حل اسئلة مختبر الكيمياء

تحديد صيغة الأملاح المائية.

حلل واستنتج:

1. احسب. استعمل البيانات التجريبية لحساب صيغة ملح كبريتات الماغنسيوم المائي.

نظر حل المسألة 78 في التقويم 5-5.

2. لاحظ واستنتج. قارن بين مظهر بلورات كبريتات الماغنسيوم المائية واللامائية؟

تبدو بلورات كبريتات الماغنسيوم المائية رطبة قليلاً أما كبريتات الماغنسيوم اللامائية تبدو بلوراتها جافه تماماً.

3. استنتج. لماذا قد تكون الطريقة المستخدمة في المختبر غير مناسبة لتحديد ماء التبلور في الأملاح المائية؟

لعدم دقة الوزن كما يوجد احتمال لنسبة خطأ عند تبخير الماء فقد لا تتبخر جزيئات الماء كاملة مما ينتج عنه خطأ في وزن المادة الجافة.

4. تحليل الخطأ. إذا كانت صيغة الملح المائي MgSO₄ .7H₂O فما نسبة الخطأ في الصيغة الكيميائية MgSO₄؟ ما مصادر الخطأ المحتملة؟ ما خطوات العمل التي من الممكن تعديلها للتقليل من الخطأ؟

بعض مصادر الخطأ المحتملة:

1. عدم الدقة في قياس الكتل المطلوبة.
2. عدم جودة الأدوات المستخدمة.
3. انخفاض درجة الحرارة عن تلك المطلوبة لتبخير الماء من الملح المائي.
4. عدم تسخين الملح المائي لوقت كاف لتبخير الماء.
5. ترك الملح يبرد بعد تجفيفه في الهواء الرطب.

خطوات العمل التي من الممكن تعديلها للتقليل من الخطأ:

• الدقة في قياس الكتل المطلوبة.
• التأكد من نظافة وجودة الأدوات المستخدمة.
• تسخين كبريتات الماغنيسوم فترة كافية 11 دقائق.
• ترك الجفنة تبرد بعد التسخين في المجفف حتى لا تمتص كبريتات الماغنيسيوم الماء مرة أخرى من الهواء الجوي.

5. توقع. ما الذي يمكن أن يحدث للملح اللامائي إذا ترك دون غطاء طوال الليل؟

يمتص الماء من الهواء ويتحول إلى الملح المائي.

التوسع في الاستقصاء:

صمم. تجربة لاختبار ما إذا كان مركب مائياً (يحتوي على ماء تبلور) أو لامائياً.

يمكن اختبار ما إذا كان ملح NaCl مائياً أم لا باتباع نفس خطوات التجربة السابقة مع استبدال كبريتات الماغنيسيوم المائية بكلوريد الصوديوم إذا كان هناك فرق في القراءة بين وزن الملح قبل التسخين وبعده إذاً فالملح مائي وإذا لم يكن هناك فرق فالملح لامائي.