

34. احسب الكتلة المولية لكل مركب أيوني من المركبات التالية:

NaOH .a

الكتلة المولية لل Na في NaOH $22.990\mathrm{g}=1\mathrm{molNa}\times \frac{22.990\mathrm{gNa}}{1\mathrm{molNa}}=$

الكتلة المولية لل o في NaOH $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}=\mathrm{NaOH}$

الكتلة المولية لل H في NaOH $1.008\mathrm{g}=1\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=\mathrm{NaOH}$

الكتلة المولية ل 1.008g + 15.999g + 22.990g = NaOH$39.997\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

CaCl₂ .b

الكتلة المولية لل Ca في _{$40.078\mathrm{g}=1\mathrm{molCa}\times \frac{40.078\mathrm{gCa}}{1\mathrm{molCa}}={\mathrm{CaCl}}_2$}

الكتلة المولية لل cl في CaCl₂ $70.906\mathrm{g}=2\mathrm{molCl}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1\mathrm{molCl}}=$

الكتلة المولية ل 40.078g + 70.906g = CaCl₂ = $110.984\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

KC₂H₃O₂ .c

الكتلة المولية لل K في KC₂H₃O_{2 $39.098\mathrm{g}=1\mathrm{molK}\times \frac{39.098\mathrm{gK}}{1\mathrm{molK}}=$}

الكتلة المولية لل C في KC₂H₃O_{2 $24.022\mathrm{g}=2\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$}

الكتلة المولية لل H في KC₂H₃O_{2 $3.024\mathrm{g}=3\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$}

الكتلة المولية لل O في KC₂H₃O_{2 $31.998\mathrm{g}=2\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}=$}

الكتلة المولية ل 39.098g + 24.022g + 3.024g + 31.998g = KC₂H₃O₂ = $98.142\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

35. احسب الكتلة المولية لكل مركب تساهمي من المركبات التالية:

C₂H₅OH .a

الكتلة المولية لل C في C₂H₅OH $24.022g=2\mathrm{mol}C\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$

الكتلة المولية لل H في C₂H₅OH $6.048\mathrm{g}=6\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$

الكتلة المولية لل O في C₂H₅OH $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}=$

الكتلة المولية لل 24.022g + 6.048g + 15.999g =C₂H₅OH = $46.069\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

HCN .b

الكتلة المولية لل H في HCN $1.008\mathrm{g}=1\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$

الكتلة المولية لل C في HCN $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=\mathrm{HCN}$

الكتلة المولية لل N في HCN$14.007\mathrm{g}=1\mathrm{molN}\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}=$

الكتلة المولية لل 1.008g + 12.011g + 14.007g = HCN = $27.026\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

CCl₄ .c

الكتلة المولية لل C في CCl_{4 $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$}

الكتلة المولية لل Cl في CCl_{4 $\text{141.812 g}=4\mathrm{molCl}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1\mathrm{molCl}}=$}

الكتلة المولية لل 12.011g + 141.812g =CCl₄ = $153.823\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

36. تحفيز. صنّف كلا من المركبات التالية بوصفه مركباً جزيئياً أو أيونياً، ثم احسب كتلته المولية:

Sr(NO₃)₂ .a

الكتلة المولية لل Sr في Sr(NO₃)_{2 $87.62\mathrm{g}=1\mathrm{molSr}\times \frac{87.62\mathrm{gSr}}{1\mathrm{molSr}}=$}

الكتلة المولية لل N في Sr(NO₃)_{2 $28.014\mathrm{g}=2\mathrm{molN}\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}=$}

الكتلة المولية لل o في Sr(NO₃)_{2 $95.994\mathrm{g}=6\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}=$}

الكتلة المولية لل 87.62g + 28.014g + 95.994g = Sr(NO₃)₂ $211.628\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

(NH₄)₃PO₄ .b

الكتلة المولية لل N في $42.021\mathrm{g}=3\mathrm{molN}\times \frac{14.007\mathrm{gN}}{1\mathrm{molN}}={\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية لل H في $12.096\mathrm{g}=12\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية لل p في $30.974\mathrm{g}=1\mathrm{molP}\times \frac{1.008\mathrm{gP}}{1\mathrm{molP}}={\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية لل O في $63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}={\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_3{\mathrm{PO}}_4$

الكتلة المولية لل $={\left({\mathbf{NH}}_4\right)}_3{\mathbf{PO}}_4$

42.021g + 12.096g + 30.974g + 63.996g=149.087 g/mol

C₁₂H₂₂O₁₁ .c

الكتلة المولية لل C في C₁₂H₂₂O_{11 $144.132\mathrm{g}=12\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$}

الكتلة المولية لل H في C₁₂H₂₂O_{11 $144.132\mathrm{g}=12\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$}

الكتلة المولية لل O في C₁₂H₂₂O_{11 $175.989\mathrm{g}=11\mathrm{mol}O\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}=$}

الكتلة المولية ل C₁₂H₂₂O₁₁ =

144.132g + 22.176g + 175.989g=342.297 g/mol

37. ما كتلة 3.25 mol من حمض الكبريتيك H₂SO₄؟

• المعطيات: عدد مولات
• المطلوب: الكتلة.

الحل:

كتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{mol}1}$

الكتلة المولية ل H₂SO₄

الكتلة المولية لل H في H₂SO₄$2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$

الكتلة المولية لل S في H₂SO_{4$32.065\mathrm{g}=1\mathrm{molS}\times \frac{32.065\mathrm{gS}}{1\mathrm{molS}}=$}

الكتلة المولية لل o في H₂SO_{4$63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}=$}

الكتلة المولية لل2.016g + 32.065g + 63.996g = H₂SO₄$98.077\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة 98.077g/mol × 3.25 mol = H₂SO₄$318.75025\mathrm{g}=$

38. ما كتلة 4.35x10^-2mol من كلوريد الخارصين ZnCl₂؟

المعطيات:ZnCl₂

عدد المولات$4.35\times {10}^{-2}\mathrm{mol}=$

المطلوب: الكتلة.

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{mol}1}$

الكتلة المولية ل ZnCl₂

الكتلة المولية لل zn في ZnCl_{2 $65.409\mathrm{g}=1\mathrm{molZn}\times \frac{65.409\mathrm{gZn}}{1\mathrm{molZn}}=$}

الكتلة المولية لل cl في ZnCl_{2 $70.906\mathrm{g}=2\mathrm{molCl}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1\mathrm{molCl}}=$}

الكتلة المولية ل 65.409g + 70.906g = ZnCl₂ $136.315\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة ZnCl_{2 $136.315\mathrm{g}/\mathrm{mol}\times \left(4.35\times {10}^{-2}\right)\mathrm{mol}=$$5.9297\mathrm{g}=$}

39. تحفيز. اكتب الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم، ثم احسب كتلة 2.55mol منه بالجرامات.

المعطيات: برمنجنات البوتاسيوم

عدد المولات = 2.55mol

المطلوب: الصيغة الكيمائية، الكتلة.

الحل:

الصيغة الكيميائية لبرمنجنات البوتاسيوم: ${\mathrm{KMnO}}_4$

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{mol}1}$

الكتلة المولية ل ${\mathrm{KMnO}}_4$

الكتلة المولية لل k في $39.098\mathrm{g}=1\mathrm{molK}\times \frac{39.098\mathrm{gK}}{1\mathrm{molK}}={\mathrm{KMnO}}_4$

الكتلة المولية لل mn في ${\mathrm{KMnO}}_4$ $54.938\mathrm{g}=1\mathrm{molMn}\times \frac{54.938\mathrm{gMn}}{1\mathrm{molMn}}=$

الكتلة المولية لل o في ${\mathrm{KMnO}}_4$$63.996\mathrm{g}=4\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{gO}}{1\mathrm{mol}0}=$

الكتلة المولية لل ${\mathrm{KMnO}}_4$ = 39.098g + 54.938g +63.996g = $158.032\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة ${\mathrm{KMnO}}_4$ = 158.032g/mol × 2.55mol = $402.9816\mathrm{g}=$

40. احسب عدد المولات لكل من المركبات الآتية:

22.6g .a من نترات الفضة AgNO₃.

المعطيات: AgNO₃

الكتلة = 22.6g

الحل:

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل 107.868g + 14.007g + (3 × 15.999g) = AgNO₃ = $169.872\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات $\frac{22.6g}{169.872\mathrm{g}/\mathrm{mol}}={\mathrm{AgNO}}_3$$133.041\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$

6.5g .b من كبريتات الخارصين ZnSO₄.

المعطيات: ZnSO₄

الكتلة = 6.5g

المطلوب: عدد المولات.

الحل:

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل ZnSO₄ = $65.409g+32.065g+(4\times 15.999g)$ = $161.47\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات ZnSO₄ $\frac{6.5\mathrm{g}}{161.47\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=$$40.255\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$

41. تحفيز. صنف كلاً من المركبين التاليين إلى أيوني أو جزيئي، ثم حول الكتل المعطاة إلى مولات:

2.50Kg .a من أكسيد الحديد Fe₂O₃ III.

المعطيات: Fe₂O₃

الكتلة = 2.50Kg = $2.50\times {10}^{3}g$

المطلوب: عدد المولات، تصنيف المركب إلى أيوني أو جزيئي.

الحل:

Fe₂O₃ أيوني. Fe₂O₃

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل Fe₂O₃ $(2\times 55.845g)+(3\times 15.999g)=$ $159.687\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات Fe₂O₃ $\frac{2.5\times {10}^3\mathrm{g}}{159.687\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=$$15.656\mathrm{mol}=$

25.4mg ,b من كلوريد الرصاص pbcl₄IV.

المعطيات: pbcl4

الكتلة = 25.4mg $25.4\times {10}^{-3}\mathrm{g}=$

المطلوب: عدد المولات، تصنيف المركب إلى أيوني أو جزيئي.

الحل:

pbcl₄ مركب تساهي

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل pbcl₄ $207.2g+(4\times 35.453g)=$ $349.012\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات pbcl₄ $\frac{25.4\times 10-3\mathrm{mol}}{349.012\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=$ $7.278\times {10}^{-5}\mathrm{mol}=$

42. يستعمل الإيثانول C₂H₅OH مصدراً للوقود، ويخلط أحياناً مع الجازولين، إذا كان لديك عينة من الإيثانول كتلتها 45.6g فأوجد:

المعطيات: C₂H₅OH

الكتلة = 45.6g

a. عدد ذرات الكربون الموجود ة فيها.

المطلوب: عدد ذرات الكربون.

الحل: لحساب عدد ذرات الكربون لابد من حساب عدد مولاته في المركب، ولحساب عدد مولات الكربون نحسب عدد مولات مركب الإيثانول أولاً.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل C₂H₅OH

الكتلة المولية لل c في C₂H₅OH $24.022\mathrm{g}=2\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$

الكتلة المولية لل H في C₂H₅OH$6.048\mathrm{g}=6\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$

الكتلة المولية لل O في C₂H₅OH $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}=$

الكتلة المولية لل C₂H₅OH = $24.022\mathrm{g}/\mathrm{mol}+6.048\mathrm{g}/\mathrm{mol}+15.999\mathrm{g}/\mathrm{mol}$$46.069\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات C₂H₅OH $\frac{45.6\mathrm{g}}{46.069\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=$ $0.99\mathrm{mol}$

عدد مولات c في $=0.99{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$$\frac{2\mathrm{molC}}{1{\mathrm{molCC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}\times 0.99{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$ $1.98\mathrm{mol}=$

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

عدد ذرات ال c =

$1.98\mathrm{mol}$ x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

=$1.19\times {10}^{24}$

b. عدد ذرات الهيدروجين الموجودة فيها.

المطلوب: عدد ذرات الهيدروجين.

الحل:

تم حساب عدد مولات C₂H₅OH من الفقرة a.

عدد مولات H $=0.99{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$$\frac{6\mathrm{molH}}{1{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}\times 0.99{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$$5.94\mathrm{mol}=$

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

عدد ذرات ال H = $\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 5.874\mathrm{mol}$$3.58\times {10}^{24}=$ ذرة.

c. عدد ذرات الأوكسجين الموجودة فيها.

المطلوب: عدد ذرات الأوكسجين.

الحل:

تم حساب عدد مولات C₂H₅OH من الفقرة a.

عدد مولات O في $=0.99{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$$\frac{1\mathrm{molo}}{1{\mathrm{molCC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}}\times 0.99{\mathrm{molC}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}$$0.99\mathrm{mol}=$

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

عدد ذرات الO = $\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 0.99\mathrm{mol}=$$5.96\times {10}^{23}=$ ذرة

43. عينة من كبريتيت الصوديوم Na₂SO₃ كتلتها 2.25g. أوجد:
a. عدد أيونات ⁺Na الموجودة فيها.

المعطيات: Na₂SO₃

الكتلة: 2.25g

المطلوب: عدد أيونات ⁺Na

الحل: لحساب عدد أيونات ⁺Na لابد من حساب عدد مولاته في المركب، ولحساب عدد مولات أيونات ⁺Na نحسب عدد مولات مركب كبريتيت الصوديوم أولاً.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل $(2\times 22.990\mathrm{g})+32.065\mathrm{g}+(3\times 15.999\mathrm{g})={\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ $126.042\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات Na₂SO_{3 $\frac{2.25\mathrm{g}}{126.042\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=$$17.851\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$}

عدد مولات ⁺Na في $=17.851\times {10}^{-3}\mathrm{molNa}{\mathrm{SO}}_3$$\frac{2\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}^{+}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}\times 17.851\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ $35.702\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$

عدد الأيونات = عدد المولات $\frac{\mathrm{ايون}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$$2.149\times {10}^{22}=$ ايون

b. عدد أيونات ^-2 SO₃ الموجودة فيها.

المطلوب: عدد أيونات ^-2 SO_{3 .}

الحل:

تم حساب عدد مولات Na₂SO₃ من الفقرة a.

عدد مولات ^-2 SO₃ في $=17.851\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$$\frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{So}}_3^{2-}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}\times 17.851\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$$17.851\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$

عدد الأيونات = عدد المولات $\frac{\mathrm{ايون}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$

عدد أيونات ال ^-2 SO_{3 .$6.02x{10}^{23}x17.851\times {10}^{-3}=$ $1.075\times {10}^{22}=$} ايون

c. الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة من Na₂SO₃ في العينة.

المطلوب: الكتلة (g) لوحدة صيغة من Na₂SO₃

الحل:

عدد وحدات صيغ Na₂SO₃ في العينة = عدد المولات$\frac{\mathrm{صيغة}\mathrm{وحدة}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$$6.02\times {10}^{23}\times 17.851\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$ $1.075\times {10}^{22}=$ وحدة.

الكتلة (g) لوحدة صيغة من Na₂SO₃ = $\frac{\mathrm{كتلة}\mathrm{العينة}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{عدد}\mathrm{وحدات}\mathrm{الصيغ}\mathrm{للمركب}\mathrm{في}\mathrm{العيتة}}$ $\frac{2.25}{1.075\times {10}^{22}}=$$2.093\times {10}^{-22}g=$

44. عينة من ثاني أكسيد الكربون CO₂ كتلتها 52.0g. أوجد:

a. عدد ذرات الكربون الموجودة فيها.

المعطيات:

الكتلة = 52.0g

المطلوب: عدد ذرات الكربون.

الحل: لحساب عدد ذرات الكربون لابد من حساب عدد مولاته في المركب، ولحساب عدد مولات الكربون نحسب عدد مولات مركب CO₂ أولاً.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل CO₂ $12.011g+(2\times 15.999g)=$$44.009\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد المولات ل CO₂$\frac{52.0\mathrm{g}}{44.009\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=$$1.182\mathrm{mol}=$

عدد مولات c في $\frac{1\mathrm{molC}}{{}^{1{\mathrm{molCO}}_2}}\times 1.182\mathrm{molCO}=1.182\mathrm{molCO}2$$1.182\mathrm{mol}=$

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

عدد ذرات ال c $\times 1.182=$$\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

$7.113\times {10}^{23}=$ ذرة

b. عدد ذرات الأوكسجين الموجودة فيها.

المطلوب: عدد ذرات الأوكسجين.

الحل: تم حساب عدد مولات CO₂ من الفقرة a.

عدد مولات O في $\frac{2\mathrm{molO}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CO}}_2}\times 1.182{\mathrm{molCO}}_2=1.182{\mathrm{molCO}}_2$

عدد الذرات = عدد المولات x $\frac{{\displaystyle \mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}}{1\mathrm{mol}}$

عدد ذرات ال O $2.363\mathrm{mol}=$ $\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$$1.423\times {10}^{24}=$ ذرة

c. كتلة جزيء واحد من CO₂ بالجرامات.

المطلوب: الكتلة (g) لجزيء واحد من CO₂.

الحل:

عدد جزيئات CO₂ في العينة = عدد المولات $\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$ $\times 1.182\mathrm{mol}=$$\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$$7.113\times {10}^{23}=$ جزيء.

الكتلة (g) لجزيء واحد من CO₂.=$\frac{\mathrm{العينة}\mathrm{كتلة}}{\mathrm{الجزيئات}\mathrm{عدد}}$$\frac{52.0\mathrm{g}}{7.113\times {10}^{23}}=$$7.310\times {10}^{-23}\mathrm{g}=$

45. ما كتلة كلوريد الصوديوم NaCl التي تحتوي على 4.59x10²⁴ وحدة صيغة؟

المعطيات: NaCl

عدد وحدات صيغ NaCl في العينة = 4.59x10²⁴ وحدة صيغة.

المطلوب: كتلة NaCl

الحل:

عدد المولات = عدد وحدات الصيغ الكيميائية $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{صيغة}\mathrm{وحدة}6.02\times {10}^{23}}\times$$7.625\mathrm{mol}=$

عدد مولات NaCl = $4.59\times {10}^{24}$وحدة صيغة $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{صيغة}\mathrm{وحدة}6.02\times {10}^{23}}\times$$7.625\mathrm{mol}=$

الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}{\mathrm{mol}1}$

الكتلة المولية لNaCl $22.990g+35.453g=$ $58.443\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

كتلة $445.604\mathrm{g}=58.443\mathrm{g}/\mathrm{mol}\times 7.625\mathrm{mol}=\mathrm{NaCl}$

46. تحفيز. عينة من كرومات الفضة كتلتها 25.8g:

a. اكتب صيغة كرومات الفضة.

• المعطيات: كرومات الفضة، الكتلة = 25.8g
• المطلوب: كتابة صيغة كرومات الفضة.
• الحل: Ag₂CrO₄

b. ما عدد الأيونات الموجبة فيها؟

• المطلوب: عدد الأيونات الموجبة.
• الحل: الأيونات الموجبة في المركب هي: أيونات الفضة ⁺Ag.

لحساب عدد أيونات ⁺Ag لابد من حساب عدد مولاته في المركب، ولحساب عدد مولات أيونات⁺Ag نحسب عدد مولات مركب Ag₂CrO₄ أولاً.

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل Ag₂CrO₄ = _{$(2\times 107.868g)+51.996g+(4\times 15.999g)$ $331.728\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$}

عدد مولات Ag₂CrO_{4$\frac{25.8g}{331.728\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=$}

_{$77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$}

عدد مولات ⁺Ag في $=77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4$$\frac{2\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}^{+}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4}\times 77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4$$155.549\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$

عدد الأيونات = عدد المولات $\frac{\mathrm{ايون}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$

عدد أيونات ال ⁺Ag $\frac{\mathrm{ايون}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 155.549\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$$9.364\times {10}^{22}=$

c. ما عدد الأيونات السالبة فيها؟

• المطلوب: عدد الأيونات السالبة.
• الحل: الأيون السالب في المركب هو: مجموعة الكرومات cro₄^-2

تم حساب عدد مولات Ag₂CrO₄ في الفقرة b.

عدد مولات cro₄^-2 في $=77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4$

$\begin{array}{c}77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{Cro}}_4^{2-}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4}\times 77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}{\mathrm{Ag}}_2{\mathrm{CrO}}_4\\ \end{array}$

عدد الأيونات = عدد المولات $\frac{\mathrm{ايون}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$

عدد أيونات cro₄^-2 =$\frac{6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}$= $4.682\times {10}^{22}=$ ايون.

d. ما مقدار الكتلة بالجرامات لوحدة صيغة واحدة منها؟

المطلوب: الكتلة(g) لوحدة صيغة من Ag₂CrO₄.

الحل:

عدد وحدات صيغ Ag₂CrO₄ في العينة = عدد المولات x $\frac{ \mathrm{صيغة} \mathrm{وحدة} 9.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$

$\times 77.775\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=$$\frac{ \mathrm{صيغة} \mathrm{وحدة} 9.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$$4.682\times {10}^{22}=$ وحدة.

الكتلة (g) لوحدة صيغة من Ag₂CrO₄ = $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{العينة} \mathrm{كتلة} }{\mathrm{العينة} \mathrm{في} \mathrm{الصيغ} \mathrm{وحدات} \mathrm{عدد}}$$\frac{25.8\mathrm{g}}{\mathrm{صيغة} \mathrm{وحدة} 682\times {10}^{22}}=$$5.510\times {10}^{-22}\mathrm{g}=$