حل اسئلة التقويم

47. صف. كيف تحدد الكتلة المولية للمركب؟

لتحديد الكتلة المولية لمركب كيميائي نتبع الخطوات التالية:

1. ضرب الكتلة المولية لكل عنصر في عدد مولات العنصر الممثلة في الصيغة الكيميائية.
2. جمع كتل العناصر كافة للحصول على الكتلة المولية.

48. حدد. عوامل التحويل المطلوبة للتحويل بين عدد مولات المركب وكتلته.

للتحويل من الكتلة إلى عدد المولات يكون عامل التحويل هو: $\frac{1\mathrm{mol}}{\text{(g )المولية }\mathrm{الكتلة}}$

للتحويل من عدد المولات إلى الكتلة يكون عامل التحويل هو: $\frac{\text{(g )المولية }\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$

49. وضح. كيف يمكنك أن تحدد عدد الذرات أو الأيونات في كتلة معينة من المركب؟

1- نحسب عدد مولات العينة من العلاقة:

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

2- نحسب عدد مولات الذرات أو الأيونات في العينة باستخدام العلاقة:

عدد مولات الجسيمات = عدد مولات العينة x $\frac{\mathrm{عدد} \mathrm{مولات} \mathrm{الجسم} \mathrm{المركب}}{1\mathrm{mol} \mathrm{من} \mathrm{المركب}}$. حيث تمثل الجسيمات الذرات أو الأيونات.

3 نحسب عدد الجسيمات من العلاقة:

عدد الجسيمات = عدد المولات $\frac{\mathrm{جسيم} 6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}$

50. طبق. ما عدد مولات ذرات كل من O ،C ،K في مول واحد من K₂C₂O₄؟

عدد مولات k في $2\mathrm{mol}=\frac{2\mathrm{molK}}{1{\mathrm{molK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4}\times 1{\mathrm{molK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4=1\mathrm{mol}{\mathrm{K}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$

عدد مولات C في $2\mathrm{mol}=\frac{2\mathrm{molC}}{1{\mathrm{molK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4}\times 1{\mathrm{molKK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4=1{\mathrm{molK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$

عدد مولات O في $4\mathrm{mol}=\frac{4\mathrm{molo}}{1{\mathrm{molKK}}_2{\mathrm{O}}_4}\times 1{\mathrm{molK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4=1{\mathrm{molK}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$

51. احسب. الكتلة المولية لبروميد الماغنسيوم MgBr₂.

الكتلة المولية ل Mg في $24.305\mathrm{g}=1\mathrm{molMg}\times \frac{24.305\mathrm{gMg}}{1\mathrm{molMg}}={\mathrm{MgBr}}_2\text{g }\mathrm{Mg}$

الكتلة المولية ل Br في $\text{ 159.808 g }=2\mathrm{molBr}\times \frac{79.904\mathrm{gBr}}{1\mathrm{molBr}}={\mathrm{MgBr}}_2\mathrm{Gr}$

الكتلة المولية ل$24.305g+159.808g=Mg{r}_2$ $184.113\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

52. احسب. ما عدد مولات ⁺Ca² الموجودة في 1000mgمنCaCO₃؟

• المعطيات: CaCO₃، الكتلة = 1g = 1000mg
• المطلوب: عدد مولات ⁺Ca².

الحل:

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل CaCO₃

الكتلة المولية لل Ca في $40.078\mathrm{g}=1\mathrm{molCa}\times \frac{40.078\mathrm{gCa}}{1\mathrm{molCa}}={\mathrm{CaCO}}_3$

الكتلة المولية لل C في $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{CaCO}}_3$

الكتلة المولية لل O في $47.997\mathrm{g}=3\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{CaCO}}_3$

الكتلة المولية لل $40.078g+12.011g+47.997g={\mathrm{CaCO}}_3$ $100.086\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات $\frac{1\mathrm{g}}{100.086\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}={\mathrm{CaCO}}_3$ $9.99\times {10}^{-3}\text{ mol }=$

عدد مولات $=9.99\times {10}^{-3}\mathrm{molCaCO}3\text{ في }{\mathrm{Ca}}^{+}$

$\begin{array}{r}9.99\times {10}^{-3}\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}{\mathrm{Ca}}^{2+}}{1\mathrm{mol}{\mathrm{CaCO}}_3}\times 9.99\times {10}^{-3}\mathrm{molCaCO}3\\ \end{array}$

53. صمم. رسماً بيانياً بالأعمدة يظهر عدد مولات كل عنصر موجود في 500g من الدايوكسين (C₁₂H₄Cl₄O₂) الشديد السمية.

المعطيات: C₁₂H₄Cl₄O₂،

الكتلة =.500g.

المطلوب: تصميم رسم بياني بالأعمدة يظهر عدد مولات كل عنصر في 500g من المركب.

الحل:

عدد المولات (mol) = الكتلة (g) x$\frac{\mathrm{mol}1}{\mathrm{الكتلة} \mathrm{المولية}\left(\mathrm{g}\right)}$

الكتلة المولية ل C₁₂H₄Cl₄O₂

الكتلة المولية لل C في $144.132\mathrm{g}=12\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}={\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$

الكتلة المولية لل H في $4.032\mathrm{g}=4\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}={\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$

الكتلة المولية لل O في $31.998\mathrm{g}=2\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{gO}}{1\mathrm{mol}0}={\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$

الكتلة المولية لل Cl في $141.812\mathrm{g}=4\mathrm{molCl}\times \frac{35.453\mathrm{gCl}}{1\mathrm{molCl}}={\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$

الكتلة المولية ل $144.132\mathrm{g}+4.032\mathrm{g}+31.998\mathrm{g}+141.812\mathrm{g}={\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$ $321.974\mathrm{g}/\mathrm{mol}=$

عدد مولات $\frac{500\mathrm{g}}{321.974\mathrm{g}/\mathrm{mol}}={\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$

عدد مولات C في $=1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$\frac{12{\mathrm{molC}}_{12}}{1{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2}\times 1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$\text{ 18.635 mol }=$

عدد مولات H في $=1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$\frac{4\mathrm{molCl}}{1\mathrm{molCl}}\times 1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$6.212\mathrm{mol}=$

عدد مولات Cl في $=1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$\frac{4\mathrm{molCl}}{1\mathrm{molCl}}\times 1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$ $6.212\mathrm{mol}=$

عدد مولات O في $=1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$\frac{2\mathrm{molo}}{1{\mathrm{molCHaClO}}_2}\times 1.553{\mathrm{molC}}_{12}{\mathrm{H}}_4{\mathrm{Cl}}_4{\mathrm{O}}_2$$3.106\mathrm{mol}=$