حل اسئلة التقويم

التقويم 2-4

26. فسر. كيف يرتبط التغير في عدد التأكسد بعمليات الأكسدة والاختزال؟

عندما يحدث انتقال للإلكترونات من ذرة إلى أخرى خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال يحدث تغير في الشحنة الكلية لهذه الذرات وذلك لأن النواة وبخاصة عدد البروتونات فيها لا تتغير أبداً خلال هذا النوع من التفاعلات.

27. صف. لماذا يعد من المهم معرفة الظروف التي يتم فيها تفاعل الأكسدة والاختزال في المحلول المائي بهدف وزن معادلة التفاعل؟

من المهم معرفة وجود ⁺H و ^-OH لموازنة المعادلة.

28. فسر. خطوات طريقة عدد التأكسد لوزن المعادلة.

• حدِّد أعداد التأكسد لجميع الذرات في المعادلة.
• حدِّد الذرات التي تأكسدت والذرات التي اختُزِلت.
• حدد التغير في عدد التأكسد للذرات التي تأكسدت والذرات التي اختُزِلت.
• اجعل التغير في أعداد التأكسد متساوياً في القيمة وذلك بضبط المعاملات في المعادلة.
• استعمِل الطريقة التقليدية في وزن المعادلة الكيميائية الكلية إذا كان ذلك ضرورياً.

29. حدد ماذا يوضح نصف تفاعل التأكسد؟ وماذا يوضح نصف تفاعل الاختزال؟

يوضح نصف تفاعل الأكسدة مقدار عدد الإلكترونات التي يفقدها العنصر ويوضح نصف تفاعل الاختزال عدد الإلكترونات المكتسبة.

30. اكتب نصف تفاعل الأكسدة ونصف تفاعل الاختزال لتفاعل الأكسدة.

Pb_(s) + Pd(NO₃)_2(aq) → Pd(NO₃)_2(aq)+ Pb_(s)

_{الأكسدة:}

Pb_(s)) → Pb²⁺_(s)+ 2e^-

_{الاختزال:}

Pd²⁺_(s) + 2e^-→ Pd

31. حدد. إذا كان نصف تفاعل الأكسدة هو: ^-Sn²⁺ → S⁴⁺ +2e، ونصف تفاعل الاختزال هو: Au³⁺ + 3e^- → Au، فما أقل عدد من أيونات القصدير II وأيونات الذهب III يمكن أن تتفاعل حتى لا يتبقى إلكترونات؟

3 أيونات ⁺ Sn² ، أيونان ⁺Au.

32. طبق. زن المعادلات الآتية:

HClO_3(aq)→ClO_2(g) + HClO_{4 (aq)} + H₂O_(l) .a

H₂SeO_3(aq) + HClO_3(aq)→ H₂SeO_4(aq) +cl₂+ H₂O_(l) .b

.(في الوسط الحمضي) .c

Cr2O7^2- _(aq) + Fe²⁺ _(aq) → Cr³⁺ _(aq) + Fe³⁺ _(aq)

Cr2O7^2- _(aq) + Fe²⁺ _(aq) + 14H⁺ → Cr³⁺ _(aq) + Fe³+ _(aq)+7H₂O