حل اسئلة اختبار مقنن

استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن الأسئلة من 1 إلى 4.

1. يتشابه الأسيتالدهيد وحمض البيوتانويك في:

• الصيغة الجزيئية.
• الصيغة الأولية.
• الكتلة المولية.
• الخواص الكيميائية.

2. إذا كانت الكتلة المولية لحمض البيوتانويك 88.1g/mol فما صيغته الجزيئية؟

• C₃H₄O_3.
• C₂H₄O.
• C₅H₁₂O_1.
• C₄H₈O_2.

3. ما الصيغة الأولية للإيثانول؟

• C₄HO_3.
• C₂H₆O_2.
• C₂H₆O.
• C₄H₁₃O_2.

4. الصيغة الأولية للفورمالدهايد هي صيغته الجزيئية نفسها فكم جراماً يوجد في 2.00mol من الفورمالدهايد؟

• 30.00g
• 60.06g
• 182.0g
• 200.0g

الفورمالدهايد CH₂O.

• الكتلة (g) = عدد المولات (mol) x $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$
• الكتلة المولية ل CH₂O.
• الكتلة المولية ل C في CH₂O $12.011\mathrm{g}=1\mathrm{molC}\times \frac{12.011\mathrm{gC}}{1\mathrm{molC}}=$
• الكتلة المولية ل H في CH₂O $2.016\mathrm{g}=2\mathrm{molH}\times \frac{1.008\mathrm{gH}}{1\mathrm{molH}}=$
• الكتلة المولية ل o في CH₂O $15.999\mathrm{g}=1\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molO}}=$
• الكتلة المولية ل CH₂O =
• 12.011g/mol+ 2.016g/mol + 15.999g/mol = 30.026 g/mol = كتلة 60.052g/mol = 30.026 g/mol × 2.00 mol = CH₂O

5. أي مما يلي لا يعد وصفاً للمول؟

• وحدة تُستعمَل للعدّ المباشر للجسيمات.
• عدد أفوجادرو من جزيئات المركّب.
• عدد الذرات في 12g بالضبط من C-12 النقي.
• وحدة النظام العالمي لكمية المادة.

استعن بالرسم البياني أدناه للإجابة عن السؤال 6.

6. ما الصيغة الأولية لهذا المركّب؟

• C₆H₂N₆O_3.
• C₄HN₅O_10.
• CH₃NO_2.
• CH₅NO_3.

1. بفرض أن النسب المئوية تمثل كتل العناصر في عينة مقدارها 100g.

وبذلك يكون كتل المكونات هي: 4.96g H،و 19.68g C،و 22.95g N، و52.42gO.

2. تحويل كتلة كل عنصر إلى مولات.

• عدد المولات = الكتلة (g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}$
• عدد مولات ال H $4.92\mathrm{molH}=\frac{1\mathrm{mol}}{1.008\mathrm{g}}\times 4.96\mathrm{g}=$
• عدد مولات ال C $1.64\mathrm{molC}=\frac{1\mathrm{mol}}{12.011\mathrm{g}}\times 19.68\mathrm{g}=$
• عدد مولات ال N = $1.64\mathrm{molN}=\frac{1\mathrm{mol}}{14.007\mathrm{g}}\times 22.95\mathrm{g}$
• عدد مولات ال o = $3.28\mathrm{molO}=\frac{1\mathrm{mol}}{15.999\mathrm{g}}\times 52.42\mathrm{g}=$

3. إيجاد النسبة بين الذرات.

النسب المولية للمركب هي: :(4.92molH): :(1.64 mol C) (1.64 mol N): (3.28mol O).

بالقسمة على أصغر قيمة مولية: (1.64).

• $\frac{4.92\mathrm{molH}}{1.64}=3\mathrm{molH}$
• $\frac{1.64\mathrm{molC}}{1.64}=1\mathrm{mol}C$
• $\frac{1.64\mathrm{molN}}{1.64}=1\mathrm{molN}$
• $\frac{3.28\mathrm{molO}}{1.64}=2\mathrm{molO}$

أبسط نسبة عددية صحيحة للمولات هي: (3H):(1C):(1N):(2o) وهكذا فإن الصيغة الأولية للمركب هي: CH₃NO₂.

7. ما نوع التفاعل الموضح أدناه؟

2HI + (NH₄)₂S ⟶ H₂S + 2NH₄I

• تكوين.
• تفكك.
• إحلال بسيط.
• إحلال مزدوج.

8. ما كتلة جزيء واحد من الجلوكوز؟ (الكتلة المولية = 180g/mo).

• 6.02x10^-23
• 2.99x10^-22
• 2.16x10^-25
• 3.34x10²⁵
• الكتلة (g) = عدد الجزيئات $\frac{\left(g\right)\mathrm{الكتلة}\mathrm{المولية}}{1mol}x\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}$
• كتلة C₆H₁₂O_6.
• = 1 جزيء x $\frac{1\mathrm{mol}}{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}$ $180\mathrm{g}/\mathrm{mol}x$

2.99x10^-22g

9. ما عدد ذرات الأكسجين في 18.94g من Zn(NO₃)₂؟ (الكتلة المولية = 189g/mol).

• 3.62x10²³
• 1.81x10²³
• 6.02x10^-23
• 1.14x10²⁵
• عدد المولات = الكتلة (g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}$
• عدد مولات Zn(NO₃)₂ = $0.1\mathrm{mol}=\frac{1\mathrm{mol}}{189\mathrm{g}}\times 18.94\mathrm{g}$
• عدد مولات O في $=0.100\mathrm{mol}\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ $\frac{6\mathrm{molO}}{1\mathrm{molZn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}\times 0.100\mathrm{molZn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2$ = 0.6mol
• عدد الذرات = عدد المولات $\frac{\mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times$
• عدد ذرات الO = $\frac{\mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times 0.6\mathrm{mol}$

= 37112x10²³ ذرة.

10. إذا علمت أن الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم NaOH هي 40.0g/mol فما عدد المولات في 20.00g منه؟

• 0.50mol
• 1.00mol
• 2.00mol
• 4.00mol
• عدد المولات = الكتلة (g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}$
• عدد مولات NaOH = $\frac{1\mathrm{mol}}{40.0\mathrm{g}}\times 20.0\mathrm{g}$

0.5mol =

11. كم ذرة في 116.14g من Ge؟ (الكتلة المولية = 72.64g/mol).

• 2.73x10²⁵ ذرة.
• 6.99x10²⁵ ذرة.
• 3.76x10²³ ذرة.
• 9.63x10³² ذرة.
• عدد الذرات = الكتلة (g) x $\frac{1\mathrm{mol}}{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}$x $\frac{\mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}{{\displaystyle 1\mathrm{mol}}}$
• عدد ذرات Ge = $\frac{\mathrm{ذرة}6.02\times {10}^{23}}{1\mathrm{mol}}\times \frac{1\mathrm{mol}}{72.64\mathrm{g}}\times 116.14\mathrm{g}$ $9.63\times {10}^{23}=$ ذرة.

12. ما كتلة جزيء واحد من (BaSiF6) علماً أن كتلته المولية = 279.415g/mol.

• 1.68x10²⁶
• 2.16x10²¹
• 4.64x10^-22
• 6.02x10^-32
• الكتلة (g) = عدد الجزيئات x $\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}}$x $\frac{\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{المولية}\mathrm{الكتلة}}{1\mathrm{mol}}$
• كتلة C₆H₁₂O₆ = جزيء x $\frac{1\mathrm{mol}}{{\displaystyle \mathrm{جزيء}6.02\times {10}^{23}}}$x $279.415\mathrm{g}/\mathrm{mol}$

= 4.64x10^-22

13. ما الكتلة المولية لأباتيت الفلورCa₅ (PO₄)₃F؟

• 314g/mol.
• 344g/mol.
• 442g/mol.
• 504g/mol.
• 524g/mol.

الكتل:

• الكتلة المولية ل Ca₅(PO₄)₃F.
• الكتلة المولية ل ca في Ca₅(PO₄)₃F = $200.39\mathrm{g}=5\mathrm{molCa}\times \frac{40.078\mathrm{gCa}}{1\mathrm{molCa}}$
• الكتلة المولية ل p في Ca₅(PO₄)₃F $92.922\mathrm{g}=3\mathrm{molP}\times \frac{30.974\mathrm{gP}}{1\mathrm{molP}}=$
• الكتلة المولية ل o في Ca₅(PO₄)₃F $191.988\mathrm{g}=12\mathrm{molO}\times \frac{15.999\mathrm{go}}{1\mathrm{molo}}=$
• الكتلة المولية ل f في Ca₅(PO₄)₃F $18.998\mathrm{g}=1\mathrm{molF}\times \frac{18.998\mathrm{gF}}{1\mathrm{molF}}$

200.39g +92.922g + 191.988g + 18.998g = 504.298 g/mol = الكتلة المولية ل Ca₅(PO₄)₃F.

استعن بالجدول أدناه للإجابة عن السؤال 14.

14. كم مركباً يمكن أن يتكون من النحاس والكبريت والأوكسجين؟ اكتب أسماءها وصيغها.

كبريتيت النحاس Cu₂SO₃ Ι.

كبريتيت النحاس CuSO₃ II.

كبريتات النحاس Cu₂SO₄ Ι.

كبريتات النحاس CuSO₄ II.

ثيوكبريتات النحاس Cu₂S₂O₃ Ι.

ثيوكبريتات النحاس CuS₂O₃ II.

استعن بالشكل أدناه للإجابة عن السؤال 15.

طلب إليك تحديد ما إذا كانت عينة من الفلز تتكون من الخارصين أو الرصاص أو الليثيوم ولديك المحاليل الآتية: كلوريد البوتاسيوم KCl كلوريد الألومنيوم AlCl₃ III كلوريد الحديد FeCl₃ III كلوريد النحاس (II).

15. وضح كيف تستخدم المحاليل في معرفة نوع الفلز الذي تتكون منه العينة؟

الفلز يحل محل الفلز الأقل نشاطاً منه في محلول ملحه نضيف كمية من العينة إلى كمية من كل من المحاليل المذكورة ونلاحظ إذا كان سيحدث تفاعل أم لا.

KCl_(aq) + Zn_(s) → NR
KCl_(aq) + Pb_(s) → NR
KCl_(aq) + Li_(s) → LiCl_(aq) + K_(s)
AlCl_3(aq) + Zn_(s) → NR
AlCl_3(aq) + Pb_(s) → NR
AlCl_3(aq) + 3Li_(s) → 3LiCl_(aq) + Al_(s)
FeCl_3(aq) + Zn_(s) → ZnCl_2(aq) + Fe_(s)
FeCl_3(aq) + Pb_(s) → NR
FeCl_3(aq) + 3Li_(s) → 3LiCl_(aq) + Fe_(s)
CuCl_2(aq) + Zn_(s) → ZnCl_2(aq) + Cu_(s)
CuCl_2(aq) + Pb_(s) → PbCl_2(aq) + Cu_(s)
CuCl_2(aq) + 3Li_(s) → 3LiCl_(aq) + Cu_(s)

من المعادلات السابقة نجد أن:

• إذا كانت العينة تحتوي على ال zn فهي تتفاعل مع كل من محلولي FeCl₃,و CuCl₂.
• إذا كانت العينة تحتوي على ال pb فهي تتفاعل مع محلول.
• إذا كانت العينة تحتوي على ال Li فهي تتفاعل مع جميع المحاليل المذكورة.